初三一道化学题。

首先根据质量守恒定律，根据化学反应前后元素不变的事实，推导出物质的大致组成。具体内容是，由于产物中有二氧化碳和水，反应物中有氧，推断该物质一定含有C、H元素，也可能含有氧元素。

因为你这里没有物质或氧气的质量，所以无法计算。你只能大概推断出物质的组成，这就是终点。

如果你有特定物质的质量或者氧气的质量，你可以继续。

其次，根据质量守恒定律，从化学反应前后元素质量不变来推断物质中是否有氧。具体方法如下:二氧化碳中氧的质量按二氧化碳的质量计算:8.8g*32/44=6.4g，

然后根据水的质量计算出水中氧气的质量:5.4g*16/18=4.8g，

计算出产品中a * * *含有6.4g+4.8g=11.2g的氧气，然后与反应物中氧气(由氧气组成)的质量进行比较。(如果给定这种物质的质量，就可以根据质量守恒定律计算出氧气的质量，其中反应前后所有物质的总质量相等。)

经过对比，

如果产物中11.2g氧的质量大于反应物中的质量，则该物质一定含有氧，结论是该物质由C、H、O元素组成。

如果等于反应物中氧的质量，则该物质不含氧元素，结论是该物质由C和H元素组成。

问题解决完毕。如果你有任何问题，打电话给我。