初中化学竞赛题目+解析
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
根据问题的意思
就是证明IO3-
IO3-产品是单质I，当然需要淀粉试纸来验证单质I。
为了让IO3-产生碘，需要加入H+，题目中唯一氢离子多的是醋。。
一、选择题(本题包含14题，每题2分***28分。每题只有一个选项符合题意。
请在题目右侧的括号中填写正确选项的编号)
1.下列物质是纯的:.........................................()
A.“光明”纯牛奶b .“七星岩”摇滚c .“珠江”啤酒d .“雪花”蒸馏水
2.古诗词是古人留下的宝贵精神财富。下面的诗只涉及身体的变化:()a .野火从未完全消耗它们，它们在春风中又重新高大起来c .只要功夫深，铁杵磨成针。
B.春天的蚕到死都会不停地纺织，每晚蜡烛都会哭干烛芯。除了鞭炮声，春风也给屠苏带来了温暖
三年级课本上有一张金丝雀和金鱼一起生活在水里的图片。
彩色地图(见右图)，显示了......................()
A.薄膜分解水产生氧气。
氧气可以溶解在水中。
金丝雀不需要氧气来呼吸。
D.氧分子可以穿透薄膜，但水分子不能。
4.以下符号中“2”的含义与O2()中“2”的含义相似。
A.Cu2+B2 O3 C . H2O d
5.下列+3价物质的元素化合价是.............................()
A.次氯酸钠
6.如果一个质点的结构图是，下列判断是正确的:.....................()
A.该元素是一种稀有气体元素。
这个元素原子最外层的电子数是8。
C.这种元素的原子有三个电子层。
D.这种元素的原子在反应中很容易获得电子。
7.如右图实验所示，静置1~2周后设备中可以出现什么。
现象是.................................()
A.铁丝不变b .试管内液面不变。
C.铁丝逐渐消失d .试管内液面上升。
8.下列物质含铁量最大:....................................()
A.氧化亚铁硼氧化铁碳四氧化三铁
9.将锌片放入以下溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前轻()。
A.硫酸硫酸铜硝酸银硫酸钠
10.下列化学方程式是正确的..........................................()
A.feso 4+Zn = znso 4+Fe B . Ba(OH)2+k2co 3 = BAC O3↓+2k OH
C.nano 3+HCl = HCl+HNO 3D . baco 3+na2so 4 = baso 4↓+na2co 3
11.下列说法是正确的:.................................................()
A.由不同元素组成的物质一定是化合物。
B.含氧元素的化合物是氧化物。
C.物质可以由分子、原子或离子组成。
D.因为反应前后原子是一样的，所以化学反应遵循质量守恒定律。
12.下列分离方法是错误的
A.去除混在CO2中的少量CO:点火。
B.原盐提纯步骤:溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤。
c、去除H2中混合的HCl:将气体通过装有NaOH溶液的洗涤缸。
d、去除铜粉中混入的CuO:用足量的稀硫酸浸泡，过滤，洗涤。
13.在下图所示装置的气密性检查中，空气泄漏()。
A B C D
14.下列验证“盐酸中哪个粒子使紫色石蕊试液变红”的实验设计不合理的是()。
A.
B.
C.
D.
填空(本题5个小题，共***23分)
15.(3分)右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，判断下列说法是对是错(正确与错误，x)。
在(1)10℃时，B的溶解度大于a。..............................................().
