19化学高中真题答案
第二个问题是金属多卤化物中一般不含F离子，但少数含F离子的多卤化物可以稳定存在，BaFBr就是一个例子。在BaFBr晶体的四方晶胞(a=b≠c，α=β=γ= 90°)中，Ba离子占据了靠近体心和晶胞顶点的位置，F离子在晶体中形成了一层一层的方形网格，Br离子可以看作类似于F离子的网格，不同的是Br离子以ABAB型堆积。问:
1，你认为金属多卤化物中一般没有F离子的主要原因是什么？
2.在右边的方框中画出BaFBr的晶胞:
3.晶体中同一离子的空间环境是否相同？
4.F和Br离子的阳离子配位数分别是多少？
___________________________________
第三题(18分)碳化硅(SiC)俗称“金刚砂”，其结构和性质与钻石相似。在其空间结构中，碳和硅原子交替排列，碳化硅的晶胞如右图所示(其中●为碳原子,○为硅原子)。已知碳原子半径为7.7× 10-11m，硅原子半径为1.17× 10m，SiC晶体密度为3.217g/cm3)。
1.SiC是晶体，碳和硅原子的杂化类型都一样，键角都一样。三个碳原子和三个硅原子交替形成式(船，椅子)的六元环。
2.如右图所示，从立方体对角线的角度，画出碳、硅原子在一维空间的分布规律(注意原子的比例和相对位置，至少画两个周期)。
3.从垂直于对角线的平面观察一层碳原子的分布。请画出碳原子在二维平面的分布规律(用●表示，画出至少15个原子，假设各层碳原子分别相切)；
计算二维空间中原子数、切点数和间隙数之间的比例关系
然后考虑片层结构顶部和底部与其相邻的两个碳原子片层。这两层碳原子会投影到所画层的(原子，切线，间隙)上，这两层的碳原子是(相对的，交错的)。
4.如果我们考虑以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子之间的最近距离为d，那么硅原子旁边的第二层有两个原子，与中心原子的距离为，它们都是原子。
5.如果假设碳、硅原子是刚性球体，在晶体中相切，请根据碳、硅原子的半径计算出SiC的密度，然后根据理论值计算出偏差，并对偏差的原因做出合理的解释。
6.要估算SiC晶体整个空间的原子百分比，我们只需要给出一个5%以内的区间。
问题4。(6分)
金属铌能与卤素形成簇合物，下图为NbaXb的三个结构单元。它们的* * *特征是6个Nb原子形成一个八面体骨架，卤原子通过双桥基(-x-)或三桥基()与Nb原子相连，结构单元通过双桥基相连。请根据图片写出以下三种物质的化学式:
问题5。(9分)
阅读关于光合作用和葡萄糖的材料，回答下列问题:
1.光合作用是生物界最基本的物质代谢和能量代谢，生物体生命活动所需的有机物和能量从根本上来源于光合作用。在绿色植物的光合作用中，每释放一个氧分子就会吸收8个波长为6.88×10-7m-7m的光子(一个光子的能量为E = HC/λ，H = 6.63× 10-34J？s)，同时，每释放1mol O2，植物储存469kJ的能量。
2.糖是体内主要的能量来源，人体所需的全部热量的70%由糖提供。理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ。葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程为:
c6h 12o 6+6o 2+38 h3po 4+38 ADP→6 CO2+44H2O+38 ATP
ATP+H2O→ADP+H3PO4+30.6kJ
(3)假设光合作用的逆过程设计为原电池，O2在一个电极上还原成水，葡萄糖在另一个电极上氧化成CO2，原电池的电动势为1.24V..
