基础不是很好，高考，化学推断题怎么做？有哪些技巧？
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1.有一种白色粉末，是由两种质量相等的物质混合而成。取适量这种白色粉末，放入三个试管中进行实验。
(1)加6 mol？L-1盐酸，同时不断摇动试管，产生气泡，反应后得到无色透明的溶液。
(2)试管内白色粉末受热，水滴凝结在试管口。
(3)加入6 mol？L-1硫酸，同时不断摇动试管，产生气泡，反应后试管内有白色不溶物。
下列混合物中，符合上述实验现象的是()
A.碳酸氢钠、硝酸银3b。氯化钡、碳酸镁
C.NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl2？6H2O、Na2CO3
答案d
方法根据实验(1)，可以排除A组。根据实验(2)，可以排除B组。根据C组和D组中(3)的分析，只有D组中的氯化钙能与硫酸反应生成白色不溶性硫酸钙(硫酸钙微溶)。所以选d .需要注意的是，作为一个选择性推断题，也可以从选择的项目来验证，是否与题干中的条件逐项相符。
2.a、B、C是三种常见的单质；a、B、C是中学化学中常见的由两种元素组成的无机物。上述物质之间存在如下图所示的转化关系(未规定反应条件)。回答以下问题:
(1)若反应1中A为常见金属，B为常见非金属固体单质，则A的结构式为，B的电子形式为，C在日常生活中的用途为。
(2)如果在反应①中，A为常见非金属气态元素，C为常见金属，A由短周期元素组成，B与A同属一族，与C同周期，反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式:反应①:；反应②:；反应5:。
答案(1)o = c = o；；用作燃料气体
(2)①2fe 2 ++ 4Br-+3c L2 = 2fe 3 ++ 2br 2+6Cl-；
②2fe 2 ++ Br2 = 2fe 3 ++ 2Br-；⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+
方法要点(1)根据单质金属与化合物的反应，Mg与CO2反应生成单质；(2)根据溶液中反应的特点和非金属元素之间的取代，主要考虑卤素。
3.下图是物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为简单物质。②是工业生产中常见的反应，e是一种具有漂白作用的盐，y易潮解，m是两性化合物，l是白色沉淀。
尝试回答以下问题:
(1)M的化学式和Y在实验室的使用(举例)。
(2)X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常加入一定量的Y***。我猜测工业上这么做的目的是:在工业生产中，X和F的混合物往往是电解制备的。
(3)反应②的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)反应④的离子反应方程式为。
答案是(1)al2o 3；用作干燥剂
(2)降低X和Y的熔化温度以节约能源；Cl2、H2和氢氧化钠
(3)2cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
方法根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解的事实，E为Ca(ClO)2，Y为CaCl2，则A和D为氯和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。
4.江苏省东临大海，海水可以制成多种化工产品。下图是海水、贝壳等制成的几种化工产品的转化关系。，其中E是化学肥料，N是普通金属元素。尝试填写下列空白:
(1)N的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _；e的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)写出反应的化学方程式①:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)离子反应方程式④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)如何处理K溶液使N？_________。
答案(1)毫克
(2)NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O = nahco3 ↓+NH4Cl。
(3)氧化镁+2H+= H2O+镁离子
(4)MgCl2溶液必须在氯化氢气体中蒸发结晶制备MgCl2晶体，熔融后可电解制备金属镁。
方法E是化肥，应该是氮肥，C是氧化钙，D是二氧化碳，固体B是氯化钠。反应(1)是用侯氏碱法进行的。母液主要是氯化镁，生成H是氢氧化镁，G是氯化钙，煅烧得到的I应该是氧化镁，N是镁，K是氯化镁，J是盐酸，M是氯。
下图每个方框中的字母代表一种反应物或生成物，都是中学化学中常见的物质。其中，A和C都是由两种元素组成的固体化合物。在室温下，A是短周期元素的气态单质，E是过渡元素的单质。
