(15分)【化学-选修3:物质的结构和性质】一、顺铂是美国教授B Rosenberg等人在1969年发现的第一类具有该特征的药物。
(2)h3o+还是CH (2分)？
(3)ABCFG(2分)
(4)SP 3和SP 2 (2分)
(5)12(1)?(2分)
ⅱ第四期第八族(1分)M(1分)3d 6 (1分)
试题分析:(1)与氮同周期的两个相邻元素是C和O，第一电离能随着核电荷的增加而增加，但N原子的2p轨道是半满稳定的，所以第一电离能最大，所以这三个元素的第一电离能的顺序是N >；O & gtC，电负性随着核电荷的增加而增加，所以这三种元素电负性从小到大的顺序是C
(2)等电子是指具有相同价电子和相同原子总数的粒子。NH 3是一个有4个原子和8个价电子的分子，所以与NH 3等电子的分子和离子是PH 3、h3o+或CH 3-
(3)根据碳和铂分子的结构，判断碳和碳为非极性价键，碳氧单键为极性价键，碳氧双键有键和键，O、N和Pt之间形成配位键，故答案为ABCFG；
(4)根据C原子周围单键的数量判断C原子的杂化方式。C原子周围有四个碳碳单键的杂化方式为SP 3杂化，C原子周围有两个单键和1个双键的杂化方式为SP 2，所以碳铂中C原子的杂化方式为SP 3和SP 2。
(5)配位数是指最接近和等于原子的原子数。铂(Pt)的晶胞中，以表面的原子为基准，最接近和等于它的原子有12个，同层4个，上下4个；根据“共享法”，顶点上的原子属于晶胞的1/8，面上的原子属于晶胞的1/2，因此晶胞中Pt原子的个数为8× 1/8+6× 1/2 = 4，四个Pt原子的半径等于晶胞的对角线。
="4M/"不适用/a 3 =克/立方厘米.
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B都在周期表的同一个周期，同一个族，那么A和B一定是第四周期的第八族元素。基态B含有三个不成对电子，第八族只有Co的原子含有三个不成对电子，所以B是Co，那么A是Fe。Fe失去两个电子后，价电子占据的能量层是第三个M层，A 2+。