求2012高考全国二卷化学综合答案及新课标

理科综合能力测试题

可能的相对原子质量:H L C L N 14 O 16Mg 24S 32 C 1 355 Fe 56 Cu 64 Zn 65 br 80。

一、选择题:本大题***13小题。每道小题6分。每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

7.下面的陈述是正确的。

A.液溴易挥发，要加水密封在存放液溴的试剂瓶里。

B.能让湿淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2。

C.在一种溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层变成紫色，证明原溶液中有I-存在。

D.当溶液中加入BaCl2溶液时，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中必然含有Ag+

答:答

解析:这是一个基础题，答案B在很多考前题中都出现过，因为除了氯，其他东西如臭氧都可以将其氧化得到碘。C的答案应该是碘，D的答案不能排除硫酸盐的干扰。

8.下面的陈述是正确的。

A.医用酒精的浓度通常是95%。

B.简单硅是一种将太阳能转化为电能的常见材料。

C.淀粉、纤维素和油都属于天然高分子化合物。

合成纤维和光纤是新型无机非金属材料。

答案:b答案

解析:本题题目为基本问题。A的答案应该是75%，C中的油不是高分子化合物。这个选项也出现在考前的很多题中。

d答:光纤是二氧化硅，合成纤维是有机材料。这个选项有很多问题。从前两道题来看，还是没有创新，还是很多老师考前抓题。

9.Avo伽德罗常数的值用NA表示。下列说法中不正确的是

A.NO2和CO2的混合气体中包含的氧原子数与NA的分子总数之比为2NA。

B 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有2个NA碳原子。

c常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体中含有6个NA原子。

d常温常压下，22.4L氯气与足够的镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA。

答案:d

解析:本题叫做基础题，尤其是C选项。学生通常会练习很多次。估计每个参加高考的学生至少会做3-4次。d选项因为是在常温常压下，气体的体积与状态有关。

10.分子式为C5H12O，能与金属钠反应放出氢气的有机化合物为(不考虑立体异构)。

A.5种B.6种C.7种D.8种。

答案:d

分析:这个问题也是基础题，没什么新意。先写出戊烷的异构体(三种)，然后用羟基取代这些异构体，得到3+4+1=8种这样的醇。

11.已知水在温度t下的离子积常数为KW。在此温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA和浓度为b mol/L的一元BOH等体积混合，判断溶液为中性的依据如下

A.a = b

B.混合溶液的ph值是7。

C.在混合溶液中，c (h+) = mol/L。

D.在混合溶液中，c (h+)+c (b-) = c (oh-)+c (a-)。

答案:c

解析:这是一道中档题，其中A等于B，但无法知道酸碱是强酸还是强碱，反应后也不一定是中性的。b答案是PH=7，因为室温下温度不一定是25℃，也不可能是中性的。C答案是C(H+)=C(OH-)，溶液当然是中性的。答案是溶液中的电荷是平衡的。无论是酸性还是碱性，都不代表溶液是中性的。

12.分析下表中项的排列规律，根据这个规律，第26项应该是

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C2 H4 C2 h6 C2 h6 oc 2 H4 o 2 C3 h6 C3 h8 C3 h8 oc 3 h6 o 2 C4 h8 C4 h 10

A.C 7h 16 B . C 7h 14o 2 C . C 8h 18D . C 8h 18O

答案:c

分析:这是中档问题。其实这个问题更像是一个简单的数学题，不需要太多的化学知识。不过同学们通常估计都遇到过这种类似的问题。有很多方法可以做到这一点。比如我们把它分成四个循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项是C7H14O2，然后第25项是C8H16。需要注意的是，第一项从两个碳原子开始。

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次递增，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核内电子数相同。在考古中，X核素常被用来测定某些文物的年代，在工业中，液态空气分馏被用来生产Y单质..而z不能形成双晶分子。根据上面的说法，下面的说法是正确的。

A.上述四种元素的原子半径是w

B. W，X，Y，Z原子的原子核外最外层电子的总和是20。

C.w .和y能形成含有极性和非极性价键的化合物。

d w和x组成的化合物的沸点总是低于w和y组成的化合物的沸点。

答案:c

分析:本题中层问题是推导W:H X:C Y:N Z:Ne或Ar。

选项a应该是X & gty和Z是稀有气体原子，有增加的趋势。B答案之和应该是1+4+5+8=18。

c表示氢和氧都能生成水和过氧化氢。d答案要注意H和c形成的碳氢化合物，如果碳原子多，形成的碳氢化合物是液体还是固体。一般来说，这种选择题比较简单，学生不会失分太多。

26.(14分)

