谁有2011四川高考化学答案？

A.硫酸钡可以通过钡餐来观察

B.卤水可以用来做豆腐。

C.明矾可用于水的消毒和杀菌。

醋可以用来去除热水瓶上的水垢。

答案c

硫酸钡不溶于胃酸，可制成钡餐。A项正确。盐水可以凝结豆浆制作豆腐。B项正确。明矾可以用来净化水，但不能杀菌消毒。C项错误。醋酸能与水垢的一种成分碳酸钙反应，可用于除垢。D项正确。

7.下列推论正确的是()

A.A.SiH4的沸点高于CH4，因此可以推断pH3的沸点高于NH3？

B.NH 4++是正四面体，可以推断ph4++也是正四边结构。

C.CO2晶体是分子晶体，可以推断SiO2晶体也是分子晶体。

D.C2H6是具有线性碳链的非极性分子，可以推断C3H8也是具有线性碳链的非极性分子。

答案b

分析表明NH3分子之间存在氢键，沸点异常高，高于pH3。A项错误。n和P是同一个主族的元素，形成的离子:NH4 ++和PH4 ++结构相似，都是正四面体，B项正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体。C项错误。在C2H6中，两个- CH3是对称的非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子。D项错误。

8.下列说法是正确的:

A.分子晶体中一定有分子间力，但不一定有价键。

B.分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸。

含有金属离子的晶体必须是离子晶体。

一种元素的非金属类型越强，其单质的活性就越强。

回答a

惰性气体组成的晶体不含化学键，只有分子间力。A项正确。具有1分子并能电离两个H+酸是二元酸。例如CH3COOH分子含有四个H，但它是一元酸，B项错误。AlCl3晶体中有金属阳离子，但分子晶体C项有误。氮是非金属，但N2是稳定的，所以D项是错误的。

9.25℃在同体积的pH = 0的H2SO4溶液中，②0.05 mol？L-1的Ba(OH)2溶液、③pH = 10的Na2S溶液、pH = 5的NH4NO3溶液中，离子水物质的比例为()。

a . 1∶10∶1010∶109 b . 1∶5∶5×109∶5×109

c . 1∶20∶1010∶109

回答a

①在pH=0的H2SO4中分析C (H+) = 1.0 mol？L-1，c(OH-)= 1.0×10-14mol？L-1，而水的电离度是1.0× 10-14 mol？L-1 .②其中c (oh-) = 0.1mol？L-1，c(H+)= 1.0×10-13mol？L-1，而水的电离度是1.0× 10-13 mol？L-1 .③C(OH-)= 1.0×10-4mol？L-1，水的电离度是1.0× 10-4 mol？L-1 .④ C (H+) = 1.0× 10-5 mol？L-1，水的电离度是1.0× 10-5 mol？L-1 .因此，①、②、③、④中水的电离度之比为1.0× 10-14 mol？l-1:1.0×10-13mol？l-1:1.0×10-4mol？l-1:1.0×10-5mol？l-1 = 1:10:1010:109，A项正确。

10.A、B、C、D四种水溶性物质分别由NH4++、Ba2++、Mg2++、H+、OH-、Cl-、HCO3 -和SO42-中不同的阳离子和阴离子组成。已知:①A的溶液与其他三种物质的溶液混合，均为白色。②溶液B中C(H+)> 0.1mol/L；(3)将AgNO3溶液滴入容器C中，形成不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是()。

A.溶液a含有Ba2++

B.溶液b含有so42-

C.溶液c含有cl-

b、丁基溶液中含有Mg2++

答案d

根据②中的信息，我们可以知道B是二元酸，所以B是H2SO4。根据③中的现象，可以推断C含有Cl-；结合①中提供的信息，可以得出A是Ba(OH)2，B是H2SO4，C是MgCl2，D是NH4HCO3。因此，d项是错误的。

11.以下实验中“操作与现象”与“结论”的对应关系是正确的。

操作和现象结论

将稀H2SO4加入到装有Fe(NO3)2溶液的试管中，观察到红棕色气体HNO3在喷嘴处分解成NO2。

b .向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却，加入新的Cu(OH)2悬浊液，加热至无红色沉淀产生，淀粉不水解成葡萄糖。

