2007年全国高中化学竞赛甘肃预赛。

1.008相对原子质量氦

4.003

里

6.941 Be

9.012 B

10.81摄氏度

12.01 N

1.01

16.00华氏度

19.00东北

20.18

钠

22.99毫克

24.31铝

26.98硅

28.09便士

30.97先令

32.07克拉

35.45 Ar

39.95

K

39.10 Ca

40.08 Sc

44.96钛

47.88伏

50.94铬

52.00毫牛顿

54.94铁

55.85一氧化碳

58.93镍

58.69立方米

63.55锌

63.39加仑

69.72通用电气

72.61作为

74.92东南

78.96 Br

79.90克朗

83.80

铷

85.47斯洛伐克共和国

87.62岁

88.91锆

91.22 Nb

92.91月

95.94 Tc

[98] Ru

101.1相对湿度

102.9 Pd

106.4 Ag

107.9 Cd

112.4英寸

114.8序列号

118.7 Sb

121.8特

127.6 I

126.9 Xe

131.3

铯

132.9 Ba

137.3拉鲁高频

178.5 Ta

180.9西

183.8

186.2操作系统

190.2 Ir

192.2磅

195.1 Au

197.0汞柱

200.6 Tl

204.4 Pb

207.2亿比索

209.0采购订单

[210]在

[210] Rn

[222]

神父

[223]亚美尼亚共和国

226 Ac-La

一、选择题(本题包含10题，每题4分，* * 40分，每题只有一个选项符合题意)

1.化学概念在逻辑上具有以下关系:

包含关系、并列关系和交叉关系

以下概念为真。

A.纯物质和混合物属于包含关系。b .化合物和碱性氧化物属于包含关系。

C.单质和化合物属于交叉关系d .氧化还原反应和分解反应属于平行关系。

2.世界上许多科学家强烈反对发展超音速运输机(SST)。主要原因如下

A.燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物容易爆炸。

B.燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物容易腐蚀飞机发动机。

C.燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破坏臭氧层。

D.燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾。

3.向含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝和氯化钠的混合溶液中加入足量的固体过氧化钠，在空气中充分搅拌反应，然后加入过量的稀盐酸。溶液中离子数量的最小变化是

A.钠+硼.铝+碳.铁+铁

4.2007年，诺贝尔化学奖被授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学领域的开创性成就。一个反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面的吸附和脱附机理如下图所示(图中HC代表碳氢化合物，硝酸盐代表硝酸盐)。机理研究指的是

A.汽车尾气的催化转化处理b .钢的生锈机理

C.合成氨工业的催化氧化机理d .氢氧燃烧电池的电极反应机理

5.我国成功发射嫦娥一号探测卫星，测定月球土壤中14元素的分布和含量。月球的矿产资源极其丰富。仅月球表面5厘米厚的沙子就含有上亿的铁。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等。下列陈述或分析是不正确的。

辉石、斜长石和橄榄石都属于硅酸盐矿物。

斜长石的氧化物形式可以表示为:K2O？Al2O3？6SiO2

C.橄榄石中的铁是+2价。

d .月球上有游离铁，因为月球上铁的活性比地球上弱。

6.右图是一个简单的电解饱和盐水的装置。下列说法是正确的。

A.电解一段时间后，在蛋壳溶液中滴入几滴酚酞，呈红色。

b .在蛋壳表面缠绕铁丝进行氧化反应。

c铁丝表面产生的气体能使湿淀粉碘化钾试纸变蓝。

d .蛋壳可以防止产生的氯气与氢气和氢氧化钠溶液接触。

7.对于以下反应:a (s)+3b (g)+2c (g)+d (g)，在一定的温度和压力下，在一个容积可变的容器中，当下列物理量不变时，可以确定必须达到平衡态。

A.容器的体积不再变化。

b.b的生成率和d的反应率为3∶1。

C.混合气体的密度不随时间变化。

d、b、c、d的分子数之比为3∶2∶1。

8.可以大量储存在溶液中，加入(NH4)2Fe(SO4)2？6H2O结晶后仍能大量存在的离子群有

A.钠离子、氢离子、氯离子、硝酸根离子、钾离子、钡离子、氢氧根离子、碘离子

C.钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、铜离子、S2离子、溴离子、ClO离子

9.对于X、Y、Z、W四种主族元素，如果X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；同电荷数的W阳离子的氧化作用强于X阳离子。如果Z的阴离子半径大于电荷数相等的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序如下

