求2008年上海高考化学计算题详解。

CH4+4CuO=====CO2+2H2O+4Cu △m

1 1 64

0.075 0.075 4.8

因此，CH4的量为0.075mol，体积为0.075 * 22.4 = 1.68 L

(2)产生CO2的物质的量是0.075mol，而含CO2的物质的总量是4.8/100=0.085mol。

因此，元气体中含CO2的物质的量为0.085-0.075=0.01mol。

体积为0.01 * 22.4 = 0.224l。

因此，混合气体中所含N2的体积为2.016-1.68-0.224 = 0.112l。

体积分数为0.112/2.016 * 100% = 5.56%。

31.(1)中和H+物质的量为n(H+)=0.50/84 * 2 = 0.012mol(保留两位有效数字)。

(2)设所需甲氧氯普胺的量为x。

3碳酸氢钠- 3H+ -氢氧化铝

3*84 78

6*0.5 x 0.245

解是x = 3.8

(3)加入42.5毫升盐酸完成两个反应。

H+ + OH- === H2O H+ + CO32- === HCO3-

后面加的2.5ml盐酸是为了完成反应H++HCO3-= = = CO2 = H2O。

所以n(OH-):n(CO32-)=(42.5-2.5):2.5 = 16:1。

其中n(OH-)=(42.5-2.5)* 10(-3)* 2 = 0.08摩尔。

n(CO32-)= 0.005摩尔

加入过量NaOH溶液生成的沉淀为Mg(OH)2，其物质量为1.74/58 = 0.03mol。

当酸式盐中H元素的质量分数为0.04时，N(H)=(3.01 * 0.04)/1 = 0.12mol。

则n(H2O)=(0.12-0.08)/2 = 0.02摩尔。

最后n(Al3+)=0.01mol。

酸式盐的化学式为al2mg 6(OH)16co 3·4h2o。

有问题的话，百度嗨跟我详谈。

我累坏了。如果楼主不收养我，不给我加分，我很抱歉。