氮及其化合物在工农业生产和生活中起着重要的作用。请回答以下问题:(1)右边是N2和H2反应生成2molNH3的过程。

(1)这个反应的焓变△H = e 1-E2 = 335 kj/mol-427.2 kj/mol =-92.2 kj/mol，所以每1mol NH3放出的热量是46.1kJ，所以答案是:46.655。

(2)①化学平衡常数等于产物的浓度系数除以反应物的浓度系数的乘积，k = [c (NH3)] 2c (N2) [c (H2)] 3。

这个反应的正反应是放热的。随着温度的升高，平衡向相反方向移动，产物浓度降低，反应物浓度增加，所以K1 < 4.1× 106，

所以答案是:[c(NH3)]2c(N2)[c(H2)]3；<;

②②2min内，用NH3表示的反应速率为V(NH3)= 1.2mol 2 L2 min = 0.3mol/(L？Min)，速率之比等于化学计量比，v(H2)= 1.5v(NH3)= 1.5×0.3mol/(L？min)=0.45mol/(L？分钟)，

所以答案是:0.45mol/(L？min)；

(3) a，容器内各物质浓度之比等于计量数之比，不能证明正负反应速率相等，故A错误；

B，不同物质的正负反应速率之比等于它们的化学计量比，所以B是错的。

c、容器内压强不变，气体物质的量不变，反应达到平衡状态，所以c是正确的；

D、如果反应是在密闭容器中进行的，质量、体积、密度都是常数，那么D是错的。

所以，答案是:c；

(3)水溶液中从盐NH4Cl电离出的NH4+与从重水(D2O)电离出的OD-结合生成NH3？HDO，而从重水(D2O)电离出的D+与重水(D2O)结合生成D3O+，缩写为D+，水解方程式为NH4++D2O？NH3？HDO+D+，所以答案是:NH4++D2O？NH3？HDO+D+。