求高三化学中考题型。

1.有一个固体氯化钡样品含有杂质(杂质不溶于水)。取12.5g样品置于烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置，滤除杂质，取10g滤液，加入足量硝酸银溶液，完全反应后产生2.87g沉淀。试着了解一下:(计算结果准确。

(1)\x09滤液中溶质的质量分数；

(2)样品中氯化钡的质量分数。

2.加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3 _ 3的相对分子量为214)。食用碘盐可以有效预防碘盐缺乏(计算结果保留到小数点后一位)。

(1)_ _ _ _ _ _ _毫克碘酸钾含碘20毫克。

(2)成人每天需要约0.15mg。假设这些碘盐主要取自碘盐，如果1000g的碘盐中含有20mg，那么成年人就需要食用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的碘盐。每天g。

3.一个课外兴趣小组分析了一批铁的样品(含有杂质，不溶于水，不与稀硫酸反应)。甲、乙、丙三个学生分别进行实验，只有一个学生用稀硫酸与铁样品反应准确。实验数据如下:

\ x09A \ x09B \ x09C

烧杯+稀硫酸\ x 09200g \ x 09150g \ x 09150g

添加铁样品\x099g\x099g\x0914g

充分反应后，烧杯+残渣\ x 09208.7g \ x 09158.7g \ x 09163.7g。

请仔细分析数据并回答以下问题:

(1)\x09哪位同学取了稀硫酸和铁样品刚好完全反应；

(2)\x09计算样品中铁的质量分数；

(3)\x09计算完全反应后溶液中溶质的质量分数。(烧杯质量25.4g；计算结果精确到1%)

4.在给定质量的氧气中燃烧4g硫磺粉。相关实验数据如下表所示。请回答以下问题:

\x09第一次\x09第二次\x09第三次

氧气质量(克)\x093\x094\x096

SO2质量(克)\x096\x09\x09

(1)在第一个实验中，产生的S、O2与SO2的质量比为_ _ _ _ _ _。

(2)请计算第二个实验产生了多少克二氧化硫？

(3)将实验三中产生的二氧化硫的质量填入表中。

5.将10g不纯氯化镁样品(杂质不溶于水)与50g水混合，待样品中的氯化镁完全溶解后过滤(滤液损失不计)。所得滤液将与63.3克氢氧化钠溶液反应完全，生成5.8克白色沉淀。

求(1)样品中氯化镁的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

6.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可以通过服用补钙药物来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6？5H2O)是一种常见的补钙剂。每片乳酸钙含有200毫克乳酸钙。一个成年缺钙患者，每天可以服用20片乳酸钙来补钙。计算:(计算结果四舍五入)

(1)\x09乳酸钙中元素的质量比。

(2)\x09成年缺钙患者改用喝牛奶(每100mg牛奶含钙0.104g)补钙。他每天至少应该喝多少毫升的牛奶？

7.生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量在2.0%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%-2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，然后向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，正好使铁合金中的铁完全反应(碳未熔化，铁合金中其他元素的含量很低，可以忽略)，测得生成H2的体积为4.00 L(此条件下H2的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答:(计算结果保留三位数)。

(1)这个铁合金是生铁还是钢？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

8.将3.1g氧化钠加入质量为m的水中，完全反应后，得到溶质质量分数为16%的溶液。向该溶液中加入50克稀盐酸，它们就完全反应了。(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH)。

(1)\x09m的值

(2)加入的盐酸中溶质的质量分数。

(3)\x09如果氧化钠溶液反应后变成20？在C温度下，饱和溶液中应该蒸发掉多少克水？(20?c，氧化钠的溶解度是36克)

9.下面是我省生产的一种加钙盐的包装标签上的一些文字。请仔细阅读并回答以下问题:

配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。

净含量:500克

成分表:氯化钠≥88%

钙(以钙计)(0.5 ~ 1.3)%

碘(I) (20 ~ 50)毫克/千克

(1)\x09包装标签上的钙含量是指_ _ _ _ _ _ _ _(填元素钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。

