中考化学物理题

第一，化合反应

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

现象:(1)发出耀眼的白光(2)发热(3)产生白色粉末。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

现象:(1)剧烈燃烧，火星辐射(2)释放热量(3)生成黑色固体。

注意:在瓶底放少量水或细沙，防止产生的固体物质溅落，使瓶底开裂。

4.铜在空气中加热:2Cu+O2 △ 2CuO现象:铜线变黑。

6.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

现象:发出耀眼的白光，释放热量，产生白色固体。

7.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

现象:(1)淡蓝色火焰(2)放热(3)烧杯内壁有水雾。

8.红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

现象:(1)发出白光(2)发热(3)产生大量白烟。

9.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2引燃SO2现象:a .在纯氧中。

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺鼻气味的气体。

b、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)产生有刺激性气味的气体。

10.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

现象:(1)白光(2)热量(3)澄清的石灰水变浑浊。

11.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

12.二氧化碳经过热碳层:高温下C+CO2(是吸热反应)。

13.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

现象:蓝色火焰，放热，清澈的石灰水变浑浊。

14、二氧化碳与水的反应(二氧化碳变成紫色石蕊试液):

CO2+H2O === H2CO3现象:石蕊试液由紫色变为红色。

注:酸性氧化物+水→酸

比如SO2+H2O = = H2SO4，SO3+H2O = = = H2SO4。

15、生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2(此反应放热)。

注:碱性氧化物+水→碱。

溶于水的氧化钠:Na2O+H2O =2NaOH。

氧化钾溶于水:K2O+H2O=2KOH。

氧化钡溶于水:Bao+H2O = = = Ba (OH) 2。

16.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。

17，无水硫酸铜作干燥剂:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O。

二、分解反应:

17、水在直流电作用下分解:2H2O带电2H2 =+O2 =

现象:(1)电极上有气泡。H2:氧气=2:1

正极产生的气体可以用火星重新点燃木条。

阴极产生的气体可以在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰。

18，加热碱式碳酸铜:Cu2 (OH) 2co3 △ 2cuo+H2O+CO2 =

现象:绿色粉末变黑，试管内壁形成水滴，澄清的石灰水变浑浊。

19，加热氯酸钾(加少量二氧化锰):2kClO3 MnO2 2kCl+3o2 =

20.加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑ =

21，实验室用双氧水制氧:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ =

现象:产生气泡，带火星的木条复燃。

22.加热氧化汞:2HGO2HG+O2 =

23.煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑ =(二氧化碳的工业制备方法)

24.碳酸不稳定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =

现象:石蕊试液由红色变为紫色。

25.加热分解硫酸铜晶体:CuSO4 5H2O加热CuSO4+5H2O。

三、置换反应:

(1)元素金属+酸盐+氢(置换反应)

26.锌与稀硫酸的反应:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ =

27.镁与稀硫酸的反应:Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ =

28.铝与稀硫酸的反应:2Al+3h2so 4 = = = Al2(SO4)3+3h 2 ↑+ 3h 2 =

29、锌与稀盐酸的反应:Zn+2 HCl = = = ZnCl 2+H2写出。

30.镁与稀盐酸的反应:Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =

31.铝与稀盐酸的反应:2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ =

26-31现象:产生气泡。

32.铁与稀盐酸的反应:Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =

33.铁与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ =

32-33现象:产生气泡，溶液由无色变为淡绿色。

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

36.铁与硫酸铜的反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。

现象:铁棒表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色。

(古代湿法炼铜，“曾庆得铁再转铜”指的就是这个反应。)

40.将锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu。

现象:锌片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。

41.将铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag。

现象:铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

38.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =

39.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =

现象:黑粉不变红，澄清的石灰水变浑浊。

25.氢还原氧化铜:H2+CuO △ Cu+H2O。

现象:黑粉变红，试管内壁形成水滴。

34.镁与氧化铜的反应:镁+氧化铜铜+氧化镁。

35.氢与氧化铁的反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。

37.水蒸气穿过热碳层:H2O+C，高温H2+CO

第四，复分解反应:

1，碱性氧化物+酸→盐++H2O

fe2o 3+6h cl = = 2 FeCl 3+3H2O fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+h2so 4 = = cuso 4+H2O ZnO+2 HNO 3 = = Zn(NO3)3+H2O

2.碱+酸→盐++H2O

氢氧化铜+二盐酸= =氯化铜+二水硫酸铜= =硫酸铜+二水硫酸铜

NaOH+HCl = = NaCl+H2O 2 NaOH+h2so 4 = = na2so 4+2H2O

NaOH+HNO 3 = = nano 3+H2O Mg(OH)2+2 HNO 3 = = Mg(NO3)2+2H2O

ba(OH)2+h2so 4 = = baso 4←+2H2O

3.酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2↑na2co 3+2 HCl = = 2 NaCl+H2O+CO2↑