(2)在65438±05℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等()
(3)在20℃下，将10 gA固体放入25g水中，即可得到。
至35克溶液..................................................................()
16.(3分)过氧化氢又称过氧化氢(H2O2)，在光照下可分解为H2O和O2，常用作消毒剂、漂白剂和实验室自制O2。其分解的化学方程式为:注意_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
17.(6分)啤酒是生活中常见的饮料，其中含有CO2、H2O和蛋白质等物质。
(1)啤酒倒入杯中，会冒出大量气泡，其化学方程式为:
；如果有少量啤酒滴在pH试纸上，pH试纸要有颜色，表明啤酒的显著性。
(2)将少量啤酒倒入澄清的石灰水中，反应的化学方程式为:
。
当今世界面临的主要环境问题包括空气污染、酸雨和温室效应，人们正在努力解决这些问题。据此回答相关问题18和19。
18.(5分)汽车曾为推动人类文明发挥了重要作用，但同时每年排放CO、碳氢化合物、NO等有害气体2×108t，占大气污染总量的60%以上。
(1)在汽油中加入少量乙醇可以减少汽车尾气的污染，所以乙醇完全燃烧的化学方程式为:
(2)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们能在催化转化器中反应生成两种参与大气循环的无毒气体，其化学方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)汽车排放的大量二氧化碳增强了全球温室效应。为了控制二氧化碳的排放，你的一个建议是。
19.(6分)当大气污染物中的SO2形成酸雨，与氧气反应生成稀硫酸时，它腐蚀铝制品(表面有氧化铝膜)的化学方程式为:
，反应类型为；
，反应类型为。
三、(此题有两个小问题，***17分)
20.(5分)试剂有以下几组:①铜、氯化锌溶液、硝酸银溶液，②锌、银、硝酸铜溶液，③铜、银、硫酸锌溶液。一个兴趣小组想用它们来验证锌、铜和银的金属活动顺序。
(1)你认为可以选择的试剂组是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)阿彦认为，利用“Zn、Cu Zn、Cu、AgNO3溶液”的试剂，通过组内物质的相互反应，也可以验证Zn、Cu、Ag的金属活度序列。你认为它是对的_ _ _ _ _ _ _ _(对或错)，因为_ _ _ _ _ _ _ _。
21.(12分)常见的物质有几种，其中D可作为干燥剂，F为红棕色沉淀，M为固体粉末。它们的相互转化关系如右图所示:
(1)写出下列物质的化学式:
a，N，F，酸x。
(2)写出下列化学方程式:
① ;② ;
③ ;④ .
四、(此题有两个小问题，***18分)
22.(6分)以下实验文章可供参考。请证明普通纸【含有纤维素(C6H10O5)n】含有碳和氢。记下操作步骤(在操作步骤中，记下仪器、试剂、操作、现象和结论)。
答:
。
23.(12)甲酸(HCOOH)通常是无色易挥发的液体，在浓硫酸的作用下容易分解。反应方程式为:HCOOH = CO = H2O，某课外活动组的学生想利用这个反应制备CO，还原红棕色的氧化铁粉末。以下仪器或设备可供选择:
(1) CO用甲酸滴加到浓硫酸中制备，应选择装置(填序号)；如果想去除混在CO中的少量甲酸气体，最好选择上图(填写序号)进行气体洗涤。
(2)用上述方法制备的CO还原氧化铁，并检测气体产物，因此各仪表的接口连接顺序如下
(填写字母)。
(3)在加热氧化铁粉末之前，为了安全起见，应该进行一个重要的操作。
(4)从加热开始到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化是，
反应方程式是。
(5)上述实验的尾气不能直接排放到空气中。请告诉我处理尾气的方法:
。
(6)在该生成CO的反应中，浓硫酸起作用。
五、(此题有两个小问题，***14分)
24.(6分)氢气是一种理想的新能源，科学家们正在努力解决生产、运输和储存等问题。其中，在催化剂的作用下，利用太阳光将水分解成氢气和氧气的方法很有前景。请回答:
(1)使用氢气作为燃料的优点是(请写2分)。
。
(2)已知2g氢气完全燃烧生成水，放出热量285.5kJ。如果煮一定量的米饭需要85.65kJ的热量，那么所需的氢气要分解多少克水(假设热能利用率为30%)。
25.(8分)我国在南北朝时期已经能够铸造铜锌合金——黄铜。为了测定所获得的黄铜样品中的铜含量，化学兴趣小组称取20g样品，将其放入烧杯中，加入50g稀硫酸，并在完全反应后立即冷却，因此烧杯的总质量为69.8g。请计算(计算结果精确至0.1%):
(1)这种黄铜中铜的质量分数；
(2)所得溶液的溶质质量分数。
2005年全国初中(天元杯)化学竞赛
肇庆市赛区初试试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包含14小题，每小题2分，***28分)
1.D 2。C 3。D 4。C 5。B 6。C 7。D 8。一个9。C 10。B 11。C
12.A 13。D 14。D
(以下题的化学方程式，方程式未配平扣0.5分，条件未写出扣0.5分。)
填空(本题5个小题，共***23分)
15.(3分)(1) (2) (3) ×个