C .将浓H2SO4加入无水乙醇中，加热至170°C，向生成的气体中引入酸性KmnO4溶液，当红色褪色时使溶液褪色的气体为乙烯。

d .向饱和Na2CO3中通入足够量的CO2溶液，使其混浊，沉淀出NaHCO3。

答案d

经分析，在Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，会发生离子反应:3Fe2++NO3-+4h+= 3Fe3++NO ↑+2H2O，生成的NO会在喷嘴处生成红色的NO2，而不是HNO3分解生成NO2，故A项错误。要加碱将水解淀粉溶液调至碱性，这样才能产生红色沉淀。B项错误。在乙醇和浓硫酸反应生产乙烯的过程中，会产生少量的SO2，也能使酸性的KMnO4溶液褪色。C项错误。将CO2通入饱和Na2CO3溶液中反应:Na2CO3+CO2+H2O = 2NahCO3。由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会从过饱和溶液中沉淀出来，D项正确。

在12.25℃和101kpa下，将32毫升由乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复原来的温度和压力。气体总体积减少72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()。

12.5% 25% 50% d . 75%

答案b

根据燃烧方程式:

C2H6+O2 = 2co2+3H2O减少Vc2h2+O2 = 2co2+H2O？减少Vc3H6+O2 = 3co2+3H2O减少v。

1 2.5 1 1.5 1 2.5

从方程式中不难发现，C2H6和C3H6反应后体积缩小量相同，因此可以视为一种物质。设C2H6和C3H6为x mL，C2H2为y mL。那么x+y = 32；2.5x+1.5y = 72，解为y=8。乙炔在混合烃中的体积分数为，B项正确。

13.可逆反应① X (g)+2Y (g) 2Z (g)和② M (g) N (g)+P (g)分别在一个密闭容器的两个反应室中进行。反应室之间没有摩擦，并且有可滑动的密封隔板。反应开始时和达到平衡状态时相关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是()

A.反应①的正反应是吸热反应。

b达到平衡(I)时的系统压力与反应开始时的系统压力之比为14:15。

当达到平衡(I)时，x的转化率为

d在平衡(I)和平衡(II)中，m的体积分数相等。

答案b

分析冷却从平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z物质的量减少，说明平衡右移，正反应放热，A项错误。平衡时的压力(I)与系统开始时的压力之比为2.8:3=14:15，B项正确。当达到平衡(I)时，反应①中的总物质的量从3.0摩尔减少到2.8摩尔。设反应X中的物质的量为△n(X)。利用差可以得到:1: 1 = △ n (x): (3.0-2.8)解为△ n从平衡(I)到平衡(II)，化学反应②移动，m的体积分数不会相等，D项错误。

26.(15分)A、B、C、D、E是原子序数递增的短周期元素。A和C是同一个主族，C，D，E是同一个周期，E原子最外层电子数是A，B，C原子最外层电子数之和。由A和B组成的偏见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；penta的单质可以与X反应生成B的单质，同时生成在水中呈酸性的两种化合物Y和Z。0.1 mol/L的Y溶液的pH大于1。丁基单质可与元素C最高价氧化物的水合物溶液反应生成盐L，与Z的水溶液反应生成盐；丙基和戊基可以形成化合物m

请回答以下问题:

(1)五元的结构图是_ _ _ _ _ _。

⑵写出B的单质的电子类型:_ _ _ _ _ _ _。

(3)单质E与X反应生成的Y和Z的物质之比为2:4，反应中氧化物质的物质与还原物质的物质之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _。

5]电解液M的饱和溶液根据右图，写出电解槽中反应的总反应方程式:_ _ _ _ _ _ _。将充分电解后得到的溶液滴加到酚酞试液中，观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

分析A和B组成的常见气体X，可使湿的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H，B为N..a和C属于同一个主族，C的原子序数大于N，那么C就是Na。根据E原子最外层电子数为A、B、C原子最外层电子数之和的事实，E原子最外层电子数= 1+1+5 = 7，E为Cl。E的单质是Cl2，Cl2与NH3反应生成单质N2、NH4Cl和HClB的；而0.1摩尔？如果L-1的Y溶液的pH大于1，那么Y就是NH4Cl，Z就是HCl。