A.某某先生，某某女士，某某先生

10.在一定体积的pH = 12的氢氧化钡溶液中，滴加一定浓度的硫酸氢钠溶液。当溶液中的Ba2+刚刚完全沉淀时，溶液pH = 11。如果反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为

a . 1∶1 b . 1∶2 c . 1∶3d . 1∶4

二、选择题(此题为***8小题，每小题4分，***32分。每道小题有1或2个选项。有2个正确选项的，只选1且正确的给2分，多选和错选的给0分。)

11.下面的离子方程式是正确的。

a .将等量的氢氧化钡和明矾两种溶液混合；

3ba 2 ++ 6OH-+2Al 3 ++ 3so 42-= 3 baso 4↓+2Al(OH)3↓

b .将苏打溶液与硫酸溶液混合，生成正盐、酸式盐和碱式盐；

3co 32-+2cu 2 ++ 2H2O = 2 HCO 3-+Cu2(OH)2c O3↓

C.Na2O2固体放入h 218O:2h 218O+2o 22-= 4OH-+18O 2。

D.将0.1 mol/l的NaHS溶液加入到0.1mol/L的cucl2溶液中；

Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

12.液体锂离子电池是指二次电池，其中Li+嵌入化合物是正极和负极电池。锂化合物LiCoO2用作正极，碳电极用作负极。充电后成为锂碳层间化合物Lixc6 (0 < x ≤ 1)，电解液为锂盐LiPF6和LiAsF6溶解的有机溶液。下列说法不正确。

A.把LiCoO2改写成Li2O形式的氧化物？二氧化碳

b .必须使用有机溶剂作为电池的电解液，主要是因为有机溶剂具有良好的导电性。

C.李是第三号元素，也是最轻的金属之一。这种电池的质能比很高。

D.当电池充电和放电时，Li+在两个电极之间嵌入和脱嵌。电池的充放电反应方程式为:

LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6

13.x射线研究表明，固体PCl5由正四面体和八面体两种离子组成。以下关于PCl5的陈述是正确的。

A.固体PCl5中存在离子键，可视为离子晶体。

b固体PCl5都是* * *价键，可以看作原子晶体。

C.固体PCl5由[PCl4]+和[PCl6]-组成，离子数比为1: 1。

D.固体PCl5具有良好的导电性。

14.右图是一个简单的有机物结构，其形状酷似罗马双面神亚努斯。化学家建议称这种分子为“Janusene”。关于Janusene的说法是正确的。

竹节参的分子式为C30H22。

B.Janusene属于苯的同系物。

鹅掌楸苯环上有六种单氯化合物

D.janusene可以进行氧化和还原反应。

15.海胆酮:α-(2，2，2-三氯乙基)苯乙烯，有选择性。

内吸式导电除草剂主要用于控制稻田稗草。温度和湿度对药效影响很大，温度高湿度大药效快。相同剂量下，15℃以下只能抑制杂草，25℃以上3-5天后杂草死亡。总的来说，对水稻是安全的，但施药时期不当、用量过大、施药不均匀也容易发生药害。已知连接在同一个碳原子上的两个羟基是不稳定的(→)。下列说法不正确。

A.这种物质会使溴水变色。

b .该物质在碱性条件下可水解生成有机钠盐。

在光照下，通过与Cl2的取代反应可以制备高纯度的稗草。

D.稗草的加成聚合可以在一定条件下发生。

16.用坩埚钳夹住一小块刚刚经过充分酸处理的铝箔，在酒精灯上加热至融化。发现熔融铝不滴落。以下关于上述实验现象的解释是正确的。

A.火焰温度太低，不能使铝燃烧。b .铝在空气中能迅速形成氧化膜。

C.氧化铝的熔点比铝高。用酸处理时，氧化铝不能溶解。

17.将0.2mol/L CH3COOH溶液逐滴加入25ml 0.1mol/L NaOH溶液中。曲线如下图所示。粒子浓度的关系是正确的。

A.在a和b之间的任意一点，溶液中必然有c (na+) > c (ch3coo-) > c (oh-) > c (h+)。

b在b点，a > 12.5，c (na+) = c (ch3coo-) = c (oh-) = c (h+)。

C.在c点:c (ch3coo-) > c (na+) > c (h+) > c (oh-)

d点d: c (ch3coo-)+c (ch3cooh) = 2c (na+)