16.(3分)2H2O2 =2H2O+O2↑(2分)密封避光(或棕色瓶装，1分)。
17.(6分)(1) H2CO3 = H2O+CO2 = (2分)红色(1分)酸性(1分)
(2)H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O(或CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O，2分)
18.(5分)(1)C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O (2分)
(2)2NO+2CO = N2+2CO2 (2分)
(3) (65，438+0)发展新能源(限制工业气体排放或处理后排放，或其他合理答案)。
19.(6分)3H2SO4+Al2O3 = Al2(SO4)3 +3H2O(2分)复分解反应(1分)；
3H2SO4 +2Al = Al2(SO4)3+3H2↑(2分)置换反应(1分)。
三、(此题有两个小问题，***17分)
20.(5分)
(1)①② (2分)
(2)对于(1)，Cu能与AgNO3溶液(1)反应，生成的Cu(NO3)2溶液能与Zn (1)反应。
21.(12分)
(1)(4分)CaCO3 AgCl Fe(OH)3 HCl
(2)(8分)①CaCO3 = Cao+CO2 =②CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2 =
③Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2(也可以写成Fe3O4)。
④2 FeCl 3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3c ACL 2
四、(此题有两个小问题，***18分)
22.(6分)对所有合理的方法给予加分【例:点燃酒精灯，取一张纸点燃(1分)，在火焰上方盖上一个干冷的烧杯(1分)。如果杯壁上有水雾，证明纸中含有氢气(1分)；然后用滴管在烧杯(1)中滴少量澄清石灰，将烧杯盖在火焰上方。如果玻璃壁出现白色浑浊(1)，证明纸中含有碳(1)...]
23.(12分)
(1) ②(1) ③(1)
(2)B与D相连，C与G(或H)相连，H(或G)与F相连(3分，一个接口1分)。
(3)检查气体的纯度(或检查纯度，1分)
(4)从红棕色到黑色(1分)，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2分)
(5)点燃尾气(或用气球和塑料袋收集尾气，2分)
(6)脱水(1)
五、(此题有两个小问题，***14分)
24.(6分)(1)燃烧产物无污染，反应热高(或其他合理答案)..............................(2分)。
(2)溶液:所需氢气的质量为:..................(1).
设要分解的水的质量为x。
2h2o = 2h2 =+O2 =.........................(1)
36 4
x 2g
.............................(1)
解:x = 18g.........................(1)
回答:需要分解18g的水来提供所需的氢燃料。
25.(8分)
求解:根据质量守恒定律，反应产生的氢气为20g+50g-69.8g = 0.2g...(1).
(1)设这个黄铜中锌的质量为X，反应消耗的H2SO4的质量为Y，生成的ZnSO4的质量为z。
锌+硫酸=硫酸锌+H2 =...................................(1)
65 98 161 2
x y z 0.2g
；；
解:x = 6.5g y = 9.8g z = 16.1g..................................(3分)
这个黄铜样品中铜的质量是20g-6.5g = 13.5g。
该黄铜样品中铜的质量分数为:…………………… (1)。
(2)反应后溶液的质量为:69.8克-13.5克= 56.3克..............................................(1分)。
所得溶液的溶质质量分数为:...............(1).
答:这种黄铜中铜的质量分数为67.5%，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。
中考化学试题(副标题)第* * *页第8页
+2
碳酸钙
水不变，红不变，红变红。
+石蕊测试溶液
+氯化钠溶液
+稀释的HCl
稀释的盐酸变红，红色褪色。
{
(1)稀HCl变红；稀H2SO4变红。
+石蕊测试溶液
+石蕊测试溶液
②NaCl溶液不变红；Na2SO4溶液不变红。
+石蕊测试溶液
+石蕊测试溶液
{
(1)稀HCl变红；稀H2SO4变红。
+石蕊测试溶液
+石蕊测试溶液
②H2O不变红；NaNO3溶液不变红。
+石蕊测试溶液
+石蕊测试溶液
+适当的氢氧化钠溶液
+石蕊测试溶液
光
浓硫酸
照明
光
催化剂
高温
高温
△
285.5kJ
85.65千焦/30%
×2g =2g
催化剂
36
x
=
四
2g
98g
y
2g
0.2g
=
161g
z
2g
0.2g
=
65g
x
2g
0.2g
=
13.5克
20克
×100% =67.5%
16.1g
56.3克
×100% ≈28.6%