上学期找了三套卷子。。。。一定有答案。。。
本卷满分120，考试时间100分钟。
可能的相对原子质量:H—1；c—12；n—14；o—16；mg-24；cl—35.5；ag-108
1.选择题:每题四个选项中，只有一个选项符合要求(本大题8个小题，每题3分，***24分)。
1.下列哪些陈述是正确的:
①所有基态原子的核外电子组态遵循结构原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能和电负性越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特性:方向性和饱和性；④所有配合物都有配位键，含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含有极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物都含有离子键。
A.没有B.1句C.2句D.3句
2.在随后的变化中，没有化学键断裂或生成。
A.石墨转化成金刚石B. NaCl晶体溶于水。
C.干冰的升华d .固氮
3.设NA为Avon Gadereau常数，以下说法错误的是多彩教育网。
A.在标准条件下，22.4升空气中大约有钠气体分子。
B.1mol白磷分子(P4)含有6 NA的非极性键。
c . 1mol d 318O+离子含有13 NA中子。
D.含钠氧原子的O2与含钠氧原子的O3的质量比为2∶3。
4.下列关于元素周期律和元素周期表的说法是正确的。
A.目前发现的所有元素都占据了周期表中的所有位置，所以不可能再发现任何新元素。
b元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化。
C.俄罗斯化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献。
同一主族元素的金属性从上到下周期性变化。
5.据中科院网站消息，中科院物理所王恩哥团队首次证明存在稳定的二维冰相(如图)。它由交替的四边形和八边形氢键网格组成，研究人员将这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰在常温下也能稳定存在。关于这个冰马赛克的推测肯定是不正确的。
A.液态水变成“嵌入冰”是一种物理变化。
B.“嵌冰”也是水分子间氢键结合形成的固体主体。
c，“嵌入冰”中的每个水分子形成两个氢键。
d“镶嵌冰”的密度可能与普通冰不同。
6.用价层电子对排斥理论预测H2S和BF3的三维结构，两个结论都是正确的。
A.线形；三角锥b.v形；三角形圆锥体
C.线形；平面三角形的D.v形状；平面三角形
7.科学家预测原子序数为114的元素有相当稳定的同位素，位置在第七周期ⅳA族，称为类铅。关于它的性质，这个预测是错误的。
A.它最外层的电子数是4
B.它有+2价和+4价。
c .它比铅更有金属性。
d、将铜放入114元素的硝酸盐溶液后，会得到114元素的单质。
8.在前四种周期元素中，有几种元素的基态原子中的未配对电子与其周期数相同。
A.3种B.4种C.5种D.6种。
二、不定选择题:每题四个选项中，有一到两个选项符合题意。如果正确答案只包含一个选项，多选时，题目为0；如果正确答案包含两个选项，只有一个正确选项得2分，两个正确选项得满分，但只要错一个，小题就得0分(这个大题包含6个小题，每题4分，* * 24分)。
9.以下化学式对应的结构式从成键情况来看是不合理的。
A.CH3N，B.CH2SeO，
C.CH4S，D.CH4Si，
10.下列关于电子在原子核外运动的描述是正确的
a电子的运动类似于行星，它们以固定的轨道绕着原子核高速旋转。
B.能量低的电子只能在S轨道运动，能量高的电子总是在F轨道运动。
C.能量层数越大，S原子轨道半径越大。
D.同一能级运动的电子必然有不同的运动状态。
11.二氧化硫(S2Cl2)是橡胶工业广泛使用的硫化剂；它的分子结构如右图所示。在常温下，S2Cl2 _ 2为橙黄色液体，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A.A.S2Cl2的电子形式为
B.S2Cl2是非极性分子，有极性键和非极性键。
C.C.S2Br2的结构与S2Cl2相似，键长为s-cl
D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2scl2+2h2o = = SO2 ↑+3s↓+4hcl。
12.有四种离子(Wn+、Xm+、YM-和Zn-)(m >；n)，四个原子W，X，Y，Z的M电子层上的电子数为奇数。以下说法中正确的是多彩教育网。
A.WN+、Xm+、YM-和Zn-的离子半径依次增大。
b、y和z气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ多彩教育网
C、W、X、Y、Z最高价氧化物对应的水合物都是强电解质彩色教育网。
D、W、X、Y、Z最高价氧化物对应的水合物碱性依次减弱，酸性依次增强。
13.元素R的原子核外的电子数等于原子核内的中子数。如果7.8g这种元素与氧充分反应生成13g化合物RO，那么这种元素在周期表中。
A.第二时期b .第三时期C. ⅴ A家族D. IIA家族