HCl+agno 3 = = AgCl↓+HNO 3 h2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 HCl

ba(NO3)2+h2so 4 = = baso 4↓+2 HNO 3 nah co 3+HCl = = NaCl+H2O+CO2↑

4.盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+硝酸银= =氯化银↓+硝酸钾氯化钠+硝酸银= =氯化银↓+硝酸钠

na2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 NaCl bacl 2+2 agno 3 = = 2 AgCl ↓+ Ba(NO3)2

5、盐+碱→新盐+新碱

cuso 4+2 NaOH = = Cu(OH)2↓+na2so 4 FeCl 3+3 NaOH = = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl

ca(OH)2+na2co 3 = = CaCO3↓+2 NaOH NaOH+NH4Cl = = NaCl+NH3 ↑+ H2O

动词 （verb的缩写）其他反应:

1，二氧化碳转化为澄清石灰水:

CO2+Ca(OH)2 = = CaCO3↓+H2O现象:清澈的石灰水变浑浊。

(CO2可以用澄清的石灰水来测试，CO2也可以用来测试石灰水。)

2.氢氧化钙与二氧化硫的反应:SO2+Ca(OH)2 = = caso 3+H2O。

3.氢氧化钙与三氧化硫的反应:SO3+Ca(OH)2 = = caso 4+H2O。

4、氢氧化钠与二氧化碳反应(二氧化碳去除):2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。

5.氢氧化钠与二氧化硫的反应(脱除二氧化硫):2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。

6.氢氧化钠与三氧化硫的反应(脱除三氧化硫):2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O。

注:1-6均为:酸性氧化物+碱盐+水。

7.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

现象:发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水滴，澄清的石灰水变浑浊。

8.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

现象:蓝色火焰，烧杯内壁有水滴，澄清的石灰水变浑浊。

9.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

现象:黑粉不变红，澄清的石灰水变浑浊。

10，一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，高温2Fe+3CO2。

现象:红色粉末不变黑，澄清的石灰水变浑浊。(炼铁的主要反应原理)

11，一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO，高温Fe+CO2。

12，用一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO，高温3Fe+4CO2。

13，光合作用:6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2。

14，葡萄糖氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O。

记忆课

初中化学知识总结(记忆部分)

一、物质的学名、俗名和化学式

(1)金刚石、石墨:C (2)汞、水银:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、盐酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO4 (7)硫酸氢盐:H2S (8)熟石灰、熟石灰:Ca (OH) 2。苏打苏打晶体:na2co 3 10H2O(11)碳酸氢钠、酸性碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4 5h2o (13)铜绿。2CO3(分解成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH有毒、致盲、死(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)乙酸、醋酸(16℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-)。氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水，一水氨:NH3·H2O(一种常见的碱，具有碱的普遍性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业盐，有毒)。

二、常见物质的颜色状态

1，白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁和镁是银白色的(水银是银白色的液体)

2.黑色固体:石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4呈紫黑色。

3.红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色。

4.溶液的颜色:任何含有Cu2+的溶液都是蓝色的；任何含有Fe2+的溶液都是浅绿色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黄色的，其他溶液一般不是无色的。(高锰酸钾溶液呈紫红色)

5.沉淀(即盐和碱不溶于水):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等。②碱:蓝色:Cu (OH) 2红棕色:Fe (OH) 3白色:剩余的碱。

6.(1)有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)。

(2)无色无味气体:O2、H2、N2、CO2、CH4和CO(剧毒)。

▲注:有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精是一种带有特殊气体的液体。

7.有毒，气体:CO液体:CH3OH固体:NaNO2 CuSO4(可用作杀菌剂，与熟石灰混合制成蓝色粘稠物质——波尔多液)。

第三，物质的溶解性

1，盐溶解度

含有钾、钠、硝酸盐和铵的物质都溶于水。

只有AgCl不溶于水，其他溶于水。

只有BaSO4不溶于水，其他溶于水。

只有K2CO3、Na2CO3和(NH4) CO32-可溶于水，其他不溶于水。

2.碱的溶解度

溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。Fe(OH)3为红棕色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，其他不溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注:沉积物中的AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

其他沉淀物可以溶解在酸中。如:mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3等。

3.酸和酸性氧化物大部分溶于水，(酸性氧化物+水→酸)碱性氧化物大部分不溶于水，部分可溶:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。

