2008年海南高考化学题结构模块答案是什么？为什么不呢？

(2008年海南化学？25)X、Y、Z、W四种元素位于周期表的前四个周期，已知其核电荷依次增加，核电荷之和为51；Y原子的L层P轨道上有两个电子；Z和Y原子的价层电子相同；W原子L层电子与最外层电子之比为4︰1，D轨道电子与最外层电子之比为5︰1。

(1)Y和Z可以分别形成只有一个中心原子的* * *价化合物A和B，分子式分别为，，；杂化轨道是，_；分子的三维结构是。

(2)Y和Z的最高价氧化物的晶型分别为晶体和晶状。

(3)X和Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)。

(4)Y与Z相比，电负性更大，其+2价离子的核外电子排列公式为。

答案:(11)(1)CH4 si H4 SP3正四面体(2)分子原子(3)CO2。

(4)C(5)Zn 1s 222 p 63s 23 p 63d 10

解析:根据“Y原子的L层P轨道有两个电子”，Y原子的电子排布公式为1 s222p 2，为碳元素；从“Z和Y原子的价电子相同”可知，Z与碳元素属于同一主族，且由于Z位于元素周期表的前四个周期，其核电荷数大于Y，Z可能是硅元素(14号)或锗元素(32号)。如果Z是锗元素，四种元素的核电荷数之和大于51(因为W的核电荷比为Z)从“W原子的L层电子与最外层电子之比为4︰1”可知W的最外层电子为2，从“D轨道电子与最外层电子之比为5︰1”可知D轨道电子数为10因为四种元素的核电荷之和是51，所以X元素的核电荷是1，是氢。