18.对于主链为n个碳原子(已知n≥4)的烷烃，用两个甲基取代主链碳上的氢原子，规定两个甲基不能取代同一碳原子上的氢原子，这样主链仍为n个碳原子的异构体数目可能为

A.(-1)2 b .(n-1)2 c .(n-3)(n-2)d .(n-3)(n-1)

三、本题包括2个小题，***20分。

19.(11)有机X是农药合成中的中间体，其分子结构可用下式表示:

(1)下列关于X的化学反应的说法是正确的；

A.在氢氧化钠的酒精溶液中，消除了* * *的热能。

B.当铜作为催化剂时，它可以被氧气氧化，形成一种能与银镜发生反应的物质。

c、当在浓硫酸存在下加热时，会发生消除反应。

当使用铁作为催化剂时，可以用液溴代替。

(2)写出加热时X与足够稀的氢氧化钠溶液反应的化学方程式:

(3)X的异构体很多，有满足以下条件的异构体种类。

①苯环上对位只有两个取代基。

②遇氯化铁溶液不变色，遇pH试纸变红。

(3)用稀氢氧化钠溶液加热时，除了两种含碳元素的盐(其中一种是碳酸钠)外，没有其他含碳元素的产物生成。

用一个简单的结构式来表示满足上述条件的各种异构体。

20.(9分)由C、H、O三种元素组成的化合物A的蒸气密度是同态H2的30倍。30g A完全燃烧后，产品被足够的苛性钠溶液吸收，苛性钠溶液得到44g。已知A可以与碳酸氢钠反应产生CO2。回答以下问题:

(1)有机物B和A具有相同的分子量，A和B之间可以发生酯化反应，生成有机物C；B

烃基上有三种单氯代产物。c的简单结构是；

(2)有机物B在铜为催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式为:

；

(3)有机E是D的氧化产物，F是E的异构体，F具有下图所示的转化关系:

(1)写出f的结构简化；②X形成Y的反应类型；

③Z在一定条件下可以聚合写出化学方程式；

(4)写出Q氨解反应的化学方程式。

四、本题包括2个小题，***27分。

21.(14分)茶是我国人民喜爱的饮料。某校化学兴趣小组的学生设计了以下实验，定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。部分氢氧化物完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13；al(OH)3:pH≥5.5；氢氧化铁:pH≥4.1

试着根据上面的过程和信息填空:

(1)在上述实验方案中，检测钙元素的实验步骤为:(填写实验步骤数)

(2)步骤(2)中加入6mol/L HCl的作用是:步骤4:用浓氨水调节pH后，加热至沸腾30分钟的作用是:步骤9的作用是:

(3)写下第9步反应的离子方程式。

22.(13)某中学化学实验室要求学生用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器测量气体的摩尔体积，然后用稀硫酸和等宽等厚的纯镁卷尺(镁卷尺的质量约为每米2.5g)。如果实验在标准条件下进行，请尝试回答以下问题:

甲基乙烯丙烯

(1)镁带和稀硫酸应分别放入仪器中(填写仪器编号)；g管可以用化学实验室的普通仪器改装。你觉得这个乐器叫什么？

(2)仪器C由左右两部分组成，两部分用橡胶管连接，并装有适量的水。液位可以通过上下移动两根管子来调节。两个试管A和B各有两个导管。用橡胶管连接相应的接口后，将装有稀硫酸的试管倒置反应，放出气体。接口的连接方式有:A连接、B连接、C连接；(填写每个接口的数量)