14.已知信息:[Cu(NH3)4](NO3)2的电离方程式:[Cu(NH3)4]SO4 = =[Cu(NH3)4]2 ++ 2 NO3-。6配体的Co3+配合物CoCl？0?1m？6?1nh 3，如果1摩尔的这种配合物与足够的AgNO3溶液反应仅生成1摩尔的AgCl沉淀，则m和n的值分别为
A.m=1，n=5 B.m=3，n=4 C.m=5，n=1 D.m=3，n=3
3.非选择题(此大题包含3小题，***26分)
15.(9分)为了比较温室气体对当前全球变暖现象的影响，科学家通常会引用“温室效应指数”，以二氧化碳作为相对标准。表1显示了9种气体(a)至(I)***在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
挑选
大气中某种物质的含量
(体积百分比)温室效应
指数
N2
氧气21 0
(C) H2O
二氧化碳0.03 1
甲烷2×10-4 30
氧化亚氮3×10-5 160
(G) O3 4×10-6 2000
CCl3F 2.8×10-8 21000
(一)CCl2F2 4.8×10-8 25000
结合表中列出的九种气体，尝试回答以下问题:
(1)下列由极性键形成的极性分子是表1。
A.N2湾O2
C.H2O二氧化碳和甲烷
(2)下列说法不正确。
A.N2O和CO2，CCl3F和CCl2F2是等电子体。
b . ccl2f2的结构与CH4相似，说明ccl2f 2中的碳原子被sp3杂化。
C.CH4是目前温室效应的主要原因。
D.在九种物质中，H2O的沸点最高，因为水分子之间可以形成氢键。
(3)在生产半导体或使用灭火剂时，NF3、CHClFCF3和C3F8等气体会逸出到空气中。虽然它们是微量的，但其中一些确实是强温室气体。下面的推测是不正确的。
A.根据价层电子对排斥理论，可以确定NF3分子为三角锥。
B.chclfcf 3的结构如右图所示，分子具有手性异构。
C.已知C3F8的分子极性很弱，所以C3F8在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。
D.电负性:n < o < f，第一电离能:n < o < f。
16.(9分)水是生命之源，与我们的生活息息相关。水也是化学实验和科学研究中常用的试剂。
(1)当水分子中的氧原子处于基态时，核外电子的排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)写出与H2O分子同为等电子的粒子(写两种)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)水分子在一定条件下很容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O++)。下面对上述过程的描述是不合理的。
A.氧原子的杂化类型发生了变化。粒子的形状发生了变化。
C.粒子的化学性质发生了变化。d .颗粒中的键角发生了变化
(4)在冰晶中，每个水分子与四个相邻的水分子形成氢键(如图)。已知冰的升华热为51kj/mol，除氢键外，水分子之间还有范德华力(11kj/mol)，因此冰晶中氢键的“键能”为_ _ _ _。
(5)科学家发现，在特殊条件下，水可以表现出许多有趣的结构和性质。
①在一定条件下，给供水施加弱电场，水在常温常压下会形成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。
热液冰
采用“弱电场”的条件使水形成“热冰”，说明水分子是_ _ _ _ _ _分子。(填写“极性”或“非极性”)
②当液态水受到高能射线照射时，一个水分子可以释放一个电子，同时产生一个阳离子。释放的电子可以被几个水分子形成的“网”捕获，形成水合电子。你认为水分子之间能形成“网”的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
17.(8分)金属燃料、非金属固体燃料、氢气等。由纳米技术制成的已应用于社会生活和高科技领域。
(1)A和B具有高的单位质量燃烧热，可以用作燃料。已知A和B是短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(千焦/摩尔)I1 I2 I3 I4
a 932 1821 15390 21771
b 738 1451 7733 10540
①根据以上信息，a同学推断B的核外电子构型如右图所示。
这位同学画的电子配置图违反了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)根据价层电子对排斥理论，预测A与氯形成的简单分子空间构型是_ _ _ _ _ _ _ _。
(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决储存问题，C60可以作为储氢材料。
(C60之后，科学家合成了Si60和N60。元素C、Si、N的电负性从大到小依次是_ _ _ _ _ _。
(2)Si60分子中的每个硅原子只与三个相邻的硅原子形成价键，每个硅原子的最外层满足一个8电子稳定结构，所以Si60分子中的π键个数是_ _ _ _ _ _。
4.非选择题(此大题包含3小题，***33分)