(2)\x09为了检验这种盐是否含有碳酸钙，家庭厨房中可以选用的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)\x09为了测定该盐中钙的含量，将10g该盐溶解在水中，并加入足够的盐酸以产生0.132g二氧化碳。请计算一下这种加钙盐中钙的质量分数。

10.将100.5g硫酸溶液加入装有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中进行反应。在反应过程中，烧杯和药物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯和药物的初始质量为200.0克。反应的化学方程式为:

2 nah co 3+h2so 4 = = na2so 4+2H2O+2co 2

回答以下问题:

毫克/克

193.4

193.9

194.6

196.7

200.0

0 1 2 3 4 5吨/秒

(1)\x09碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所需时间约为_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)\x09碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，产生的二氧化碳的质量是_ _ _ _ _ _ _。

(3)反应后硫酸钠溶液的可溶性质量分数是多少？

11.医疗上常用的生理盐水为0.9%(密度约为1g/cm？)氯化钠溶液。500毫升这种生理盐水含有_____ _ _ _克氯化钠和_ _ _ _ _克水。如果以每分钟50滴的速度给患者静脉输液500ml(20滴约为1mL)，大约需要_ _ _ _ _ _ _。

12，中国在南北朝时期开始冶炼和铸造黄铜。黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件和日用品。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，将10g黄铜加入到50g稀硫酸中，稀硫酸刚刚完全反应产生0.1g氢气。

(1)\x09黄铜样品中铜的质量分数。

(2)\x09原稀硫酸中溶质的质量分数。

13，一个青少年正常情况下每天需要0.8g左右的钙。如果每天从食物中获得0.6g的钙，剩下的用钙片补充，那么每天需要吃含85%葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的钙片。

14.为了分析海水中氯化物的组成(假设以NaCl计算)，学生A、B、C分别进行了以下实验数据。请仔细观察分析并回答以下问题:

\ x09A \ x09B \ x09C

海水取样质量/克\x09100\x0950\x0950

添加的AgNO3溶液的质量/g\x0950\x0950\x0975

反应后得到的沉淀物的质量/g \ x 091.435 \ x 091.435 \ x 091.435。

(1)\x09两种溶液完全反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _的实验。

(2)\x09请计算海水中氯化物的质量分数(以氯化钠计)？

15.将10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至无气体产生，质量减少2.4g计算原混合物中氯酸钾的质量分数。

16，“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一个果农管理5亩果园，准备给果树喷一次波尔多液。他有8%的硫酸铜溶液30㎏,蓝色明矾(CuSO4？5H2O)10౿，150౿1%硫酸铜溶液配制每亩波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？(已知蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)

17.二氧化硫是空气污染物之一。中国环境空气质量标准中空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积空气中所含二氧化硫的质量)如下表所示:

浓度限值(mg/m？)

一级标准、二级标准和三级标准。

0.15 0.50 0.70

为了测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学的环保小组根据上图所示的实验装置进行了如下实验:在试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液，然后加入2-3滴淀粉溶液(I2遇到淀粉会变成蓝色)，通过抽气器抽出空气，使空气从导气管进入试管，与碘溶液充分接触。当溶液从蓝色变成无色时，它就完全反应了。反应的化学方程式为:SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。实验过程中进入试管的空气总体积为1000L。请通过计算判断这种空气中二氧化硫的浓度水平。

在室温下，将18，18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，它刚刚反应完全，得到200g不饱和溶液。求反应后溶液中溶质的质量分数。

19，实验室现在需要1.12L纯氧(标准条件下氧气的密度为1.429g/L)。一个同学用氯酸钾和二氧化锰按3: 1的质量比制氧气，回收二氧化锰和氧化钾。下表显示了他的实验的相关数据:

实验中收集1.1.2l氧气后试管中的固体。

残渣的质量\x09充分加热后试管中的固体残渣

质量

7.98克\ x096.92g克

问学生最多能回收多少克二氧化锰？(结果精确到0.01g)

