【化学选修课3:物质结构与性质】以色列科学家谢赫·特曼因发现准晶获得2011诺贝尔化学奖。

(1)CF2=CF2中的碳原子通过碳碳双键结合，为平面结构，杂化类型为sp2杂化；分子中C和F形成一个δ键，* *有四个δ键，碳碳双键含有1个δ键，* *有五个δ键；四氟乙烯是平面的，高度对称，所以它的正负电荷重心重合，是非极性分子。C2F4和C2Cl4组成的粒子都是分子，熔点取决于范德华力。因为C2Cl4的相对分子质量大，范德华力大，所以熔点高。

所以答案是:sp2；5;非极性；<;

(2) ①锰的原子序数为25。根据能量最小原理、泡利不相容原理和亨特法则，核外电子的排列公式为:1s 22 p 62 p 63s 23 p 63d 54s 2；；如果Mn是体心立方，则一个晶胞包含两个Mn原子；离最近的Mn原子的距离是晶胞顶点到体中心Mn的距离，所以晶胞边长=23a3pm=23a3×10？10cm，单位单元的体积为(23a3×10？10)3cm3，ρ=MVm=55(23a3×10？10)32×NA = 1.2a 3×106，

所以答案是:1s 222 p 63s 23 p 63d 54s 2；；1.2a3×10？6g/cm3；

②X的第三电离能和第四电离能差距较大，说明X的最外层电子数为3，电负性小于2，属于金属，可以推断是al元素，Mn是金属，两者以金属键结合。观察准晶分子