1.估算绿色植物光合作用的能量转换效率(保留3位有效数字)
2.葡萄糖在人体内完全氧化分解时，能量利用率为(保留3位有效数字)。
3.写出原电池正负极的电极反应式和总反应式。
问题6 (6分)
在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心之间的距离称为偶极长度，通常用d表示，极性分子的极性强弱与偶极长度和正电荷(或负电荷)重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极子长度与偶极子一端电荷的乘积，即μ=d？问.尝试回答以下问题:
在1的四个分子中。O3、SF6、CH2Cl2和P4O6，μ = 0为；
2.对硝基氯苯、邻硝基氯苯和间硝基氯苯的偶极矩顺序为:
3.实验结果表明，μ pf3 = 1.03德拜，μ bcl3 = 0德拜。所以PF3分子处于构型，BC13分子处于构型。
4.抗癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt位于中心，NH3和Cl分别位于四边形的四个角。已知这种化合物有两种异构体，棕色的是μ > 0，黄色的是μ=0。试画两种异构体的构型图，比较它们在水中的溶解度。
配置图:浅黄色、棕黄色；在水中的溶解度更大。
问题7 (12)
1.叠氮离子N3-是由NO3 -离子或N2O通过氨基钠在一定温度下合成的。试着写出这些反应的离子方程式。
2.N在2中的氧化数是多少？N3离子？氮原子(中心)采取什么样的杂化类型？写出两种与N3离子同为等电子的物质；
3.3有哪些可能的* * *振动结构。HN3？表示每个* * *振动结构中所有原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子间的键长。
4.离子型叠氮化物不稳定，但可在室温下操作，可用作机动车的“气囊”。为什么？
5.氮气的大规模制备是通过液态空气的分馏来实现的。随着氮气的广泛使用，人们仍然迫切需要建立一种比空气液化和分馏成本更低的制备工艺。请想象一下在室温下从空气中分离氮气和氧气的方法(有必要的解释)。
问题8。(19)在学习了等径球的最密堆积(立方体最密堆积A1和六角形最密堆积A3)后，有同学提出了另一种最密堆积形式Ax。如右图所示，是以Ax叠片式的形式，然后在第一层的缝隙上叠第二层。请根据Ax的累加形式回答:
1.计算层状结构中的球数(如右图所示)，
2.间隙数量与切点数量的比率
2.在Ax堆积中会形成规则的八面体空洞和规则的四面体空洞。请在切片图中画出八面体间隙(使用？)和正四面体空洞(用x表示)，并确定球体数、正八面体空洞数和正四面体空洞数之比。
3.指出Ax堆叠中颗粒的配位数。
4.计算Ax堆叠的原子空间利用率。
5.计算正八面体和正四面体的间隙半径(可填充球的最大半径，设等径球的半径为r)。
6.已知金属Ni的晶体结构为Ax堆垛，Ni的原子半径为124.6pm，计算金属Ni的密度。(镍的相对原子质量是58.70)
7.如果CuH晶体中Cu+的堆积形式为Ax型，则H-填充在间隙中，配位数为4。H填补了怎样的缺口，占有率如何？
8.当同学把这个Ax累加形式告诉老师时，老师说Ax要么是A1，要么是A3。你觉得是哪种，为什么？
问题9: NO2是一种奇电子分子，在413K以下可以二聚成无色的反磁性气体N2O4，超过423K就会分解。第一艘登月飞船的液体推进系统采用N2O4作为氧化剂，其主要燃料是肼。N2O4是只有固态的纯物质，熔点264K，沸点294K。X射线衍射分析结果表明，N2O4分子具有平面结构，所有N-O键长相等。N2O4在液态时，可以弱解离形成亚硝酰硝酸酯。
1.写出登月飞船液体推进系统中N2O4主要反应的方程式；
2.解释N2O4分子中N原子的杂化方式和成键；N2H4分子是否具有与N2O4相似的空间构型，为什么。
3.无水硝酸铜可以通过将铜溶解在乙酸乙酯的N2O4溶液中来制备，并且写出了该制备反应的化学方程式。
第一个问题的答案:七；零；齐；八；通过
第二个问题是金属多卤化物中一般不含F离子，但少数含F离子的多卤化物可以稳定存在，BaFBr就是一个例子。在BaFBr晶体的四方晶胞(a=b≠c，α=β=γ= 90°)中，Ba离子占据了靠近体心和晶胞顶点的位置，F离子在晶体中形成了一层一层的方形网格，Br离子可以看作类似于F离子的网格，不同的是Br离子以ABAB型堆积。问:
1，你认为金属多卤化物中一般没有F离子的主要原因是什么？
2.在右边的方框中画出BAFF BR的晶胞:(4分)
3.晶体中同一离子的空间环境是否相同？
