高中化学考试中基础知识的归纳

1，金属替代金属

(1)更活泼的金属和不活泼的金属阳离子之间的置换

nM + mN n+ == nM m+ + mN

(2)铝热反应

一些高熔点金属氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等)的混合物。)而铝粉被称为铝热剂，需要高温来引发反应，通常用来熔炼一些高熔点的金属。比如:

10Al+3v2o 5·5al2o 3+6V8Al+3fe3o 4·4al2o 3+9Fe

(3)金属置换金属Na +KCl == NaCl+K利用勒查特莱原理？

2、金属替代非金属

(1)金属与水反应取代H2。

2Na+2H2O = = 2Na+2OH？+ H2？镁+ 2H2OMg(OH)2 + H2？

3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2？

(2)金属与非氧化性酸反应，取代H2

2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2？Fe + 2H+ == Fe2+ + H2？

Zn + 2CH3COOH == Zn2+ + 2CH3COO？+ H2？

(3)金属与酒精反应，取代H2

比如:2Na+2C2H5OH？2C2H5ONa + H2？

(4)金属与苯酚反应，取代H2。

如:2Na+(融化)？+ H2？

(5)金属与碱溶液反应，置换出H2。

2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2？[Zn + 2NaOH == Na2ZnO2 + H2？]

(6)金属代替其他非金属单质。

例如:2Mg+CO2 2MgO+C(产生大量白烟，瓶壁上发现少量黑色固体)。

2Mg+SO2 2MgO+S或3Mg+SO2 2MgO+MgS。

3、非金属替代非金属

(1)非金属单质作氧化剂

比如I2+S2？== 2I？+ S？2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2 febr 2+3c L2 = = 2 FeCl 3+2br 22 Fei 2+3br 2 = = 2 febr 3+2 I2

(Cl2过量)(Br2过量)

[6 febr 2+3c L2 = = 2 FeCl 3+4 febr 3]Fei 2+Br2 = = febr 2+I2

(少量Cl2)(少量Br2)

说明:减力顺序是:I？& gtFe2+>；Br？所以Cl2先氧化I？，然后氧化Fe2+，最后氧化Br？。

X2 + H2S == 2H+ + 2X？+ S？(X2 = Cl2、Br2、I2)

2H2S+O2(不足)2S+2H2O(H2S在空气中不完全燃烧)

2H2S + O2 == 2S？+2H2O(硫酸氢盐在空气中放置较长时间后会变质)

3Cl2+2NH3 == 6HCl+N23Cl2+8NH3(过量)== 6NH4Cl+N2。

(2)非金属单质作为还原剂

如:C+H2OCO+H2(工业生产水煤气的反应)

Si+4HF==SiF4(挥发性)+2H2？

SiO2 + 2C Si + 2CO？

[Si+2Cl2 SiCl4](工业硅冶炼提纯反应)

SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2

4.非金属替代金属

2CuO + C2Cu + CO2？ZnO + CZn + CO？WO3 + 3H23W + 3H2O

高考化学知识的焦点——雅芳伽德洛常数和粒子

①条件:检验气体时，常给出1.01等非标准条件。105Pa，25℃等。

②物质状态:在考查气体的摩尔体积时，考生常被标准条件下不为气态的物质所混淆，如H2O(液体)、SO3(固体)、CS2(液体)、己烷(液体)、辛烷(液体)、CHCl3(液体)。但是，CH3Cl，CH2==CHCl和纯HCHO(甲醛)在标准条件下是气体。

③物质结构:考察有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等。)都包含在一定量的物质中，经常涉及到He、Ne等稀有气体是由单原子分子组成，Cl2、O2、H2、N2是双原子分子，白磷P4是四原子分子(每个分子有6个p？P***价键)，SiO2是原子晶体(这个晶体每摩尔有4NA Si？o键)等等。

(4)氧化还原反应:当指定物质参与氧化还原反应时，往往根据氧化还原反应中被氧化、还原的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的数量以及电子转移(得失)来设置陷阱。有以下几种常见情况:

a、参与反应的物质的一部分是还原剂。比如实验室制氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2？只有1/2的‘HCl在+2H2O中作为还原剂被氧化生成Cl2(另外，1/2的HCl只有酸性生成盐和水)，随着反应的进行，盐酸的浓度越来越稀，越来越弱，以至于不能被MnO2氧化而停止反应。因此，含4molHCl的浓盐酸与足够的MnO2 _ 2反应，转移电子数小于2NA，生成的Cl2在标准条件下小于22.4L。类似这种情况，Cu被浓H2SO4等氧化。

b、参与反应的一部分物质是氧化剂。比如铜被稀硝酸氧化:3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO？只有+4H2O中的1/4的HNO3被还原为氧化剂生成NO(3/4的HNO3只作为酸生成盐和水)。

C.一些参与反应的物质部分是氧化剂，部分是还原剂。例如，当NO2溶于水时:3NO2+H2O == 2HNO3+NO，参与反应的NO2的2/3作为还原剂被氧化生成HNO3，NO2的1/3作为氧化剂被还原生成NO..