18.(8分)元素周期表前7个周期的元素如下表所示:
元素周期表中前七个周期的元素数。
循环次数1 2 3 4 5 6 7
元素编号2 8 8 18 18 32 32
(1)第6和第7个周期比第4和第5个周期多14个元素，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)元素周期表中第_ _ _ _族包含的元素最多，第_ _ _ _族元素形成的化合物最多。
(3)请分析循环数与元素数的关系，然后预测第八个循环可能包含的最大元素数为
A.18
居里夫人发现的镭是元素周期表第七周期中的IIA族元素。下列关于镭的性质的描述是不正确的。
A.它在化合物中是+2价。氢氧化物是两性的。
C.单质分解水放出氢气d .碳酸盐不溶于水。
19.(11)已知元素X和Y的核电荷小于31，它们能形成XY2化合物。回答以下问题:
(1)如果X和Y都是非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)如果X原子的外层电子层是3d104s2，Y可能是_ _ _ _ _元素或_ _ _ _ _ _元素(写元素符号)。
(3)如果Y的阴离子具有与Ar相同的电子壳层结构，则XY2是离子化合物。
①如果X是主族元素，X原子的简化电子排布公式可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)如果X是应用最广泛的金属，那么X的外围电子排列是_ _ _ _ _ _。
20.(14分)下表是长周期表的一部分，其中的数字代表相应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
试着填空。
(1)在上表中写出9号元素原子的外围电子排布公式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)在元素③和⑧形成的最简单的化合物中，元素③的杂化方式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)④、⑤元素的第一电离能顺序为:_ _ _ _ _ _ _ > _(用元素符号表示)；④元素和①元素形成的最简单分子X的空间构型是_ _ _ _ _ _ _ _。请写出化学分子式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验值普遍高于理论值的主要原因有:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(5)某些不同族元素的性质是相似的。如上表所示，元素⑦和元素②的氢氧化物具有相似的性质。写出②元素的氢氧化物与NaOH溶液反应得到的盐的化学式。
(6)如果做117号元素，按照元素周期表中的划分应该是一个_ _ _ _ _区域(可选S、D、ds、P)，117号元素最外层电子轨道表达式写成_ _ _ _ _。
动词 （verb的缩写）非选择题(本大题* * 13分)
21.分子式为Pt(NH3)2Cl2的配合物有两种异构体:顺铂和抗铂。顺铂的结构式是它具有抗癌作用；抗铂的结构式是没有抗癌作用。
(1)Ni元素和Pt元素属于同一家族。写出Ni元素基态原子的电子排布公式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)顺铂和抗铂在物理性质上有很大差异，只有一种溶于水。请根据所学知识判断哪一种溶于水，并说明理由:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)金属铂的原子堆积方式为铜型(面心立方堆积)，金属铂的一个晶胞含有_ _ _ _个铂原子。
(4)NH3还可以通过配位键与许多化合物相互作用。例如，可用作储氢材料的化合物X是NH3与另一种元素的氢化物在第二循环中相互作用的产物，X是乙烷(C2H6)的等电子体；加热化合物X会慢慢释放出H2，将其转化为化合物Y，化合物Y是乙烯(C2H4)的等电子体。
(1)化合物x的结构通式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化合物
(2)在化合物X和Y的分子中，元素N分别与_ _ _ _ _ _ _杂化。
(5)四羰基镍[Ni(CO)4]是一种无色、易挥发、剧毒的液体。熔点-25℃。沸点是43℃。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，镍原子与羰基之间的作用力是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(6)据报道，仅含镁、镍、碳三种元素的晶体具有超导性。由于这三个要素是共同的要素，所以引起了广泛的关注。该晶体的结构可以被认为是镁原子和镍原子一起的面心立方最密堆积(ccp)。试写出这种晶体的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。晶体中每个镁原子周围有_ _ _ _ _ _ _ _ _个最近的镍原子。
江苏省启东中学2008~2009学年第二学期期中考试。
高一实验班化学试题答案卷。
3.非选择题(此大题包含3小题，***26分)
15.(9分)