4.F和Br离子的阳离子配位数分别是多少？
f离子是4，Br离子是5(各2分)。
第三个问题是1。原子SP3109 28 '椅子(每个0.5分)。
2.(间隙长度等于碳和硅原子直径之和)(2分)
3.如右图所示，一个碳原子被六个碳原子(2点)1︰3︰2(1点)包围，中间有交错的空隙(1点)。
4.122D/3硅(每个1分)
5.单位细胞质量为4×(12.01+28.09)/na g，
单胞体积为[(1.17+0.77)×10-8×4/]3c m3，
密度是2.96(2点)
偏差:(2.96-3.217)/3.217 =-7.94%(数据可能有偏差，但要给出负号)(1)。
密度小是指实际单位晶胞体积小于计算值，即碳原子和硅原子之间的距离应该小于这两个半径。其实碳和硅原子之间是有价键的，不能假设成相切(相交)。(2分)
6.38.3% ~ 41.7%(用原子体积与晶胞体积之比)
四个问题。nb6f 15nb 6 cl 14nb 6 I 11(各2分)。
五个问题。1.33.7% (3个点)
2.40.5% (3分)
3.正极O2+4h+4e → 2h2o (1)
负极c6h 12o 6+6h2o-24e→6 CO2+24h+(1分)
总反应c6h 12o 6+6 O2→6 CO2+6 O2(1分)。
六题1。SF6，P4O6(2分，1分每多一个或少一个)
2.相邻>之间>对(1点)
3三角形圆锥平面三角形(1点)
4.(1)谭(1)
问题7:1.3 NH 2-+NO3-= N3-+3OH-+NH3；2nh2-+N2O = n3-+OH-+NH3 (3分，H2O在产品中，1分不含NH3)
2.2中N的氧化数。N3 - is-1/3，所有的N原子都采用sp杂化。n3-的等电子物种，如CO2、N2O和NO2++。(3分)
3.HN3:根据稀有气体的结构，每个原子最外层电子之和N0 = 2+3× 8 = 26，而每个原子价电子之和NV = 1+3× 5 = 16，所以成键数为(26-16)/2 = 5，孤对。* * *的振动结构(如右图):由于N(a)-N (b)的键能级为1.5，N (b)-N(c)的键能级为2.5，所以N (a)-N (b)的键长比N (a)-N (c)的键长长。(3分)
4.虽然离子型叠氮化合物在常温下可以存在，但在受热或受冲击时会分解成氮气和金属(不会爆炸)，因此可以用作“气囊”。(1)
5.可采用物理吸附法或化学反应法，如分子筛吸附氧气；用合成氧载体吸氧或用乙基蒽醇与氧气反应生成H2O2，然后释放氧气。(2分，方法1分，表示1分，只答一类)
八个问题。1.1: 1: 2 (2点)
一个球参与四个缺口，一个缺口被四个球包围；一个球参与四个切点，一个切点被两个球使用。
2.该图被省略。正八面体中心的投影是平面的中心，正四面体中心的投影是平面的切点。
1:1:2(2点)
一个球参与六个正八面体缺口，一个正八面体缺口被四个球包围；一个球参与八个正四面体间隙，一个正四面体间隙被四个球包围。
3.球的配合号码是12(1分)。
已经协调了四个平面，围绕中心球体的四个缺口上下叠加，有***12。
4.74.05% (3分)
底面由四个相邻球的中心构成，间隙中球的中心为上底面的中心，形成正四棱柱。如果球的半径为r，正四棱柱的边长为2r，高为r. * * *包含1个球(4个球1/4，1个球1/2)，空间利用率高。
5.正八面体间隙为0.414r，正四面体间隙为0.225r. (4分)
6 . 8 . 91克/立方厘米(3点)
根据问题4，正四棱柱的质量为58.70/NAg，体积为1.094× 10-23cm3。
7.h-填充在正四面体间隙中，占50%(2分)
四面体是4配位，八面体是6配位，四面体的间隙数是小球数的两倍。
8.AX是A1。以一个中心球周围的四个小球的中心为顶点组成一个正方形，再在其上面取两层，这就是顶点面中心的堆积形式。底层和第三层的中心球为面心，周围的四个球为顶点，第二层(四个缺口上)的四个球为边心。(2分)
也可以取四个相邻的球作为正方形边的中点(顶点为正八面体间隙)，然后取两层，形成与上述大小相同的立方体。球位于主体的中心和边缘的中心，但实际上与顶点表面的中心的差是1/2个单位。
九。1.N2O4+2N2H4 = = = 3N2+4H2O
2.2中的n。N2O4采用sp2杂化，有五个σ键(一个N-N键和四个N-H键)和一个键。N2H4分子中的n个原子是sp3杂化，六个原子不可能是* * *平面。
3.Cu+2N2O4===Cu(NO3)2+2NO↑
N2O4自电离N2O4 NO++NO3-，Cu与N2O4反应失去电子生成NO+，释放出NO和Cu(NO3)2。