(1)若A为黄色固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为_ _ _ _ _ _ _，反应的化学方程式为_ _ _ _ _。
(2)若A和C都是黑色固体，A通过反应①生成C时固体质量不变，则A的化学式为_ _ _ _ _。
(3)工业生产中反应③的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
答(1)FeS 24 FeS 2+11o 22 fe2o 3+8so 2(2)Cu2S
(3)催化剂，400℃-500℃
方法过渡元素以铁为主，所以E是铁，(2)是铝热反应，C是氧化铁。根据(1)，A是二硫化亚铁，B是二氧化硫，A是氧气，D是三氧化硫，F是硫酸。固体的质量是不变的，这意味着原子到A中非金属原子的质量是氧原子质量的倍数。
7.如图，每种物质有如下转化关系:请回答以下问题:
(1)若C是可用于自来水消毒的气体，D和E是氧化物，D换算成E时，加入的氧质量约为D总质量的25.8%，则A是_ _ _ _ _ _ _。
(2)若B是常见的金属或非金属，E是酸酐，是易挥发的晶体，则A是_ _ _ _ _ _；D转化为E的一定条件是_ _ _ _ _ _。
(3)如果C是水，B是有机化合物，而且是同系物中相对分子量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红。那么a就是_ _ _ _。
答案1 NaCl② H2S、高温和催化剂；③ CH3CH2OH
方法①可用于自来水消毒的气体C为Cl2。当氧化物D转化为氧化物E时，增加的氧质量约为D总质量的25.8%，可知D为Na2O，E为Na2O2，则B为Na，A为NaCl。转化过程为:NaCl Na Na2O Na2O2。
Cl2
(2)酸酐E为易挥发晶体，表明E为SO3，D为SO2，B为S，A为H2S。
③由于B是有机化合物，C是水，可以知道A可能发生脱水反应生成烯烃B，烯烃的燃烧产物CO2与水反应生成H2CO3，能使紫色石蕊试液变红。因为B是同系物中相对分子量最小的物质，B是C2H4，所以A是CH3CH2OH。转换过程如下:
8.常见的短周期元素有A、B、C三种，其原子序数逐渐增加。元素B的最外层电子数是元素C的一半，元素A的最外层电子数比元素B多一个..a、B和C是三种含氧酸的钠盐。A含有元素B，B含有元素C，C含有元素A，A和C的溶液pH >: 7，溶液B的pH
(1)写出C元素的原子结构示意图，写出D和E的电子类型_ _ _ _ _ _ _ _；
(2)用相关化学术语解释:溶液B呈酸性的原因是_ _ _ _ _ _ _ _；溶液C呈碱性的原因是_ _ _ _ _ _ _；
(3)写出反应的离子方程式:①溶液B+溶液C→D _ _ _ _ _ _ _ _；(2)六边形溶液+C溶液→丁基_ _ _ _ _ _ _ _。
回答(1)；* C:钠离子[:::]2-钠离子
(2)HSO4-= H++SO42-，CO32-+H2O=HCO3-+OH-
(3)①2H ++ CO32-= CO2 ↑+ H2O；②2Al 3 ++ 3co 32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3co 2↓
方法气体丁基可与淡黄色固体戊烷反应，生成的丙基为含氧酸的钠盐，显示丁基为CO2，戊烷为Na2O2，丙基为Na2CO3。b是含氧酸的钠盐，其溶液在pH7时呈碱性。a应该是强碱弱酸盐，元素B满足以下要求:原子序数在碳和硫之间，原子最外层的电子数是硫原子的一半，比碳原子少一个。可以知道B是Al元素，那么A是Na AlO2，已经是Al2(SO4)3，与C形成的白色沉淀是Al(OH)3。
典型案例详细分析
一、连续变化关系的推论举例1。在下面的关系图中，A是正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X为强酸或强碱时，有如下转化关系(其他产物和反应条件已省略)。当X为强碱时，B与Cl2反应生成C，另一产物为盐酸盐。
用化学编号填写下列空格:
(1)A是_ _ _ _ _ _ _ _。
(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F都含有相同的元素，F是_ _ _ _ _ _ _ _。
(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F都含有相同的元素，F是_ _ _ _ _ _ _ _。
(4)B与Cl2反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
分析正常盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A含有厌氧酸根，即非金属阴离子。非金属单质可以连续两次被O2氧化，分别生成两种氧化物，所以a含有S2-。转换过程如下:
S2- H2S二氧化硫SO3硫酸
又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，所以A含有NH4+。气态氢化物NH3中的氮被Cl2置换后生成的HCl与NH3反应合成NH4Cl。转换过程如下:
NH4+ NH3 N2 NO NO2硝酸
答(1)(NH4)2S (2)H2SO4 (3)HNO3
(4)H2S+Cl2 = 2 HCl+S↓；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
例2:转换关系如下图所示。
知道A是简单物质，试判断A、B、C、D、E是什么物质，写出分子式。
ABCDE
当a是气体时
当a是固体时
根据分析总结出“特征网络”:(1)A B C D(酸或碱)，结合题目中的“E C”可知，能与Cu反应的是酸，只有HNO3和浓H2SO4才能推断出结果。
回答N2、NH3、NO、NO2、HNO3；硫、H2S、二氧化硫、SO3、硫酸；
例3。下图是无机物A ~ M在一定条件下的转化关系(部分产物和反应条件未列出)。其中，I是第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是红棕色气体。
请填写下列空格:
(1)在元素周期表中，构成单质G的元素位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中
(2)在反应⑦中，氧化剂与还原剂的摩尔比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)反应②、③、⑥、⑨中，既是化学反应又是非氧化还原反应的是_ _ _ _ _ _。
(填写序列号)。
(4)反应4的离子方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
(5)将化合物D与KNO3和KOH ***，熔融可以制备“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，还可以生成KNO2和H2O。这个反应的化学方程式是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
解析:解决推断题的关键是找到“问题眼”。K是一种红棕色气体，可以通过氧气与l反应得到，可以推断K是NO2，那么J溶液就是硝酸溶液。从反应⑤可以推断A是SO2，B是SO3，C是H2SO4，D是FeS2煅烧得到的氧化铁，E是Fe(OH)3。
d是Fe2O3，组合I是第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，所以I可以是al。根据铝热反应和问题中的信息，G是Fe，H是Al2O3，M是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，M可以和C溶液(H2SO4)反应，所以M只能是Fe(NO3)2。
答案:(1)四(或四)；ⅷ(2)1:2(3)③(4)3fe 2 ++ NO3-+4H+= 3fe 3 ++ NO ↑+ 2H2O
(5)fe2o 3+3kno 3+4k oh·2k2feo 4+3kno 2+2H2O .
二、物质变换框图推断问题
例4。在一定条件下，下列物质之间可以实现如图所示的一系列变化。其中固体W的火焰反应是紫色的，A是所有生物不可缺少的气体。请回答:
(1)X和Y是什么物质？x _ _ _ _ _ _ _ _ _ Y _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(2)写出关于反应的化学方程式:
① Z+H2SO4(浓缩)→C
② W+H2SO4(浓缩)→ D+T
分析认为，O2是所有生物不可缺少的气体，而固体Y在加热制备O2后没有发生变化，所以Y就是MnO2。火焰反应紫色固体W含有钾，钾来自固体X，所以X是KClO3，W是KCl。气体A和气体B都是固体t的水溶液的电解产物，由于A是O2，B不可能是Cl2，而是H2。将KCl和二氧化锰的混合物与浓H2SO4混合并加热，产生的气体C为Cl2，D为HCl。t和e分别是MnCl2和K2SO4。
回答(1)KClO3，MnO2
(2) ① 4Cl+MnO2+2H2SO4(浓缩)= = Cl2 = MnCl2+2k2SO4
② 2KCl+H2SO4(浓缩)= ====2HCl↑+K2SO4
例5。(浙江卷，2009)物质之间的转化关系如下图，省略了部分乘积。c、D是由X、Y、Z两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次递增，元素周期表中X的原子半径最小。Y和Z的外层电子之和是10。d是无色不可燃气体，G是黄绿色元素气体，J和M是金属，L有漂白作用。反应①常用于制作印刷电路板。
请回答以下问题:
(1)写出A的化学式和c的电子形式。
(2)比较Y和Z >的原子半径；(填写元素符号)。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用简单结构表示)，并给出该反应的应用实例。
(4)已知当F溶于稀硝酸时，溶液变蓝，放出无色气体。请写出反应的化学方程式。
(5)研究表明，气体D在一定条件下可以还原为晶体N，其结构中原子的排列为正四面体。请写出N及其两种同素异形体的名称。
