福建泉州化学试卷
原子量:h:1；；o:16；c:12；ag:108；cl:35.5；Mn:55；n:14；
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，20分* * *)
1.已知一种元素的质量为288，其原子核中有169个中子。这个元素的原子序数是a 169 b 457 c 288d 1192。在下列各组物质中，什么被称为同位素？
A 126C和146C B氧气和臭氧c甲烷和乙烷d正丁烷和异丁烷3。下列质量相同的物质，含有的分子数最少。
一H2二氯化碳硫酸氢氦
4.下列物质能与盐酸和氢氧化钠溶液反应放出气体:A Al B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 5。下列物质中，只有* * *价键是。
氢氧化钠，氯化铵，过氧化氢，氯化钠。以下离子方程式书写正确。
将金属钠放入水中:na+2h2o = = na+2oh-
+H2↑
氯与水的反应:Cl2+H2O = = 2h++Cl-+ClO-
铜与稀硝酸反应:3cu+8h+2no3-
= = 3cu 2 ++ 4H2O+2NO↓
d氢氧化镁与盐酸反应:h++oh-
= = H2O2，以下几组离子可以大量存在于同一溶液中。
钾离子、氢离子、氯离子、ClO—钡离子、氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子
钾离子、铵离子、羟基
、so42-d na+、Ca2+、HCO 3-、NO3-8，对于CO (g)+H2O (g)、CO2 (g)+H2 (g)的可逆反应(正负反应都应该是吸热反应)，可以采取的提高CO利用率的措施如下。
a给B加压，加入过量蒸汽C，加入过量CO D降温9，NA为Avon Gadereau常数。关于0.2mol/L Na2SO4溶液的说法是正确的。
钠离子，硫酸根离子
这两种离子的总数是3NA。
B 1L Na2SO4溶液中的钠离子
浓度为0.2摩尔/升。
2L硫酸钠溶液中的SO42 -
浓度为0.4摩尔/升。
D 1L Na2SO4溶液中的na+
的总数是0.4NA. 10。在关于右图所示设备的陈述中，不正确的是...a .铜片上发生氧化反应。
B.电子通过导线c从锌片流向铜片，该装置能将化学能转化为电能。
d锌片是器件的负极，电极反应为Zn-2e-= = Zn2+。
二、填空(每空2分，* * * 20分)
11.在2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2 = 0的反应中，还原剂为，还原产物为，反应中产生1molO2转移电子的物质的量为。
12.在标准条件下，33.6L NH3含有约10个质量为g的氨分子，将它们全部溶于水中，配制成1L的溶液，所得溶液的物质浓度为mol/L..
高中各年级课件教案练习总结语文数学英语物理化学
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13.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字代表一个短周期元素。
请按要求回答以下问题:
(1)写出②的元素名..
；(2)比较元素④、⑤和⑤，金属含量最高的元素是(填写元素符号...);(3)对应于③元素最高价氧化物的水合物的化学式...
对于；(4)元素③和元素⑥的氢化物易溶于水。分别用两根玻璃棒蘸取它们的浓缩液，当它们相互靠近时，可以看到大量的白烟，写出产生这种现象的化学方程式。
三、推断题(前四个空格是1，后面空格是2，***8)。
14.向淡绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，然后向溶液C中加入足量氨水，生成红棕色沉淀d。
硝酸酸化AgNO3氨水
根据以上判断:
(1)A、B、C、D的化学式为ABC D。
(2)写出从C到D的反应的离子方程式(3)写出A与硝酸反应的化学方程式。
4.计算题((1)6分，(2)6分，* * 12分，要求写出必要的文字说明和重要的计算步骤)15、取含26.1g MnO2的软锰矿和200ml 10mol/。
MnO2+4HCl(浓缩)→ MnCl2+Cl2 =+2h2o
计算:(1)标准条件下生成的氯气体积是多少，反应中消耗的HCl质量是多少？
g？
(2)反应后向溶液中加入足够的硝酸银溶液，试计算沉淀的质量？(不考虑氯。
硫化氢的挥发)
2012化学模拟试题答案
一、选择题(每题只有一个正确答案，20分)
标题1
2 3 4 5 6 7 8 9 10
回答D A C
A C C D B D A
二、填空(此题包含3个小题，***20分)11，Na2O2，NaOH，2mol。12、9.03×1023 25.5克1.5 .
13(1)C(2)Na(3)HNO 3(4)NH3+HCl = = NH4Cl
三。推断题(此题8分* * *)
14 、( 1)A:FeCl 2 B:AgCl C:FeCl 3D:Fe(OH)3 \(2)Fe3 ++ 3OH-= Fe(OH)3↓
(3)3 FeCl 2+4 HNO 3 = = 2 FeCl 3+Fe(NO3)3+NO ↑+ 2H2O
四、计算题(本题***12分)15，解法:
(1) MnO2+4HCl(浓缩)→ MnCl2+Cl2 =+2H2O87 36.5 22.4L
26.1克平均体积
m = 36.5 * 26.1g/87 = 10.95g V = 22.4 l * 26.1/87 = 6.72 l
(2)由于溶液中Cl离子的损失只是转化为氯气而逸出，所以剩余的Cl离子是盐酸中Cl离子的总量减去产生氯气的氯原子的量。
因此，剩余Cl离子的量为n = 0.2 * 10mol/L-(6.72/22.4)* 2mol = 1.4mol ag++ Cl-= AgCl↓1.143.5 1.4m m = 143.5 * 1.4 = 200.9g
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