(1)____________ (2)____________ (3)____________
16.(9分)
(1)__________________________。(2)____________、____________。
(3)________________。(4)____________。
(5)①___________
②___________________________________________________________________。
17.(8分)
(1)①_______________________________________________________________。
②__________________。
(2)①__________________。②__________________。
4.非选择题(此大题包含3小题，***33分)
18.(8分)
(1)_____________________________________________________________________。
(2)_________,__________。
(3)_____________
(4)_____________
19.(11)
(1)____________、____________、____________、____________。
(2) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写元素符号)。
(3)①____________、____________、____________。
②____________。
20.(14分)
(1)_______________。(2)_________,__________,____________。
(3) _ _ _ _ _ _ _ > _ _ _ _ _ _(用元素符号表示)；__________________。
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4)____________________________________________________________________。
(5)______________________。
(6)_____________,____________________________________________________。
动词 （verb的缩写）非选择题(本大题* * 13分)
21.(13分)
(1)________________________。
(2)_____________________________________________________________________。
(3)__________。
(4)①_______________________。②_____________。
(5)______________;________________。
(6)____________________。____________________
江苏省启东中学2008~2009学年第二学期期中考试。
高一实验班化学试题参考答案及评分标准
1.选择题:(此大题8小题，每题3分，***24分)。
标题1 2 3 4 5 6 7 8
回答B C D B C D D C
二、不定选择题:(此大题包含6小题，每小题4分，***24分)。
标题:9 10 11 12 13 14。
答案D CD B D BD B
3.非选择题(此大题包含3小题，***26分)
15.(每个空格3分，* * * 9分)
(1)C (2)C (3)D
16.(9分)
(1)1 s22s22p 4；(1)
(2)H2S、NH2-等。(65438+每格0分)
(3)甲；(2分)
(4)20;(2分)
(5)①极性；②水分子之间存在氢键；(65438+每格0分)
17.(每项空白2分，***8分)
(1)①最小能量原理②线性型
(2)①氮、碳、硅②30
4.非选择题(此大题包含3小题，***33分)
18.(8分)
(1)镧系和锕系元素出现在第6和第7周期(2分)。
(2)ⅲB、ⅳA(每格1分)
(3)C (2分)
(4)B (2分)
19.(11)
(1)CO2 SO2 SiO2 CS2 (1点/空间)
(2)F Cl (65438+每个空格0个点)
(3)①[He]2s2，[Ne]3s2，[Ar]4s2 (1点每空格)
②3d64s2 (2分)
20.(* * * 14分)
(1)3d54s1 (1)
(2)sp3，非极性，109度28分。(65438+每格0分)
(3)N > O；三角锥，CO2或CS2，N2O，BeCl2，CNO- (1点/空间)
(4)HF分子之间有氢键形成(HF)n (2分)
(5)亚硝酸钠(1)
(6)p(1)，(1)
动词 （verb的缩写）非选择题(本大题* * 13分)
21.(13分)
(1)1s 222 p 63s 23 p 63d 84s 2(1)
(2)顺铂溶于水，因为它是极性分子，溶于极性溶剂(1)。
(3)4 (2分)
(4)① (2分)② sp3和sp2 (1分)
(5)分子晶体(1)配位键(* * *价键)(1)
(6)MgCNi3 (2分)12 (2分)