从反应图的分析中找到了突破口。当E与葡萄糖形成红色沉淀F时，E应该是Cu(OH)2，而B是Cu2++。反应①是印刷电路板，L是棕黄色溶液，由此可以得出M应该是Cu，L应该是FeCl3。g为黄绿色气体，表示Cl2，K为浅绿色，表示Fe2 ++溶液。x的原子半径最小，所以是H，D是不可燃气体，可以推断为CO2，C和O的最外层电子之和正好是10。C是由H、C、O两种元素组成的化合物，能与Cl2反应，所以应该是H2O。生成的H是HCl，I是HClO(漂白)。HCl和J(Fe)能生成FeCl2溶液。(1)甲+盐酸铜+H2O+二氧化碳。根据元素守恒，A可以是CuCO3，也可以是碱式碳酸铜。(2)Y是C，Z是N，两者同周期。前者半径大，即C & gtn .(3)葡萄糖含有醛基，可与Cu(OH)2形成砖红色沉淀。(4)F是Cu2O，与HNO3反应生成Cu(NO3)2，无色气体，应该是NO，然后根据得失电子守恒平衡。(5)CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，明显生成C，应该是金刚石。它的同素异形体必须是含碳的简单物质。
答案是(1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2？CuCO3]或CuCO3
(2)C & gt；O
(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2ch2 OH(CHOH)4c ooh+Cu2O↓+2H2O
这种反应可以在医学上用于检测尿液中的葡萄糖。
(4)3Cu2O+14 HNO 3 6Cu(NO3)2+2NO ↑+ 7H2O
(5)金刚石、石墨、富勒烯(C60)或碳纳米管。
三。物质结构理论的推论
例6:短周期元素组成的六种粒子A、B、C、D、E、F，其中只有C和D是分子，其余四个是离子，每个粒子含有10个电子。已知A和E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子之间存在如下关系:
①A、B离子在加热条件下能生成C、D分子；
②正常情况下，C的聚集态为气态，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③③1mol B离子与1 mol E离子相互作用可生成2 mol D分子；
(4)向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液的过量沉淀不会消失。如果加入含有大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W就会溶解。
(1)粒子B的电子类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；质点e的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)写出下列反应的离子方程式:
f+含过量C的溶液:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
含有大量B离子的w+溶液:
(3)六种粒子中有两种能与硫酸根形成复盐。当浓烧碱溶液滴加到复盐浓溶液中时，依次产生的现象有:a .溶液中出现白色沉淀；b .降水逐渐增多；c .释放刺激性气味气体；d .降水逐渐减少；e .沉淀完全消失。
复盐的化学式是，水溶液中的电离方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
根据②，C是NH3，A和E是非金属元素组成的阳离子，说明A和E分别是NH4 ++和H3O ++中的一种。根据①和③，A是NH4++，B是OH-，D是H2O，E是H3O++。白色沉淀W不溶于过量的氨，但溶于“酸”和“碱”，所以F离子只能是Al3++
回答(1)[:o:h]-；水合氢离子；第三期ⅲ a组
(2)Al3++3NH3？H2O Al(OH)3↓+3n H4+；Al(OH)3+ OH- AlO2-+2H2O
(3)硫酸铵；NH4Al(SO4)2 NH4++Al3++2SO42-
例7。(福建卷2009)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，周期T的周期序数等于主族的周期序数。请回答以下问题:
(1)T的原子结构图是_ _ _ _ _ _。
(2)元素的非金属性是(原子的获电子能力):Q _ _ _ _ _ W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与最高价氧化物的浓水合物溶液的热能反应生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ _ _ _ _。
(4)原子序数比R多1的元素是氢化物，可以分解成另一种氢化物。这个分解反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)R的氧化物很多，其中A的相对分子质量最小。在一定条件下，甲烷气体的2L与0.5L氯气混合。如果混合气体被足够的NaOH溶液完全吸收，则没有气体残留，生成的R的含氧酸盐的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。