D.一些生成的物质是氧化产物，一些是还原产物。比如2H2S+SO2 == 3S+2H2O中生成的S的2/3是氧化产物，1/3是还原产物。KClO3+6HCl(浓缩)KCl+3Cl2？在+3H2O中产生的Cl2中，1/6是还原产物，5/6是氧化产物。(参与反应的HCl是还原剂，1/6只起酸的作用。氧化剂与还原剂的摩尔比为1: 5，而不是1: 6。)

E.参与反应的物质被两种氧化剂氧化。例如:11p+15 cuso4+24h2o = = 5cu3p+6h3po 4+15 h2so 4，其中cuso 4和一部分P为氧化剂，另一部分P为还原剂；参与反应的P的5/11作为氧化剂被还原生成Cu3P，6/11作为还原剂被氧化生成H3PO4，其中1/2被CuSO4氧化，1/2被另一部分P氧化..根据Cu和氧化态P的化合价变化，可以快速判断出能氧化P的1mol CuSO4的量为1/5mol。

⑤电离和水解:考察电解质溶液中粒子的数量或浓度，常涉及弱电解质的电离和盐水解的陷阱。比如体积和浓度分别为1L和1mol/L的NaCN溶液和NaF溶液中，离子总数是否相等？表面上看，CN？+ H2O HCN +哦？、F？+ H2O HF +哦？阴离子的数量没有增加或减少，离子的总数似乎保持不变。但水解程度不同，溶液碱度不同，c(H+)不同时离子总数也不同。【因为HCN酸性比HF小，CN？水解度高，碱性强，c(H+)小，溶液中的离子总数少于同体积同浓度的NaF溶液。

(3)特殊物质的摩尔质量和粒子数，如D2O、18O2、H37Cl等。

(4)某些化合物质分子中的原子数，如氖、臭氧、P4等。

(5)某些物质中的化学键数，如白磷(31 g白磷含有1.5 mol P-P键)、金刚石(12 g金刚石含有n/2 mol C-C键)、结晶硅和结晶SiO2(60 g二氧化硅晶体含有4 mol Si-O键)、CN (65433)。

(6)一些特殊反应中的电子转移数:例如Na2O2与H2O和CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O和NaOH (1摩尔Cl2)的反应转移了1摩尔电子。如果用1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)。

(7)电解质溶液中的粒子数因粒子电离或水解而发生变化:如HCl、HNO3等强电解质完全电离，没有电解质分子；CH3COOH和HClO等弱电解质被部分电离，这降低了溶液中CH3COOH和HClO的浓度。Fe3+、Al3+、CO32？、CH3COO？这种颗粒的数量由于水解而减少；Fe3+、Al3+、CO32？由于水解反应，溶液中阳离子或阴离子的总数增加。

(8)溶液中的粒子数因小分子聚集体(胶体)的形成而减少:如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，粒子数小于1 mol。

(9)此外，由物质的量和浓度计算粒子时，还应注意溶液的体积是否知情；计算溶质或溶液中所有分子所含的分子数(要考虑溶剂水)；在计算某些粒子的电子数时，要区分粒子所含的电子总数和价电子数，并注意粒子的带电情况(加上负电荷总数或减去正电荷总数)。

高中化学推断题中的化学性质和用途知识

1.f是与水反应最激烈的非金属元素。

2.n是能够与对应于气态氢化物及其最高化合价氧化物的水合物反应的元素。

3.s是气态氢化物能与其低价氧化物反应生成这种元素的元素。

4.p是一种能在空气中自燃的元素。

5.f是一种能在气态氢化物的水溶液中雕刻玻璃的元素。

6.o是人类生存最重要的元素，有两种同素异形体。

7.镁是一种简单的金属，在二氧化碳和N2中都可以燃烧。

8.8的简单元素。锂、钠和氟在室温下与水反应，释放出气体的短周期元素。

电子粒子群

1.原子氖

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.阳离子钠离子、镁离子、铝离子、H3O离子

4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微电子集团

1.原子氩

2.分子硅烷、PH3、H2S、氯化氢、F2、H2O

3.阳离子K+、Ca2+和PH4+

4.阴离子P3-、S2-、氯离子

5.特殊情况:F2，H2O2，C2H6，CH3OH，CH3F，N2H4。

核外电子具有相同数量的质子。

1.钠离子、H3O离子

2.F-、哦-

3.Cl-、HS-

4.N2、一氧化碳、C2H2

同源周期原子序数关系

1.第二周期和第三周期相同族元素的原子序数之差为8。

2.第三、四期同族元素的原子序数之差为8或18，而ⅰA、ⅱA族为8，其他族为18。

3.四个周期和五个周期的同源元素的原子序数之差为18。

4.五周期和六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5.六周期和七周期的同族元素原子数相差32。

特征图像

1.火焰反应:Na+(黄色)，K+(紫色)

2.淡黄色固体:硫或Na2O2或AgBr或FeS2。

3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)，Fe3+(黄色)，Cu2+(蓝色)，(紫色)

4.有色固体:红色(Cu，Cu2O，Fe2O3)，红棕色[Fe(OH)3]，蓝色[Cu(OH)2]，黑色(CuO，FeO，FeS，CuS，Ag2S，PbS)，黄色(AgI，Ag3PO4)，白色[Fe(.

5.气体:Cl2(黄绿色)，NO2(红棕色)