求隆阳区2006年中考化学试题及答案至10。

2010普通高中(中专)统一招生考试

化学试卷

(全卷有三个大题，***29个小题，***8页；满分100，考试用时120分钟)。

注意事项:

1.本卷是试卷。考生必须在答题卡上解题、答题。答案写在答题卡上相应的位置，试卷和草稿纸上的答案无效。

2.考试结束后，请将试卷和答案纸一起交回。

可能的相对原子质量:H—1c—12n—14o—16na—23。

s-32cu-64zn-65ag-108

一、选择题(本大题* * 15小题，每个小题只有一个符合题意的选项，每个小题2分，***30分)

1.在接下来的变化中，必然会发生化学变化。

A.水力发电b .粮食酿造c .海水晒盐d .铜丝拉丝

2.2008年9月25日21时，搭载神舟七号飞船的“长征二号F”运载火箭成功发射。27日16: 00至17: 00，航天员翟志刚进行中国首次太空行走。28日17: 30左右，飞船在内蒙古四子王旗草原顺利着陆。这是中国航天领域的又一重大突破。

由于外太空几乎是一个真空环境，宇航员在太空行走时必须穿着宇航服，以保证他们的正常呼吸。宇航服中需要携带的物质有

A.氮b氧c氦d二氧化碳

3.在下列含氮化合物中，氮元素的最高化合价是

A.NO B.NO2 C.N2O3 D.HNO3

4.下列物质的通用名与化学式一致。

A.氢氧化钠b .苏打灰c .熟石灰d .干冰(H2O)

5.下列粒子在化学反应中最容易失去电子。

A B C D

6.在了解了化学元素与人体健康后，小华了解到缺锌会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。这里的锌指的是

A.原子分子离子元素

7.下列实验操作是正确的

A B C D

8.以下是危险品的四种常用标志。装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志有

A B C D

9.一位同学按照以下步骤探索三种未知金属:①编号为X、Y、Z；(2)取样并分别加入硫酸铜溶液中，发现X和Z表面出现红色物质，而Y没有；③将X和Z大小相同的颗粒加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，发现X表面产生气泡的速度明显快于Z表面..然后X，Y，Z的金属活性由强到弱。

A.X & gtY & gtZ B . Z & gtY & gtX C . X & gtZ & gty D Z & gt；X & gtY

10.右图为固体物质A和B的溶解度曲线..下列说法中错误的是

A.b物质的溶解度受温度变化影响较小，a物质的溶解度。

溶液受温度变化的影响很大。

b在30℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为30%。

c在20℃时，a和b的溶解度相等。

d .当A含有少量B时，通过冷却热的饱和溶液来纯化A。

11.右图形象地展示了A()与B()反应生成C()。根据反应前后分子数的变化得到的信息是不正确的。

A.这个反应是化合反应。

B.在这个反应中有物质A的残留物。

这个反应的化学方程式是2A+B=2C。

D.这个反应违反了质量守恒定律。

12.下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列。

A.冰、干冰、盐酸b、五氧化二磷、氢气和空气

C.汞、水和医用消毒剂酒精d .石墨、熟石灰和碳酸钠。

13.2009年6月10起，全省交警部门加大打击酒驾行动力度。通常用“酒精检测仪”来检测司机呼出气体中的酒精含量是否超标。反应原理如下:

C2 H5 oh+4 cro 3+6h2so 4 = = 2X+2co 2 ↑+ 9H2O

在反应中，红色CrO3转化为绿色化合物X。那么X的化学式和它所属的物质种类是

A.Cr2O3氧化物

C.Cr2 (SO4) 3盐

14.实验室里有三瓶没有标签的无色溶液。它们是K2SO4溶液。硝酸银和碳酸钠。一次只能用一种试剂来识别它们。这种试剂是

A.bacl2溶液B. KOH溶液c .稀硝酸d .稀盐酸

15.在某同学设计的以下实验方案中，合理的是

A.从氢氧化钠中除去少量碳酸钠-加入稀盐酸。

B.铁制品表面铁锈的清洗-水洗。

c、鉴别氯化钠、硝酸铵和生石灰——加水溶解。

d、检查共引入氢氧化钠溶液中是否混入CO2-。

2.填空，回答简答题(本大题9个小题，每个化学方程式2分，其余1分，* * * 40分)。

16.(7分)从钙、碳、氢、氧、硫、氮、铁七种元素中选择适当的元素，按要求填空:

(1)用化学符号表示:① 2个铁离子，② 1个过氧化氢分子，

③三个钙原子，④三氧化硫中硫的化合价为+6。

(2)写出符合要求的物质的化学式:①空气中含量最多的气体是，②不溶于水，可用作建筑材料的气体，③属于化石燃料的气体是。

17.(4分)(1)实验室药物应严格按照实验规定的剂量服用；如果没有规定剂量，一般应按照最小量服用:mL为液体，仅用于固体。

(2)加热液体时，①加热前，先将试管外壁的水擦干，以免试管内液体的体积超过试管的体积。

18.(2分)初中化学教材中常用以下词语描述物质的性质:

A.氧化b .还原性c .酸性d .吸水性

请选择适当的代码(a~d)并填写下列空格(每个空格只填写一个代码)。

(1)浓硫酸通常用作干燥剂，因为它具有_ _ _ _ _ _ _。

(2)石蕊和酚酞可用来检验溶液的_ _ _ _ _ _ _ _。

19.(5分)写出下列反应的化学方程式，回答相关问题。

(1)镁棒在氧气中燃烧:

(2)氢氧化钠与稀硫酸的反应:该反应属于基本型反应。

饮用矿泉水

净含量500毫升

保质期:12个月

主要成分:

钾离子:1.0 ~ 27.3毫克/升。

镁离子:0.1 ~ 4.8毫克/升。

氯离子:10 ~ 27.3 mg/L。

硫酸根离子:0.4 ~ 19.5毫克/升。

PH值:6.3 ~ 6.8

20.(4分)2010年，我省遭遇百年一遇的大旱，导致农作物大面积绝收，山区大量人畜饮水和城镇居民生活用水出现严重困难。全省军民团结一心，全力以赴抗旱保民生。他们开展了爱心活动，给重灾区送去了饮用矿泉水。右图是矿泉水的主要成分参数。请回答:

(1)矿泉水的主要成分是H2O。请说出“2”的名字。

意义。

(2)矿泉水独特性(“酸”或“碱”或“介质”)。

(3)面对灾难，各级政府倡导公民“节约用水，从我做起。”

向上。“请谈谈节约用水的两种具体方法:

、

21.(4分)根据物质的性质或用途填写下表:

物质的性质和用途

例如:碳酸氢钠溶液是碱性的，用于厨房蒸馒头。

碳的化学性质在室温下是不活跃的。

还原氧化铜

金属铝具有导热性和导电性。

改良酸性土壤

22.(3分)《联合国气候变化框架公约京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放，以控制日益严重的温室效应。

(1)绿色植物吸收CO2并释放O2，而动物向大气中释放CO2。

(2)为了控制大气中CO2含量的增加，以下建议是可行的(填写序号)。①发展太阳能、水能、风能、地热能等新能源；(2)禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；(3)大量植树造林，禁止乱砍滥伐。

23.(5分)燃烧与我们的生活和社会发展息息相关。

(1)右图是燃烧条件示意图:

请根据初中所学写下烧的三个条件:

① ;

② ;

③ 。

(2)物质发生化学反应时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为变化。人类通过化学反应获得的能量大部分来自化石燃料。石油是化石燃料之一，属于_ _ _ _ _ _ _ _ _(填“纯物质”或“混合物”)。

24.(6分)已知甲、乙、丙、丁四种物质之间存在以下转化关系..其中c是单质，d是相对分子质量最小的氧化物。试着回答

(1)写出A、C、D的化学式:A、C、D .浅绿色溶液b中溶质的化学式。

(2)写出化学方程式C → D。

三、综合题(本大题***5小题，29题6分，化学方程式各2分，其余空1分，***30分)

25.(10分)化学是一门以实验为基础的学科，化学的丰硕成果离不开实验的重要作用。用下面的实验设备图回答问题:

(1)写出图中标注仪器的名称:①、②。

(2)实验室用KClO3制氧时，应选择发生器(填写序号，下同)和收集器。选择这种方法收集氧气的原因是。写出反应的化学方程式。

(3)实验室用的发生器B也能产生氧气，也能产生其他气体(填任一项)。写出产生这种气体的化学方程式。

26.(2分)化学是一门造福人类的科学，为人类的保健、医疗等做出了巨大贡献。根据所学的化学知识，低血糖患者要注意每天摄入一定量的含淀粉的食物，以维持血液中一定浓度的葡萄糖。请列举两种富含淀粉的食物:，。

27.(7分)化学实验兴趣小组在做硫在氧气中燃烧的实验时，在气瓶中放少量的水吸收SO2。实验结束后，一定量的SO2残留在气瓶中。围绕如何处理这些SO2问题，同学们进行了相关探索。

指出SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，如果用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，会发生什么？

设计与实验:用两套相同的装置进行对比实验(SO2不溶于植物油，不与之反应)，如下图所示:

(1)为了保证实验的准确性，首先需要对设备进行检查。

(2)实验开始时，用弹簧夹夹住乳胶管，然后将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充有SO2的气瓶内。

(3)充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个气瓶的植物油体积。

结论和解释

(4)实验A中，SO2溶于水，与水反应生成H2SO3。反应的化学方程式是，可以用来确定溶液的pH值。

(5)在实验B中，SO2与NaOH反应最终生成Na2SO3。

(6)通过对实验现象的分析可知，碱液吸收SO2的效果优于水。

扩张和迁移

(7)工业上常用氨吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作肥料，但在实验室吸收。

一般选用SO2、NaOH溶液代替氨水，主要考虑氨水的性质；

(8)如果必须使用煤作为燃料，请提出减少SO2排放的合理建议。

28.(5分)一位同学设计了右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试着回答:

(1)这个设备的一个主要问题就是你的改进。

方法是。

(2)实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入氧气？

碳化？。

(3)实验过程中在图中A处可以观察到的实验现象。

是的。

在b点观察到的实验现象是。

29.(6分)我国在南北朝时期开始冶炼和铸造黄铜。黄铜是铜和锌的合金，可用于制造机器、电器零件和日用品。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，将20克黄铜样品加入50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中，反应刚刚完成，产生0.2克氢气。

(1)制备50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸。

(2)求黄铜样品中铜的质量分数。