第四，化学方面最多

1.地壳中最丰富的金属元素是铝。2.氧是地壳中含量最丰富的非金属元素。

3.空气中含量最多的物质是氮。4.自然界中最坚硬的物质是钻石。

5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活性序列表中最活跃的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8.在相同条件下，密度最小的气体是氢气。9.最导电的金属是银。

10，相对原子质量最小的原子是氢。11，熔点最小的金属是汞。

12，人体内最丰富的元素是氧。13，构成化合物种类最多的元素是碳。

14，日常生活中使用最广泛的金属是铁。15，中国最早使用天然气；中国最大的煤炭基地是:山西省；湿法炼铜最早应用的是中国(发现于西汉[刘安《淮南万笔书》曾庆得铁化铜]]应用于宋代)；最早发现电子的是英国的汤姆逊；法国人拉瓦锡最早得出空气由N2和氧气组成的结论。

五、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。

2.氢气、一氧化碳和碳，它们通常用于还原氧化铜。

3.氢气作为燃料有三大优势:资源丰富，热值高，燃烧后的产物是水不污染环境。4.组成原子的粒子一般有三种:质子、中子和电子。5.黑色金属只有三种:铁、锰和铬。6.组成物质的元素可以分为三类，即(1)金属元素，(2)非金属元素，(3)稀有气体元素。7.氧化铁有三种，其化学式为(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。

8.解的特征是三(1)齐次；(2)稳定性；(3)混合物。

9.化学方程式有三层含义:(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；(2)反应物和产物之间分子或原子的粒子数比；(3)代表各反应物和产物的质量比。化学方程式有两个原则:基于客观事实；遵循质量守恒定律。10生铁一般分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三种。

碳钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢三种。

12.炼铁常用的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要是fe2o 3)；(2)磁铁矿(fe3o 4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。炼钢设备主要有三种:转炉、电炉和平炉。

14.经常与温度有关的三个反应条件是点火、加热和高温。

15.饱和溶液变成不饱和溶液有两种方法:(1)升温，(2)加入溶剂；不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法:冷却、加入溶质、恒温蒸发溶剂。(注:溶解度随温度降低的物质，如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液:冷却，加入溶剂；不饱和溶液变成饱和溶液有三种方法:升温，加入溶质，恒温蒸发溶剂。

16.收集气体的方法一般有三种:排水法、向上排空法和向下排空法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)随意排放生活污水；(3)农业生产中使用的农药、化肥随雨水流入河道。

18，常用的灭火器有三种:泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19.固体物质溶解度随温度的变化可分为三类:(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质的溶解度受温度影响很小；(3)少数物质的溶解度随着温度的升高而降低。20.CO2能灭火有三个原因:不能燃烧，不能助燃，密度比空气高。21，单质可以分为三类:金属单质；非金属单质；稀有气体的单质。22.当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。

23.应该记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。

24.氢和碳有三种相似的化学性质:在室温下的稳定性、可燃性和还原性。

25.课本上有三次浅蓝色:(1)液氧是浅蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的浅蓝色火焰(3)氢在空气中燃烧有浅蓝色火焰。

26.与铜有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27.过滤操作有“三斜”:(1)漏斗下端紧贴烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻轻靠在第三层滤纸上；(3)盛有待过滤液体的烧杯边缘靠近玻璃架，以便排水。

28.三大气体污染物:SO2、CO、NO2。

29.酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中外焰温度最高。

30.服用和使用药物有“三不”原则:(1)不要用手碰药物；(2)不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味；(3)不尝药。31.三种古代化学工艺:造纸、制火药和烧瓷器。工业废物:废水、废渣和废气。

34.三种可以直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿(和烧勺)。

35.质量守恒解释的三个原子不变:种类不变，数量不增不减，质量不变。

36.与空气混合点燃三种可能爆炸的气体:H2、一氧化碳和甲烷(实际上是任何可燃气体和粉尘)。37.煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油和焦炉煤气。

38.浓硫酸的三大特性:吸水、脱水、强氧化。

39.酒精灯使用三禁:燃灯、燃灯加酒精、吹嘴。

40.溶液配制的三个步骤:计算、称量(测量)和溶解。

41，生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、h。

42.原子中的三个方程:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

43.三种粒子构成物质:分子、原子和离子。

六、化学中的“一定”与“不一定”

