初中联考，全是方程化学式
首先，O2的化学性质(氧化、助燃)
化学方程式，基本反应类型，反应现象的使用
2H2+O2=点火=2H2O化合反应氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热量，生成无色液体。H2是最清洁的燃料。
S+O2 =点火=SO2化合反应硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰。产生有刺激性气味的气体，并释放热量。在空气中产生微弱蓝紫色火焰。与其他强氧化剂(如硝酸钾、氯酸钾)混合后，可用作火药。
4P+5O2=引燃=2P2O5化学反应红磷在氧气中燃烧，产生黄白色火焰、浓浓的白烟并释放大量热量。火柴盒，发令枪，验证空气中氧气的体积分数。
3Fe+2O2=点火=Fe3O4化合反应铁丝在氧气中剧烈燃烧，到处都是火花，生成一种黑色固体(Fe3O4)并释放大量热量。验证空气中氧气的体积分数。
2Mg+O2=点火=2MgO复合反应镁在氧气中燃烧，同时释放出大量的热量和耀眼的白光。产生白色固体。烟花(需要硝酸钾和高氯酸钾等其他强氧化剂)
CH4+2o 2-点火->；CO2+2H2O化合反应甲烷在氧气(或空气)中燃烧，发出明亮的蓝色火焰，放出热量。天然气的主要成分，主要燃料。
2Hg+O2=加热=2HgO化学反应银白色液体汞的一部分变成了红色粉末，而容器内空气的体积几乎减少。拉瓦锡是最早验证空气中氧气体积分数的方法。
二。O2的制备
化学方程式，基本反应类型，反应现象的使用
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑黑色固体(二氧化锰)和深绿色固体(高锰酸钾)在实验室中分解反应生成氧气。
2KClO3=MnO2催化加热的分解反应=2KCl+3O2↑氯酸钾逐渐熔化，在实验室用来制氧。因混合不当易爆炸，现已被公安部明令禁止，教材已删除。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑分解反应产生大量无色气泡在实验室产生氧气。
2H2O=电解=2H2↑+O2↑分解反应，在正负电极上分别产生无色气泡，负电极上产生的气体体积是正电极上产生的气体体积的两倍，用于太阳能制氢。
2HgO =加热=2Hg+O2↑分解反应粉红色固体逐渐消失，产生银色液体。工业从氧化汞矿石中生产汞。
三。C的化学性质
1.易燃化学方程式的基本反应类型及反应现象的运用
C+O2(过量)=点火=CO2化合反应碳在氧气中燃烧，放出白光和热量。燃烧后产生的无色气体可使石灰水浑浊。煤和木炭的主要成分被用作燃料。
光
2C+O2=点火=2CO
另外，C+CO2=高温=2CO化合反应碳在空气中燃烧，放出红光和热量。燃烧后产生的无色气体有毒，常用于工业炼铁(碳为焦炭)。
2.还原性化学方程式的基本反应类型及反应现象的应用
CO2+C=高温=2CO复合反应，吸热还原固体，是煤炉中的反应之一。
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑置换反应中的黑色固体逐渐变红，生成一种能使澄清石灰水浑浊的气体工业炼铜。
2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑置换反应中的红色物质逐渐变黑，有煤气发生的工业高炉炼铁。
四。一氧化碳的化学性质
1.易燃化学方程式的基本反应类型及反应现象的运用
2CO+O2=点燃=2CO2化合反应一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量。燃烧后产生无色气体气体的主要成分，能使清澈的石灰水变浑浊，使其成为燃料。
2.还原性化学方程式的基本反应类型及反应现象的应用
CuO+CO=加热=Cu+CO2置换反应黑色氧化铜逐渐变红，生成使澄清石灰水浑浊的无色气体还原CuO(炼铜)。
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2置换反应红色固体逐渐变黑还原Fe2O3(炼铁)。
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2置换反应，红色固体逐渐变黑，Fe3O4被还原用于高炉炼铁。
对比度:
H2+CuO=加热=Cu+H2O置换反应，黑色固体变红，管壁上有水滴提炼Cu。
动词 （verb的缩写）二氧化碳的化学性质
1.与H2O反应的化学方程式，基本反应类型，反应现象的利用
CO2+H2O==H2CO3化合反应，将CO2引入紫色石蕊溶液，溶液变红制成碳酸饮料。
H2CO3=加热=H2O+CO2↑分解反应加热上述溶液产生气泡，气泡变回紫色(H2CO3不稳定)。
2.与(中)强碱反应的化学方程式、基本反应类型及反应现象的利用
Ca (OH) 2+CO2 = = CaCO3+H2O的分解反应产生白色沉淀。(石灰水变浑浊)用石灰浆粉刷墙面；二氧化碳的实验室测试
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O分解反应无明显现象，且无工业吸收废气。
不及物动词二氧化碳的制备
化学方程式，基本反应类型，反应现象的使用
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应产生无色气泡，大理石在实验室中逐渐溶解产生二氧化碳，然后在大理石上“刻字”。
Na2CO3+2HCl(过量)= = 2NaCl+H2O+CO2 =
对比:Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3的复分解反应剧烈，产生大量气泡。白色固体溶解可以治疗胃酸过多。
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑复分解反应开始产生无色气泡，过了一会儿，反应逐渐停止。
大理石在室温下与硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面使反应停止。酸雨腐蚀建筑物的方程式
CaCO3=高温=CaO+CO2↑分解反应——石灰石工业生产生石灰。
七。金属的化学性质
金属活动顺序:
铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、交流、镧、铈、镨、钕、Pm铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈和镨。钚、钍、Np、铍、钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪和钚。镍、钼、锡、铅、(D2)、(H2)、铜、锝、钚、汞、银、铑、钯、铂、金、镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞等。Ca & gtNa & gtMg & gtAl & gtZn & gtFe & gtSn & gtPb & gt(H)>Cu & gtHg & gtAg & gtPt & gtAu。金属在金属活性序列中的活性越高，活性越强，金属越容易失去最外层的电子，因而金属性越强。
八、置换反应
化学方程式，基本反应类型，反应现象的使用
4al+3o2 = = 2al2o3化学反应——常温下在铝表面形成一层致密的氧化膜。
2Zn+O2=加热=2ZnO化合物反应-
2Cu+O2=加热= 2CuO化学反应红色固体变成黑色固体-
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑置换反应在指甲表面形成少量无色气泡，无色溶液逐渐变成淡绿色铁屑，回收七水硫酸亚铁晶体。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑置换反应激烈，产生无色气泡，锌颗粒在实验室中逐渐溶解产生氢气。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑置换反应激烈，产生大量无色气泡，镁条溶解。
指甲表面形成Fe+CuSO _ 4 = = FeSO _ 4+Cu置换反应红色物质，蓝色溶液经古代湿法逐渐变成浅绿色的铜。
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu置换反应，在铝片表面生成红色物质，蓝色溶液逐渐变为无色。
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag取代反应铜片表面生成黑色物质，无色溶液逐渐变为浅蓝色-