(298K时，Q和T的单质分别为1mol，完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。重新认识某个规律
在这种情况下，单质T可以从它的最高价氧化物中置换出Q。如果这个置换反应产生3molQ的单质，那么在298K时反应将= _ _ _ _ _ _ _(注:问题中所有的单质都是最稳定的)。
分析本题考查无机物的性质，涉及化学术语、方程式写法、氧化还原反应、热化学知识。从给出的表格，结合T在元素周期表中的位置与族数相等的条件，不难得到T是al，Q是C，R是N，W是s，(1)T是Al，元素13。(2)如果对应于S和C的最高价氧化物的酸是比碳酸更强的硫酸，则非金属S比C更强..(3)硫和硫酸之间存在中和反应。从元素守恒的角度，肯定有水，另一个是气体，从化学价态的角度只能是SO2。(4)质子数比R多1的元素是O，有H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子量最小的氧化物是NO，2NO+O2 = 2NO2。显然，有65，438+0L过量的NO，同时生成65，438+0L的NO2，被NaOH吸收。从氧化还原的角度来看，应该是+2价的NO和+4价的NO2结合生成+3N的化合物。(6)C + O2 CO2？H= -a Kj/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3？h =-4bKj/mol②. Al与CO2的置换反应，反应方程式写成:4Al+3 CO2·3C+2al2o 3。h来源于②-①× 3，？H=-4b-(-3a)=(3a-4b)Kj/mol。
答案(1) (2)弱于
(3)硫+2H2SO4(浓)3SO2↑+ 2H2O
(4) 2h2o 2mno22h2o+O2 =(或其他合理答案)
(5)亚硝酸钠
(6)(3a-4b)千焦/摩尔
例8。(天津卷2009)下表是元素周期表的一部分。请参考表格中元素①-⑧的位置，用化学术语回答下列问题:
国籍
循环
IA 0
1①ⅱAⅲAⅳAⅴAⅵAⅶA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)④、⑤、⑤的原子半径从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)②、③和⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可以形成既有离子键又有极性* * *价键的化合物。写下其中一个化合物的电子类型:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)表中两种元素的原子按1: 1的比例组成的常见液体化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填写序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
a.MnO2b . fecl3c . na2so 3d . kmno 4
(5)表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可反应如下:
溶液X和溶液Y反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，
N→⑥的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
在室温下，为了使0.1 mol/L M溶液中被M电离的阴、阳离子浓度相等，应在溶液中加入一定量的Y溶液至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
本题分析以周期表为主题，考查原子半径比较、酸性、电子性、离子方程式、盐水解等知识。(1) ⑤ ⑤位于同一时期，⑤在⑤之前，原子半径大，而⑤小于⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ ⑤ 93 (2) ② ⑥位于同一主族，以上非金属强，最高价含氧酸酸性强；② ⑥位于同期，③在后部，非金属性较强，对应的酸性较强。(3)四种元素是氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性价键应该由两种非金属组成。(4)液态H2O2在MnO2、FeCl3等催化剂的作用下可以分解。(5)⑥是Al，可以推断Z是Al(OH)3，加热分解可以生成Al2O3，然后电解得到单质铝。m只含有非金属盐，明显是铵盐，所以X和Y应该是AlCl3和NH3？H2O的反应产生NH4Cl。由于NH4+的水解，需要补充NH3使其浓度等于Cl-。H2O .根据电荷守恒，C (NH4+)+C (H+) C (Cl-)+C (OH-)。如果C (NH4+) C (Cl-)，那么C (H+) = C (OH-)，也就是pH=7。
回答:
四、离子鉴定和离子* * *推断
例9。(2009年全国卷二)化合物有A、B、C、D、E、F六种，已知有阳离子和阴离子。现在，分别对它们制备的溶液进行如下实验:
①溶液A、C、E为碱性，碱度为A >；E & gtc；