1，化学变化必然有物理变化，物理变化未必有化学变化。

2.金属在室温下并不总是固体(例如，汞是液体)，非金属也不总是气体或固体(例如，Br2是液体)。注意:金属和非金属是指简单物质，不能与物质元素混淆。

3.原子团必须是带电离子，但不一定是酸性基团(如NH4+、OH-)；

酸根不一定是原子团(如Cl -称为盐酸根)。

4.缓慢氧化可能不会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(比如高压锅爆炸就是物理变化。) 5.原子核中并不总是有中子(例如，H原子中没有中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

分子和原子的根本区别在于，在化学反应中，分子是可以分离的，原子是不能分离的。

7.由同一元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9.结构稳定的原子最外层电子数不一定是8。(第一层是最外面的两个电子)10，核电荷数相同的粒子不一定是同一种元素。

(因为粒子包括原子、分子和离子，而元素不包括分子或由多原子组成的原子团)只有核电荷数相同的单核粒子(一个原子一个原子核)一定属于同一元素。

11和(1)浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。(针对不同溶质)(2)同一物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液稠。(因为温度是不确定的，就像温度是确定的一样)(3)晶体析出后的溶液一定是某种东西的饱和溶液。饱和溶液冷却后，晶体不一定沉淀。(4)在一定温度下，任何物质的溶解度都必须大于其饱和溶液的溶质质量分数，即S必须大于C..

13，简单物质和化合物的反应不一定是置换反应。但是元素的化合价肯定有变化。14，分解反应和化合反应中元素的化合价不一定有变化；置换反应中元素的化合价一定有变化；在复分解反应中，元素的化合价必须没有变化。(注:氧化还原反应中元素的化合价一定有变化)15，单质一定不能分解。

16，同一化合物中的同一元素不一定显示一个化合价。比如NH4NO3(前面n是-3，后面n是+5)。

17，盐的成分中不一定有金属元素。比如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18，阳离子不一定是金属离子。例如H+和NH4+。

19，在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，氧化物和碱必须含有氧；酸和盐不一定(可能)含有氧元素；酸和碱必须含有氢；不一定含有氢的是盐和氧化物；盐和碱的成分不一定含有金属元素(如NH4NO3和NH3·H2O)；酸成分可以含有金属元素(例如HMnO4叫高锰酸盐)，但所有的物质成分都必须含有非金属元素。20、盐溶液不一定是中性的。例如，Na2CO3溶液为碱性。

21，酸式盐溶液不一定是酸性的(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液是碱性的。但硫酸氢钠溶液是酸性的(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离氢离子的物质不一定是酸。

22.酸溶液一定是酸溶液，但酸溶液不一定是酸溶液。例如，H2SO4和NaHSO4都是酸性的，而NaHSO4是一种盐。(酸性溶液是酸性水溶液，酸性溶液是含有H+的溶液)

23.碱性溶液必须是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液。例如，NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液都是碱性的，而Na2CO3和NaHCO3是盐。碱性溶液是碱的水溶液，碱性溶液是含有OH-的溶液

24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

(比如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，它对应的酸是高锰酸盐，也就是HMNO 4)；记住:碱性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水，与水反应生成碱。

25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。大多数酸性氧化物能溶于水，与水反应生成相应的酸。请记住，二氧化硅(SiO2)不溶于水。

26、盐和水的反应不一定是中和反应。

27.所有的化学反应不一定都属于基本反应类型。不属于基础反应的有:①CO与金属氧化物的反应；(2)酸性氧化物与碱的反应；③有机物燃烧。

28、所有元素铁都参与置换反应(铁与酸、盐反应)，反应后的铁必须呈+2价(即生成亚铁盐)。29、在金属和酸发生置换反应的地方，反应后溶液的质量必然增加。

当金属与盐溶液反应时，只看参与反应的金属的相对原子质量和生成的金属的相对原子质量，就可以判断反应前后溶液的质量变化。“以大促小，以小促大”

30.每当具有相同质量和化合价的金属与酸反应时，相对原子质量越大，产生的氢气越少。31.凡是在常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，一定不能与盐溶液反应；但它们与酸反应最激烈。

如果在CuSO4溶液中加入Na，反应会是:2Na+2H2O = 2 NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 .

31.所有排气方法(向上或向下)都必须将空气导管延伸到气体容器的底部。

32、配制气体发生器时，一定要在装药前检查气密性。

点火或加热前，务必检查可燃气体的纯度。

33.写化学式时，正价元素不一定都写在左边。例如NH3和CH4

34、5g一种物质放入95g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可以等于5%，如NaCl、KNO3等。也可以大于5%，如、Na2O、BaO、等。也可能小于5%，如结晶水合物和Ca(OH)2、CaO等。

◆相同条件下，CaO或Ca(OH)2溶于水得到的溶液溶质质量分数最小。