高考化学题经常考知识点
:碳酸盐
1.一些碳酸盐的存在、俗名或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳和钟乳石——CaCO3；苏打，苏打-—na2co 3；
小苏打-nahco 3可用于食物发泡，碳酸氢铵-nh4hco 3氮肥可用于治疗胃酸过多；
草木灰的主要成分——k2co 3钾肥；锅炉水垢的主要成分——碳酸钙和氢氧化镁；
制造普通玻璃的原料——石灰石、纯碱和应时；制造水泥的原料-石灰石和粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
1，相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙转化的实验现象；石灰岩洞和钟乳石的形成
碳酸钠与碳酸氢钠的转化碳酸钠溶液与盐酸的反应不如碳酸氢钠反应剧烈。从碳酸氢钠溶液中除去碳酸钠杂质；从碳酸钠中除去碳酸氢钠杂质；为什么要用碳酸氢钠溶液代替碳酸钠溶液去除二氧化碳中的氯化氢杂质；当二氧化碳气体通入饱和碳酸钠溶液时，碳酸氢钠沉淀:①水被消耗；②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；③生成的碳酸氢钠质量大于原液中碳酸钠的质量。
2.* * *同源性:两者都能与比碳酸更强的酸反应生成二氧化碳气体。碳酸盐的检验
3.稳定性比较:正常盐比酸式盐更稳定:酸
例如hclo
碳酸氢钠受热的实验现象:加热碳酸氢钙溶液的实验现象
4.溶解性比较:一般来说，酸性盐的溶解性比CaHCO 32 >等正盐强；碳酸钙，反例:碳酸氢钠
5.碳酸氢钠和碳酸钠某些反应的异同。
(1)、一切具有共性的碳酸盐——与盐酸反应生成二氧化碳应熟悉各种情况下耗酸量和产气量的比较。
②用石灰水或氢氧化钡溶液生成白色沉淀；
(3)碳酸氢钠能与碱如氢氧化钠反应，而碳酸钠不能；
(4)碳酸钠与氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠和盐稀溶液不易生成沉淀。
:氯化氢和盐酸
1，实验室用二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气。
2.盐酸和氯化钠分别与硝酸银溶液反应；盐酸和氯化物溶液的检验；溴化物和碘化物的检验
3、盐酸和碱的反应
4、盐酸与碱性氧化物的反应
5.盐酸与锌等活泼金属反应。
6.盐酸与弱酸盐如碳酸钠和硫化亚铁反应。
7、盐酸与苯酚钠溶液反应。
8、稀盐酸与漂白粉的反应
9、氯化氢和乙烯的加成反应
10，通过氯化氢和乙炔的加成反应生产PVC
11.漂白粉与空气中二氧化碳的反应表明，碳酸比HClO酸性更强。
12、HF、HCl、HBr、HI的酸性比较HF是弱酸，HCl、HBr、HI是强酸，酸性依次增大。
13，人工降雨用的物质是什么？干冰，AgI
一些常见物质的组成
1.漂白粉有效成分氯化钙、无效成分氯化钙、黄铁矿硫化亚铁；3.黑粉C，KNO3，S；
4.明矾kalso 4212H2O；5.校友FeSO47H2O6.蓝矾和胆矾CuSO45H2O7 .重晶石硫酸钡
8.纯碱和苏打Na2CO39小苏打NaHCO310生石灰CaO11熟石灰
2;12.石灰石和大理石CaCO313王水浓硝酸浓盐酸1∶3；14.应时。晶体二氧化硅；15.刚玉Al2O3
16.锅炉水垢碳酸钙和氢氧化镁；17.铁红，赤铁矿Fe2O318。磁性氧化铁、磁铁矿Fe3O419.铅笔芯材料——粘土和石墨；
20.煤——有机物和无机物的复杂混合物；21.石油——主要由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物。
22.沼气、天然气CH423碱石灰CaO，NaOH24氯仿CHCl324.电石CaC225.甘油-甘油；
26.碳酸-苯酚；27.福尔马林-甲醛溶液；28.高级脂肪酸的皂钠盐
单质硫及其化合物
元素硫的非金属反应比卤素、氧和氮弱。
1.硫与氧反应只产生二氧化硫，而不产生三氧化硫。
2.硫通过加热与氢反应。
3.硫与铜反应生成+1价铜化合物，即硫化亚铜。
4.硫与铁反应生成+2价铁化合物，即硫化亚铁。
5.硫磺在常温下与汞发生反应，HgS散射后无法收集的汞珠要撒上硫磺粉，防止汞蒸气中毒。
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物，附着在亚硫酸盐试管上的硫可以用CS2清洗，也可以使用。
用NaOH溶液洗3s+6 NaOH = 2n2s+Na2SO3+3H2O。
二氧化硫或亚硫酸的反应是弱氧化性、强还原性和酸性氧化物。
1.硫化氢氧化物
2.氧氧化法生产工业硫酸的催化剂:空气中的二氧化硫在一些悬浮粉尘和阳光的作用下被氧气吸收。
氧化成三氧化硫，溶解在雨雪中成为酸性降水。
3 SO2+Cl2+2h2o被卤素氧化= = H2SO4+2hcl
与水反应
5.与碱性氧化物的反应
与碱反应
7.无色物质是经过漂白和有机着色合成的，生成的无色物质不是很稳定，受热后或经过一段时间会变色。
三硫酸的性质和用途概述
1.强酸度
1，与碱反应
2、与碱性氧化物反应除锈；硫酸铜和其他盐的制备
3.与弱酸盐反应制备一些弱酸或酸式盐。
4.与活性金属反应产生氢气。
2.浓硫酸的吸水作用被用作气体干燥剂；
3.浓硫酸脱水使木条、纸片、蔗糖等碳化。乙醇脱水制乙烯
4.浓硫酸的强氧化性
1，铁、铝等金属的钝化；
2、与惰性金属铜反应并加热。
3、与木炭反应并加热。
4、制乙烯时将反应混合物黑化。
5.制造具有高沸点的挥发性酸。
1，氯化氢气体生产
2.硝酸硝酸是可溶的，使用浓硫酸。
实验室里一般不使用硫酸来制造二氧化碳，因为另一种反应物通常是块状的石灰石，反应生成的硫酸钙是可溶的。
小易包裹在表面阻碍了反应的进一步进行。
6.它经常在有机反应中用作催化剂
1，乙醇脱水以乙烯为催化剂和脱水剂，用大量浓硫酸，乙醇浓硫酸的体积比为1∶3。
2.苯硫酸做催化剂硝化也吸水，用浓硫酸。
3.酯化反应用硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸。
4、酯水解以硫酸为催化剂，用稀硫酸
5、糖水解注意:检测水解液时，先加碱中和硫酸。
7.硫酸的工业制备
“四三”:三个阶段、三个装置、三个反应、三个原理:增加接触面积原理、热交换原理、逆流思维原理:工业硫酸生产条件如何选择？温度和压力采用常压的原因和催化剂；为什么燃烧炉出来的气体在进入接触室之前要净化？