(2)向溶液B中加入稀氨水，先出现沉淀，然后继续加入氨水，沉淀消失；
(3)将溶液滴入溶液D中，无明显现象；
(4)向F溶液中滴加氨水，形成白色絮状沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红棕色。
根据以上实验现象，回答以下问题:
(1)实验②反应的化学方程式为
；
(2)解E为是，判断依据为
；
(3)写出以下四种化合物的化学式:A，C，
d、F。
分析这个题目，考察离子储存和盐水解的综合应用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成碱性溶液，另一种可能的碱性溶液是碱Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，所以A是Ba(OH)2，E是K2CO3，C是醋酸盐。根据②，B中的阳离子是Ag+，肯定是AgNO3。根据③，D中没有SO42-，F中的阴离子是SO42-，D中的阴离子是Cl-。由④可以得出结论，F中的阳离子是Fe2+，即F是FeSO4，而ch 3c oo—-如果与Al3+形成溶液，Al3+也会水解，所以C是醋酸钙，D是AlCl3。
回答
5.从特征数据推断
知识准备:计算推断题成为近两年高考的热门话题之一。解决此类问题时，要善于把握物质转化过程中相对分子量的变化(如CO→CO2、NO → NO2、SO2→SO3转化时，每个分子中增加了1个氧原子，相对分子量的变化都是16)。释放的气体量或产生的沉淀物量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子的数量比；反应物之间物质的数量比；电子总数；质子总数等重要数据。
示例10。已知A、B、C是常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、X是常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比d大16，在一定条件下，各物质的相互转化关系如下图所示:
(1)写出X的电子形式和G的化学分子式:X _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ n _
(2)写出关于变化的化学方程式:
b+ H2O:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
D+C: _ _ _ _ _ _ _。
分析认为，单质A和B都能连续两次与单质C反应，可能是单质A和B连续两次被O2氧化生成不同的氧化物，然后C就是O2。氧化物B与水反应能放出O2，所以B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，A是Na。因为B和X的摩尔质量相同，X是Na2S，那么B是S，F是SO2，G是SO3。进一步推导出D是Na2SO3，E是Na2SO4，Na2SO4的相对分子量比Na2SO3高16，符合题意。
回答(1)na+[:]2-na+；SO3(2)2na 2 o 2+2H2O = 4 NaOH+O2；2Na2SO3+O2=2Na2SO4
示例11。A ~ J是中学化学教材中常见的物质。A ~ J有如下变换关系。j为白色固体，不溶于水，相对分子质量为100。那么(1)A的化学式是_ _ _ _，J的化学式是_ _ _ _ _。(2)B和E反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
分析:J为白色固体，不溶于水，相对分子质量为100，说明J为CaCO3。D与K反应生成I和J，说明D和CaCO3含有相同的离子或元素。C能与Na2O2 _ 2反应生成H，有与D和K相同的产物I，说明C是CO2或H2O，I不可能是O2，H应该是O2。因为G与H反应生成B，B可能是氧化物。A受热分解形成B、C、D，结合上面对B、C、D的分析，我们可以知道A是NaHCO3，那么B是CO2，C是H2O，D是Na2CO3。进一步推导出E是Mg，F是MgO，G是元素碳，I是NaOH。
答案是(1)NaHCO3，CaCO3(2)2mg+CO2 = = = = 2 MgO+c。
示例12。已知A是有机溶剂，F是黄色晶体，N有磁性，B、F、L、O、P是中学化学中常见的单质，J的相对分子质量比d大16，反应前后A、B的气体体积(常温常压)不变，固体I在试管中燃烧，试管底部无固体残渣，反应①。
(1)一个_ _ _ _ _ _ _ _ _的结构式。
(2)写出反应的化学方程式①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)反应⑤在高温下是相互可逆的，化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
(4)请设计一个实验方案，完成反应(4)，并在答题卡指定位置画出实验装置图。
⑴S = C = S；⑵NaCl+CO2+H2O+NH3 = nah co 3↓+NH4Cl；⑶3Fe+4H2O(g)fe3o 4+4h2k =；⑷
六、化学过程推断
示例12。聚合氯化铝是一种新型高效絮凝剂和净水剂，其单体为液体碱式氯化铝[Al2 (OH) Ncl6-n]。