20.在实验室中，石灰石与足够的稀盐酸反应制备66.0g二氧化碳，需要多少克含有至少20%杂质(杂质不与盐酸反应)的石灰石？

21，18g不纯氯化铜样品(杂质不溶于水，不参与反应)与一定量的氢氧化钠刚好完全反应得到58.5g溶解度为20%的溶液。

(1)\x09样品中氯化铜的质量分数。

(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。

22.1989年，世界卫生组织将铝列为食品污染源之一，每人每日摄入量控制在0.004g以下。

如果2g明矾(明矾的化学式是KAl(SO4)2？12H2O，相对分子量474)，请回答以下问题:

(1)人从食物中摄入铝是指_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。

A.铝元素b .铝元素c .铝合金d .只有明矾

(2)明矾中各元素的质量比为K:Al:S:O:H = _ _ _ _ _ _；

铝的质量分数为(计算结果精确到0.1%) _ _ _ _ _ _。

(3)如果有人一天吃100的上述米、面类食物，是否说明他摄入的铝量通过计算超过了安全摄入量？

23.某校化学兴趣小组为了测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下:2 NaOH+SO2 = naso3+H2O。

用NaOH溶液吸收除去CO2后的1000L空气样品，溶液质量增加0.64g，可知此时空气的密度约为1.3g/L，发现:

(1)吸收的SO2的质量。

(2)发生反应的氢氧化钠的质量。

(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。

24.将28.40克硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65克，求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

25.一定质量的10% A溶液和一定质量的10% CaCl2溶液刚好完全反应生成白色沉淀B，化学方程式为:A+CaCl2==B↓+2NaCl(平衡)。

(1)，物质A中的金属元素一定是_ _ _ _ _ _ _ _，A和B的相对分子质量差是_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)滤出沉淀B，加入足够的稀盐酸，B逐渐溶解，收集到4.4g无色无味的气体。求过滤掉b后所得溶液中NaCl的质量分数.

26.配制500克0.9%的医用生理盐水，需要_ _ _ _ _ _ _ _克氯化钠和_ _ _ _ _ _ _ _克蒸馏水。

27.煅烧含80%碳酸钙的石灰石100t，产生多少吨二氧化碳？如果石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到多少吨这样的生石灰？

28.将100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%溶质质量分数的溶液，需要________g水，稀释后的溶液质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ g .

29.取22.2克石灰石样品，放入盛有126克稀盐酸的烧杯中。石灰石中的碳酸钙与盐酸反应完全(杂质不反应不溶解)，烧杯中的物质质量变成139.4g那么石灰石中碳酸钙的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ g，反应后溶液中溶质的质量。

30.燃烧含硫的煤和鞭炮会产生二氧化硫气体，污染空气。1.6g硫完全燃烧能产生多少克二氧化硫气体？

31.在6.9gK2CO3完全溶解在50g水中后，加入80g Ca(NO3)2溶液。反应的化学方程式为:K2CO3+Ca (NO3) 2 = = = CaCO3 ↓+2kNO3。计算:

(1)\x09生成的沉淀的质量。

(2)\x09过滤后，所得滤液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1)。

32、在防治非典型肺炎中，过氧乙酸是常用的消毒剂，具有很强的氧化能力，能杀灭各种病原微生物。工业过氧乙酸原液通常为15%过氧乙酸溶液(密度1.15g/cm？).使用时，通常用自来水将20mL原液稀释至1000mL，混合均匀，即1000mL(密度约为1g/cm？)过氧乙酸溶液，用于空气喷雾消毒和环境地面消毒。

(1)\ x 0920ml 15%过氧乙酸原液质量是多少？它含有多少克过氧乙酸？

(X09配制的1000mL过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数是多少？

33.今年春天，由非典型肺炎引起的疫情在中国一些地区非常严重。为了预防非典型肺炎，许多部门使用过氧乙酸对环境进行消毒。过氧乙酸的化学式称为C2H4O3。

(1)\x09过氧乙酸的相对分子质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _，碳、氢、氧的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)\x09含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为1.1g/cm？)用质量分数为0.4%的溶质消毒剂(密度为1.0g/cm？)15L，20%过氧乙酸溶液的体积是多少(最终结果保留到小数点后一位)？