丁基单质能与NaOH溶液或HCl水溶液反应，所以丁基是Na，生成的盐L是NaAlO2。由丙基和戊基组成的化合物M是NaCl。

(1)Cl-的结构图如下。(2)单质N2的电离度为:

(3)NH3与Cl2反应的化学方程式为4NH3+3cl2 = N2+2nh4cl+4hcl。在反应中，氨作为还原剂，氯作为氧化剂，氧化物质与还原物质的比例为2:3。

(4)在过量的NaAlO2溶液中滴加少量盐酸时，反应的离子方程式为:ALO2-+H++H2O = Al (OH) 3 ↓。

(5)根据右图电解饱和氯化钠溶液，反应方程式为:2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2 =+H2 =。电解后，得到NaOH溶液，滴加到酚酞溶液中，观察到溶液变红。

答案(1)(2)(3)2:3(4)alo 2-+h++ H2O = Al(OH)3↓

(5) 2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2 =+H2 =酚酞溶液变红。

27.(16分)草酸铁钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]？XH2O)是一种感光材料，在110℃能完全失去结晶水。为了确定这种晶体中铁和结晶水的含量，一个实验组做了以下实验:

(1)铁含量的测定

步骤1:称取5.00克草酸铁钾晶体，制成250毫升溶液。

第二步:将25.00 mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，滴加KMnO4-溶液，直至草酸盐完全氧化为二氧化碳，同时MnO4-还原为Mn2++。向反应后的溶液中加入一勺锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤洗涤，将过滤洗涤得到的溶液收集到锥形瓶中。此时，溶液仍呈酸性。

第三步:用0.010 mol/L KMnO4-溶液滴定第二步所得溶液至终点，在20.02mL kmno 4溶液滴定中，将MnO4-还原为mn2++。

重复步骤2和3，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

请回答以下问题:

①配制草酸铁钾溶液的操作步骤为:称量，_ _ _ _ _ _，转移，洗涤转移，_ _ _ _ _ _ _摇匀。

②添加锌粉的目的是_ _ _ _ _ _ _。

(3)写出在第3步中发生反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _。

④晶体中铁的质量分数是_ _ _ _ _ _ _ _ _。第二步，如果KMnO4溶液加入量不够，测得的铁含量为_ _ _ _ _ _ _ _。(选择“低”、“高”和“不变”)

(2)结晶水的测定

将晶体加热，干燥至恒重，记录质量；将磨细的草酸铁钾晶体加入坩埚中，称重并记录质量；加热至110℃，并保持该温度一段时间。至于在空气中冷却，称重并记录质量；计算结晶水含量。请改正实验中的两个错误；____ ___;__ _______。

解析(1)①配制一个物质浓度的溶液时，要经过以下步骤:计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀。

②添加锌粉的目的是将fe3++还原为Fe2+。

③第三步的离子反应为:5fe 2 ++ MnO 4-+8h+= 5fe 3 ++ Mn2 ++ 4h2o。

④根据第三步的离子反应，可以知道n(Fe)= 15n(MnO 4-)= 15×20.02ml+19.98ml 2×0.01mol？l-1×10-3×10 = 4.0×10-4mol，m(Fe)=56 g？mol-1×4.0×10-4mol = 2.24×10-2g .晶体中铁的质量分数= 2.24×10-2g5g×100% = 44.8%。

如果步骤2中酸性高锰酸钾溶液的滴加量不足，部分草酸盐不会被氧化，步骤3中酸性高锰酸钾溶液的消耗量会过大，从而铁的计算量会增加，含量会过高。

⑵加热后的晶体应在干燥器中冷却，以防其重新吸收空气中的水分。另外，加热时至少要称两次质量差，两次质量差不得超过0.1 g。

答(1)①溶解定容②将Fe3 ++还原为Fe2+35fe 2 ++ MnO 4-+8h+= 5fe 3 ++ Mn2 ++ 4h2o。

④44.8%偏高

⑵加热后的晶体应在干燥器中冷却两次，称重质量差不应超过0.65438±0g..