(3)实验时，应取一定质量的镁带样品，放入图示的试管中。基于以下原因，你认为可以使用中学化学实验室常用的托盘天平吗？

(4)你认为可以用什么方法提取镁带样品？如果镁带长度为l米，质量为m克，切割后的镁带长度为x厘米，产生的气体体积为V毫升，那么标准条件下气体的实测摩尔体积应表示为:v (m) = l/mol。

五、本题包含2个小题，***21分。

23.下图是一些常见物质之间的转化关系。图中所有物质中只有一种元素不是短周期元素，溶液中所有反应物、生成物和水都没有标注，反应②中有三种生成物没有标注。x是室内装修材料产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。

回答以下问题:

(1)写出下列物质的化学式:B，G；

(2)X在浓NaOH溶液中能发生自身的氧化还原反应，写出该反应的化学方程式:

；

(3)写出反应2的离子方程式:

(4)用惰性电极电解溶液A，电流为2安培，标准条件下14.50分钟析出的气体体积为升。

24.(11)通过直接氧化电池中的燃料来发电的装置称为燃料电池，是一种新型的电池，效率高，污染小。燃料电池中使用的燃料可以是氢或其他燃料，例如甲醇和肼。肼分子(NH2-NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。回答以下问题:

(1)碱性燃料电池由肼、氧气和KOH溶液组成。请写出电池负极的电极反应式:

指出电解质溶液中的OH-离子向极点移动。

(2)肼水溶液呈碱性的原因用电离方程式表示；

(3)肼是一种强还原剂，与氧化剂反应时释放大量热量，如:

N2 H4(l)+2h2o 2(l)= N2(g)+4H2O(g)△H =-642.2 kJ/mol

因此，肼可以用作火箭推进剂。根据以上信息，你认为是否有可能通过改变反应条件由氮气和水蒸气制备肼，并说明理由。

六、本题包含1题，***10分。

25.(10)气体物质有AB2和A2B4两种，它们有如下的变换关系:2A2A2B4。在一定温度下，将2.0 mol的AB2和2.0mol的A2B4加入2.0 L的定容密闭容器中，A2B4浓度从开始到平衡的变化如图所示。

(1) C (Ab2) =平衡时；

(2)如果容器的体积缩小到1.0 L(体积不变)，请通过计算求出几个重要时刻的c(AB2)和c(A2B4)，画出达到平衡过程中AB2和A2B4的浓度变化图像。

1.(注:以下为参考答案)但第五题应该是C/D都有。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B C B A D D C C A D

第二，

11 12 13 14 15 16 17 18

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三。19，(1)ABD

(2)X+3NaOH→(略)

(3)5,

20 、( 1)CH3COOCH2CH2CH3

(2) 2ch3ch2oh+O2 →(略)

(3)①CH3CH(OH)CHO ②酯化反应③ n CH2=CHCOOH→(略)

④ch 3c HCl COOH+NH3→CH3CH(NH2)COOH+HCl

ch 3c HCl cooh+3n H3→CH3CH(NH2)coon H4+NH4Cl

ch 3c HCl COOH+2 NH3→CH3CH(NH2)COOH+NH4Cl

四。21, (1)6, 8, 10

(2)省略

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3，Al3++3OH-=Al(OH)3

22.(1) A，B，50毫升碱性滴定管

(2)D，E，G(注:这里G是参考答案给出的，应该是F)

(3)否，(略)

(4)用标准卷尺12Vl/5mx测量一条长镁带。

动词 （verb的缩写）(1)硝酸银

(2)2HCHO+NaOH → HCOONa+CH3OH

(3)HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- →(略)[HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- →(略)]

(4)0.101

24，(1) n2h4-4e-+4oh-= n2+4h2o，负

(2)N2H4+H2O N2H5++OH-

(3)不，N2H4 (L)+2H2O2 (L) = N2 (G)+4H2O (G)的逆过程吸热(△ H > 0)，熵减小(△ S < 0)，所以△ H-T △ S始终大于0，反应无法进行。

六，25，(1) 1.6摩尔/升

(2)体积缩小的实例:c(AB2)=3.2，c(A2B4)=1.4。

平衡时:得到平衡常数k = 0.2734，c(AB2)=2.54，c(A2B4)=1.72。

(图片省略)