高中化学必修二试题

1.CH4+2O2==着火==CO2+2H2O。根据方程式，CH4和O2的反应比=1:2。所以甲烷11.2L和氧气22.4L刚好反应完全。当它回到初始状态时，气体是CO2。产生的CO2气体的体积等于反应的CH4气体的体积，即11.2l..

2.1molCH4完全燃烧需要2mol氧气，1molH2完全燃烧需要0.5mol氧气。

现有的1份混合气体需要1份氧气，用十字法(方程式也可以列出，但比较复杂)。

CH4: 2 ~ ~ ~ 0.5 (~只是一个占位符)

~~~~~~\~/

~~~~~~~1

~~~~~~/~\

H2:~~0.5~1

因此，v (CH4): v (H2) = 1: 2。

在处理混合物的平均问题时经常用到十字法，所以要掌握。

左边是两种物质的原始参数，中间是混合物的平均参数。沿十字相减的绝对值比就是两种物质的对应比。

3.步骤1(分析)因为CO和CO2不与cacl2反应，CaCl2以水的质量获得25.2g。

第二步(计算甲烷的质量)由于元素守恒，甲烷的H元素去水，可以计算出甲烷的质量，如下式所示。

m(H)= m(H2O)* w 1(H)= m(CH4)* W2(H)

m(CH4)=11.2

第三步(方程求解CO2质量)m (CO2) = x m (co) = y。

X+Y=24.4(三种气体之和是49.6，水的质量是25.2，所以可以得到X+Y)。

x * W(CO2的C质量分数)+y * W(co的C质量分数)=m(CH4)*W(C)(元素守恒)。

综上，X=m(CO2)就够了(思考是主要思路，数字不好算，仅供参考)。

4.设烷烃的分子式为CxHy。

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O

12x+y - x+0.25y

1克-0.11摩尔

得到x: y = 7: 16。

分子式为C7H16。

5.