34.将15g不纯硫酸钠(其中所含杂质不溶于水)放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液，加入适量氯化钡溶液，反应完全，产生2.33g白色沉淀。试算:(最终结果保留小数点后两位)。

(1)\ x 0910g溶液中硫酸钠的质量。

(2)\x09原不纯硫酸钠中硫酸钠的质量分数。

35.过氧乙酸是一种杀菌能力很强的消毒剂。过氧乙酸易挥发，易分解，有腐蚀性。自从非典预防工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。

用市售的20%过氧乙酸溶液配制1000g 0.2%过氧乙酸溶液进行室内预防性消毒，需要多少克20%过氧乙酸溶液和水？根据上面对过氧乙酸的介绍，在使用过程中需要注意什么？

全国中考化学计算题答案

1，(4分)33.7 7.5

2.(6分)(1)设10滤液中氯化钡的质量为x。

bacl 2+2 agno 3 = = = = 2 AgCl↓+Ba(NO3)2

208 287

x 2.87g克

208:287 = = = x:2.87克

x = = 2.08g克

滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100% = = 20.8%。

(2)设12.5g样品中氯化钡的质量为y。

2.08克:(10克-2.08克)= = y:39.6克

y==10.4g

样品中氯化钡的质量分数为

(10.4g/12.5g)×100% = = = 83。2%

3.(8分)(1) B。

(2)设样品中铁的质量为X，生成的FeSO4的质量为y。

产生的氢气质量为150g+9g-158.7g = = 0.3g

用A组和C组数据计算氢质量也给分。

铁+硫酸= =硫酸亚铁+ H2↑

56 152 2

x y 0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为(8.4g/9g)×100%==93%。

y = = 22.8g克

溶液中溶质的质量分数:

22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]×100% = = 17%

答案:(1)学生B用的稀硫酸刚好与铁样完全反应。

(2)样品中铁的质量分数为93%。

(3)反应完全后溶液中溶质的质量分数为17%。

4.(***6分)(1) 1: 1: 2(或32:32:64；或3: 3: 6)

(2)8g

(3)8克

5.(***7分)设样品中MgCl2的质量为X，生成NaCl的质量为y。

氯化镁+2氢氧化钠= = =氢氧化镁↓+2氯化钠

95 58 117

x 5.8g克y

95/58 = = x/5.8g 58/117 = 5.8g/y

x=9.5g y=11.7g

NaCl溶液中溶质的质量分数为

11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)= = 10%

答:(1)原样品中氯化镁的质量为9.5g

(2)反应后，所得溶液中溶质的质量分数为65438±00%。

6.(5分)(1)m(ca):m(c):m(h):m(o)= 40×12×6:1×20:16165448。

=10:18:5:44

(2)设缺钙患者每天至少需要喝的牛奶体积为x。

钙的质量分数为(40/308)×100%=13%。

(x×0.104g)/100ml = 0.2g×20×13%

x = 500nL纳米

7.(6分)(1)设这种铁合金中铁的质量为x。

(H2)= 4.00升×0.0880克/升= 0.352克

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

56 2

x 0.352g克

x =(56×0.352克)/2 = 9.856克

该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g×100% = 1.44%。

0.03%-2.0%之间，铁合金为钢。

(2)设反应后所得溶液中的质量为y。

铁+硫酸= =硫酸亚铁+H2↑

152 2

y 0.352g克

y=(152×0.352g)/2=26.75g

硫酸亚铁的质量分数为:

26.75克/(100克+9.856克-0.352克)×100%=24.4%

8.(6分)(1)根据题意，设生成NaOH的质量为x。

Na2O+H2O==2NaOH

62 80

3.1克x

62:80=3.1g:x x=4g

4g/(3.1g+m)= 16% m = 21.9g

(2)设盐酸中溶质的质量分数为Y，生成的NaCl的质量为a。

HCl + NaOH ===NaCl

36.5 40 58.5

50g？每年4.0克

36.5:40=50g？y:4.0克y=7.3%

(3)40:58.5=4.0g:a a=5.85g

假设质量为b的水被蒸发，20？氯化钠在20℃的饱和溶液

5.85克/(50克+25克-5.85克-b)=36/100

52.9克

答案:(1)m为21.9g(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

(3)需要蒸发掉52.9g水。

9.(5分)(1)钙；(2)醋(或水)；

(3)设产生0.132g二氧化碳所需的CaCO3质量为x。

CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2

100 44g

x 0.132g

100/x = 44/0.132g x = 0.3g

Ca元素的质量:0.3g×(40/100)= 0.12g。

Ca元素的质量分数:(0.12g/10g)×100% = 1.2%。

答:这种加钙盐中钙的质量分数是1.2%。

10.(8分)(1) 4s (2) 6.6g。

(3)反应完成时，生成的硫酸钠质量为x。

2 nah co 3+h2so 4 = = = = na2so 4+2H2O+2co 2↑

142\x09 88

x 6.6g克

142/88 = x/6.6g x = 10.65g

M(Na2SO4溶液)= 12.60g+100.5g-6.6g = 106.5g。

w(na2so 4)=(10.65g/106.5g)×100% = 10%

答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%。

11.(3分)4.5；495.5;200

12.(6分)设样品中锌的质量为X；稀硫酸中的溶质质量是y。

锌+硫酸= =硫酸锌+ H2

65 98 2

x y 0.1g

(1)65/2 = x/0.1g x = 3.25g

铜的质量是10g-3.25g = 6.75。样品中铜的质量分数为

(6.75克/10克)×100%=67.5%

(2)98/2=y/0.1g y=4.9g

稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%。

答案:(1)这个黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

13.(3分)2.53

14.(4分)(1) B。

(2)设50g海水中氯化钠的质量为x。

NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3

58.5 143.5

x 1.435克

x =(58.5×1.435g)/143.5 = 0.585g

海水中氯化钠的质量分数为(0.585g/50g)×100% = 1.17%。

答:海水中氯化物(以氯化钠计)的质量分数为1.17%。

15.(4分)设原混合物中氯酸钾的质量为x。

2KClO3CaO+CO2↑

100 44

100t？80% x

100/(100t？80%)==44/x x=35.2t

生石灰质量:100t-35.2t = 64.8t

答:(略)

28.(4分)100 200

29.(4个点)20 16.2%

30.(3分)设生成的SO2气体质量为x。

S+O2====SO2

32\x0964

1.6克x

32/64==1.6g/x x=3.2g

答:(略)

31，(5分)设沉淀CaCO3质量为X，KNO3质量为y。

(1)\ x 09 k2co 3+Ca(NO3)2 = = = = CaCO3↓+2k NO3

138 100 202

6.9克x年

138/100=6.9g/x x=5g

138/202 = 6.9g/y y = 10.1g

(2)10.1g/(6.9g+50g+80g-5g)×100% = 7.7%

答:(略)

32.(6分)(1)20ml 15%过氧乙酸原液:20cm？×1.15g/cm？=23g

过氧乙酸的质量为23g× 15% = 3.45g。

(2)过氧乙酸在2)1000ml过氧乙酸溶液中的质量分数:

3.45g/(1000cm？×1g/cm？)×100%==0.345% A:(略)

注:1。计算结果为0.3%、0.34%、0.35%的，全部加分。2.其他合理的解决方法可以参考给分。

33.(6分)(1) 76 6: 1: 12

(2)\x09V(过氧乙酸)= (1500mm？×1.0g/cm？×0.4%)/(0.2×1.1g/cm？)=277.7mL(还是cm？)

34.(6分)(1)设10g溶液中硫酸钠的质量为x。

Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl

142\x09233

x 2.33g克

142/x = 233/2.33克x = 1.42克

(2)85.8克Na2SO4溶于水的质量为

1.42克/(10克-1.42克)×85.8克= 14.2克

原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100% = 94.67%。

35.(6分)假设20%过氧乙酸溶液的质量为x。

X×20% = 1000g×0.2% X = 10g水质:1000g-10g = 990g A:(略)

根据题目中给出的“过氧乙酸具有挥发性、分解性和腐蚀性”的介绍，结合学生生活实际，能提出两个或两个以上合理的防范措施得2分。