铁是使用最广泛的金属，它的卤化物、氧化物和金属氧酸盐都是重要的化合物。

(1)为了确定FeClx的化学式，可以使用铁的氯化物、离子交换和澄清。实验中称取0.54 g FeClx样品，溶解后经阳离子交换预处理，再通过含饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-交换。交换完成后，用0.40 mol/L盐酸滴定流出液中的OH-，滴至终点时消耗25.0 mL盐酸。计算样品中氯的量，找出FeClx中x的值:——(列出计算过程)；

(2)有一个含有FeCl _ 2和FeCl _ 3的混合物样品，若n(Fe):n(c 1)= 1:2.1，则该国外产品中FeCl _ 3的含量为_ _ _ _ _ _ _ _ _。在实验室中，铁粉与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应可制得FeCl _ 2，铁粉与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应可制得FeCl _ 3；

(3) FeCl _ 3与氢碘酸反应生成棕色物质，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。在强碱性条件下，FeCl3 _ 3与KClO反应可制备K2FeO4，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。类似于MnO2-Zn电池，K2FeO4-Zn也可以形成碱性电池。K2FeO4在电池中用作正极材料，其电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

回答:

分析:这是一个中档问题，前三个问题我就不说了。在计算第一个问题的x值时，我完全可以代入x=2或者x=3，这样可以节省时间。第四个问题也是高铁酸钾，这几年测试了很多次。高铁酸钾的制备及其电化学。第四题考查化学基本功，有很好的区分度。扎实的同学拿满分是没有问题的。第一个方程写了很多遍，很多同学发现第二个方程写不出来。其实先写一般物质，高铁酸盐还原成Fe3+，再写转移电子数。根据电荷平衡，由于溶液呈碱性，产物只能写成8 OH-，一个Fe3+与三个OH-结合生成Fe(OH)3，因为负反应式为Zn-2e-= Zn。

27.(15分)

光气(COCl2 _ 2)在塑料、制革、制药和其他工业中有许多用途。在工业上，一氧化碳和氯气是在活性炭的催化下高温合成的。

(1)实验室常用的制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl(浓)MNC L2+Cl2 ↑+ 2h2o；

(2)在工业上，天然气(主要成分为CH4)和CO2在高温下重整生成CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、- 285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，则生成1 m3(标准状态)CO所需的热量为_ _。

(3)氯仿(CHCl3)在实验室可直接与过氧化氢反应制备光气，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(4)CoCl 2的分解反应为CoCl 2(g)= = Cl 2(g)+Co(g)△H =+108 kj/mol。反应体系达到平衡后，各物质在不同条件下的浓度变化如下图所示(由10 min至14 min的COCl2浓度变化曲线所示):

(1)计算第8分钟的平衡常数k = _ _ _ _ _ _ _。

②比较第2分钟的反应温度T(2)和第8分钟的反应温度(T8):T(2)_ T(8)(填写“

(3)如果反应在温度T(8)下于12 min再次达到平衡，则c(CoCl 2)= _ _ _ _ mol/l；

(4)比较产物CO在2-3分钟、5-6分钟和12分钟的平均反应速率[平均反应速率分别用(2-3)、(5-6)和(L2-13)表示]。

⑤比较反应物COCl2 _ 2在5-6分钟和15-16分钟的平均反应速率:

(5-6)>(15-16)(填写“

回答:

分析:这道题很难拿满分(但第四题13的答案确实有待商榷。为什么要保留到小数点后三位？从问题中能看出来吗？)体现在计算麻烦，第二题居然直接说甲烷的燃烧热是890.3kJ/mol，……所以很多同学在计算反应热的时候比较容易出错。因为反应是CH4+COCl2=2CO+2H2 △H=反应物燃烧热-产物燃烧热=247.3 KJ/mol，即生成2mol的CO需要247.3 KJ，所以要得到1m3的CO，放热量为(1000/22.4) × 247.3/。第四个问题:①根据K的公式可以得出，但为什么答案只保留小数点后三位值得商榷；②同时计算T2时的K值明显小于计算T8时的K值，表明温度平衡前移。题目说的是不同条件下的平衡态，所以温度后面不会变。根据K的值，我们可以计算出C(COCl2)。④由于CO的浓度在5-6分钟内是变化的，所以平均反应速率高于其他。因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3，12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟内浓度变化超过12-13。

28.(14分)

溴苯是一种化工原料。实验室合成溴苯的装置示意图及相关数据如下:

根据以下综合步骤回答问题:

(1)向A中加入15 mL无水苯和少量铁屑.小心地向b中加入4.0 mL液溴.向A中滴几滴溴产生白烟是因为产生了_ _ _ _ _ _ _ _气体。继续滴加，直到液溴完全滴完。设备D的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)滴加液溴后，按以下步骤分离提纯:

(1)向A中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 ml水、8 mL l0%% NaOH溶液和10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2。

③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置，过滤。加入氯化钙的目的是_ _ _ _ _ _；

(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中的主要杂质是_ _ _ _ _ _。要进一步净化，需要在以下操作中_ _ _ _ _ _(在正确选项前填字母)；

a重结晶b过滤c蒸馏d萃取

(4)本实验中，A最合适的体积是_ _ _ _ _(在正确选项前填入字母)。

A 25毫升B 50毫升C 250毫升D 509毫升

回答:

分析:这是一个基本问题。老师上课讲苯和液溴的实验，会讲大部分。我想知道为什么提议者会问这个问题。这个实验题原来是个高分题。这里不多说了。

36.化学-选修2化学与技术(15分)

从黄铜矿(主要由CuFeS2组成)中提炼精铜的工艺流程图如下:

(1)在反射炉中，将铜精矿砂和石英砂混合加热至1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，Fe的部分硫化物转化为低价氧化物。这一过程中两个主要反应的化学方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)冰铜(由Cu2S和FeS熔融而成)含铜20% ~ 50%。在转炉中，冰铜和熔剂(石英砂)被吹入约1200℃的空气中进行喷吹。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应生成铜含量约为98.5%的粗铜。这个过程中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应该是图中的电极_ _ _ _(图中的字母)；电极D上的电极反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果粗铜中还含有金、银和铁，它们在电解槽中的存在形式和位置是_ _ _ _ _ _。

回答:

⑴Cu2 FeS 2+O2 Cu2S+2 FeS+SO2 2 FeS+3 O2 2 FeO+2 SO2 fesio 3

⑵2Cu2S+3 O2 2Cu2O+2 so 2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↓

⑶ c Cu2++2e-= Cu

Au和Ag以单质形式沉积在C(阳极)下，Fe以Fe2+形式进入电解液。

37.化学-选修3物质结构与性质(15分)

VIA族中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中往往表现出各种氧化态，含有VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题:

(1)S的常见形式是S8，其环结构如下图所示。S原子采用的轨道杂化方式是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子并转化为气态基态正离子所需的最低能量。O、S、Se原子的第一电离能从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _；

(3)3)Se的原子序数为_ _ _ _ _ _ _ _ _，核外M层电子的排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(4)4)H2Se的酸度高于H2S _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的三维构型为_ _ _ _ _平面三角形，SO32 -离子的三维构型为_ _ _ _ _三角锥；

(H2SO4的K1和K2分别为2.7× 10-3和2.5× 10-8。H2SO4在第一步几乎完全电离，K2为1.2× 10-2。请根据结构和性质的关系解释一下:

①第一步H2SO4和H2SO4电离度大于第二步的原因:_ _ _ _ _ _ _；

第一步电离后产生的负离子难以进一步电离带正电的氢离子；

②H2SO4比h2so 4酸性大的原因有:_ _ _ _ _ _ _；

(6)ZnS广泛应用于荧光粉、光电导体材料、涂料、颜料等行业。立方ZnS晶体结构如下图所示，晶胞边长为540.0 pm，密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(由公式计算)，A位的S2-离子与B位的Zn2 ++离子之间的距离为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ pm(。

回答:

分析:(1)因为S8是环形立体结构，所以是SP3。

(6)第一个问题，我们经常遇到。后面的问题要注意，体内有四个Zn2+的四个小正方体的中心不在一个平面上，做一个两边分别为√2/4a 1/4a的直角三角形，然后可以发现斜边为√3/4a(a为单元格的边长)。

38.化学-选修课5基础有机化学(15分)

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可以作为防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用。工业上常用浓硫酸催化酯化生产对羟基苯甲酸和丁醇。以下是一个研究小组开发的从廉价易得的化学原料制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

以下信息是已知的:

①通常两个羟基连在同一个碳原子上，不稳定，易脱水形成羰基；

②D能与银氪溶液反应形成银镜；

③F的* * *核磁共振谱表明，在不同的化学环境中存在两种氢，峰面积比为1: 1。

回答以下问题:

(1)A的化学名是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)由B得到的C的化学反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

(3)D的短结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(4)F的分子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(5)G的短结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(6)含有苯环并能产生银镜反应的E的异构体有_ _ _ _ _ _种，其中，核磁共振谱中不同化学环境的氢有三种，峰面积比是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

回答:

解析:这是一个基础题，比学生平时接触到的有机题要简单。最后一个问题也在意料之中。异构体有两种形式，一种是酯基和氯原子(o、m和p)，另一种是醛基、羟基和氯原子。三个不同的取代基有65，438+00个异构体，所以一个* * *。