28.已知CH2 = ch-ch = CH2+r-ch = ch-r？其中R和R’代表原子或原子团。

a、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，E的相对分子质量为278，转化关系如下图所示(省略其他反应产物和反应条件):

请回答以下问题:

(1)中含氧官能团的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)A生成B的反应所需的无机试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _。在上面所示的反应中，有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ *属于加成反应。

(3)B与O2反应生成C的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)F的结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)写出含HC≡C-和氧原子不直接与碳碳双键和碳碳三键相连，呈链状结构的C物质所有异构体的结构式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

分析根据流程图和所给信息，A为:CH2BrCH=CHCH2Br，B为CH2OHCH=CHCH2OH，C为OHCCH=CHCHO，D为，E为，F为。

(1)中的含氧官能团是醛基⑵强碱KOH或NaOH水溶液。

CH2 = CH-CH = CH2与溴反应生成A，属于加成反应；CH2 = CH-CH = CH2和C，属于加成反应；与H2生成D的反应属于加成反应；* * *有三个加成反应。

(3)B为CH2OHCH=CHCH2OH，与O2反应的方程式为:ch 2 ohch = chch 2 oh+O2 oh CCH = ch CHO+2h2o。

(4)F的结构式为:

(5)C为OHCCH=CHCHO，合格异构体为:HC ≡ C-CH (OH) CHO，HC ≡ C-CH2OH，HC ≡ C-CH2-COOH，HCOOCH2C≡CH。

答(1)乙醛⑵NaOH水溶液3

(3)ch 2 ohch = chch 2 oh+O2 oh CCH = CHCHO+2H2O

(4)

(5)HC≡C-CH(OH)CHO、HC≡C- -CH2OH、HC≡C-CH2-COOH、HCOOCH2C≡CH .

29.(14分)

发展氢能是实现社会可持续发展的需要。通过燃烧黄铁矿(FeS2)产生的SO2可用于通过以下碘循环过程生产H2SO4和H2。

请回答以下问题:

(1)已知1 g FeS2完全燃烧释放出7.1 kJ的热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)这个循环过程的总反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)根据化学平衡移动原理，HI分解反应中膜反应器分离H2的目的是_ _ _ _ _ _。

(4)以吸H2后的稀土储氢合金为负极材料(以MH为代表)，NiO(OH)为正极材料，KOH溶液为电解液，可以制成高容量、长寿命的Ni-MH电池。电池充电和放电时的总反应是:

氢氧化镍+氢氧化镍+金属锰

(1)电池放电时，负极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

②充电完成后，Ni(OH)2完全转化为NiO(OH)。如果电池继续充电，一个电极会产生O2，O2会扩散到另一个电极，被电极反应消耗掉，从而避免产生的气体引起电池爆炸。此时阴极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

分析(1)反应方程式:4 FeS 2+11o 2 = 2 fe2o 3+8so 2，标出各物质的聚集状态；反应中4 mol FeS2的质量为m(FeS2)=4 mol×120 g？Mol-1 = 480g，放热Q=480 g×7.1 kJ/g=3408 kJ，对应的热化学方程式为:

4 Fe S2(s)+11o 2(g)= 2 fe2o 3(s)+8so 2(g)？H=-3408 kJ？mol-1 .

(2)反应器内反应为SO2+I2+2h2o = 2hi+H2SO4，膜反应器内反应为2HI I2+H2。将这两个方程相加得到SO2+2h2o = H2SO4+H2。

(3)反应发生在膜分离器中:2HI I2+H2，H2的分离有利于平衡右移和I2、H2的生成。

(4)①负极反应物MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O。电解反应式为MH-E-+OH-= H2O+M

②O2与MH反应生成H2O和m，电极反应式为4mh+O2+4e-= 2h2o+4m。

答案(1)4 Fe S2(s)+11o 2(g)= 2 fe2o 3(s)+8so 2(g)？H=-3408 kJ？摩尔-1

(2)SO2+2H2O=H2SO4+H2

(3)平衡向右移动，有利于碘和氢的生成。

(4)①MH-e-+OH-= H2O+M②4MH+O2+4e-= 2H2O+4M