常见酸和碱及其化学性质。
2、知道常用碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途。
基础知识:
首先，酸碱指示剂
1、
2.当指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，是指示剂变色，而不是酸性溶液或碱性溶液。
3.根据指示剂颜色的变化，可以判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸性或碱性，有些盐溶液可能是酸性或碱性。
二、常见酸的性质和用途
1，常见的酸
①浓盐酸HCl
无色液体，有刺激性气味，易挥发，开瓶口时有白雾，常用于金属除锈、制毒、胃酸助消化等。
②浓硫酸
无色、无味、粘稠的油状液体，不易挥发，有吸水性，常用于金属除锈、金属冶炼、干燥剂等。
2.浓硫酸的特性
①吸水(物理变化)可作为干燥剂，但氨水不能干燥。原因:NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4。
②强腐蚀性(脱水)-化学变化
3.浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿装置壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中。
4、酸的化学性质
①酸具有普遍性的原因:H+在水溶液中可以解离。
②酸的化学性质
a、与指示剂的相互作用:能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞遇酸不变色。
b、酸+金属与活性金属->；？盐+氢
Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2 Zn+2 HCl = = ZnCl 2+H2
铁+硫酸==硫酸亚铁+ H2？锌+硫酸==硫酸锌+ H2
c、酸+与某些金属氧化物反应的金属氧化物->；？盐+水
CuO+h2so 4 = = cuso 4+H2O fe2o 3+6h cl = = 2 FeCl 3+3H2O
d、与碱酸+碱反应？-& gt；盐+水
盐酸+氢氧化钠==氯化钠+ H2O氢氧化铜+硫酸==硫酸铜+ 2H2O
e、与某些盐类反应酸+盐？-& gt；新盐+新酸
2HCl+CaCO3== CaCl2+ H2O +CO2(在实验室中制备二氧化碳并测试CO32-)
BaCl2+ H2SO4== BaSO4+ 2HCl(测试SO42-)
HCl+AgNO3== AgCl+HNO3(测试Cl-)
三、常见的碱
1，氢氧化钠，氢氧化钙
①强氧化钠？俗称烧碱、烧碱、烧碱。为白色块状固体，易溶于水，溶解时释放大量热量。具有强腐蚀性，因遇空气易吸潮(潮解)，可用作气体干燥剂(二氧化碳、二氧化硫等酸性气体不能干燥)。
②氢氧化钙？俗称熟石灰、熟石灰。为白色粉末状固体，微溶于水，具有强腐蚀性，可用于改良酸性土壤。
2.碱的化学性质
(1)与指示剂反应可使紫色石蕊试液呈蓝色，无色酚酞溶液呈红色。(不溶性碱如氢氧化镁、氢氧化铜和氢氧化铁不会使指示剂变色)
②碱+金属氧化物与某些非金属氧化物反应->；？盐+水
2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O(常用于吸收CO2)
Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O(常用于测试CO2)
(3)碱+中和时与酸反应的酸->；？盐+水
h2so 4+2 NaOH = = na2so 4+2H2O Cu(OH)2+2 HCl = = cuc L2+2H2O
(4)碱+与某些发生反应的盐->；？新碱+新盐
2氢氧化钠+硫酸铜==氢氧化铜+硫酸钠
氢氧化钙+碳酸钠==碳酸钙+氢氧化钠
⑤碱具有相似性质的原因:OH-在水溶液中可以解离。
第四，氢氧化钠和氢氧化钙变质的研究
1.氢氧化钠变质:(原因:吸水，与空气中的二氧化碳反应2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O)
①如何检查NaOH溶液是否变质？
a、稀盐酸加多了有气泡，证明变质了。Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
b、加入澄清石灰水产生白色沉淀，证明已经变质。Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+ 2NaOH
c、加入CaCl2溶液产生白色沉淀，证明已经变质。碳酸钠+氯化钙==碳酸钙+氯化钠
②变质
没有变质:只有NaOH。
部分变质:NaOH和Na2CO3的混合物。
全部变质:只有Na2CO3。
判断NaOH变质:取样品用水溶解，逐滴滴入CaCl2 _ 2溶液，直至无沉淀产生；然后向滤液中逐滴加入酚酞溶液，如果溶液变红，则证明NaOH部分变质，如果溶液不变色，则证明NaOH完全变质。
③如何去除NaOH溶液中的Na2CO3？
向溶液中滴加澄清石灰水，直至无沉淀出现，过滤。Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+ 2NaOH
2.氢氧化钙变质(原因:与空气中的二氧化碳反应，Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O)。
①变质的检查方法:加入盐酸，如果产生气泡，说明变质。
？碳酸钙+氯化氢==氯化钙+ H2O +二氧化碳
②变质:
没有变质:只有Ca(OH)2。
部分变质:Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
全部变质:只有CaCO3。
判断Ca(OH)2变质:向样品中加入水，充分搅拌，过滤，将少量滤液放入试管中，通入二氧化碳。如果有白色沉淀，会部分变质；如果没有产生白色沉淀，那都是变质了。
通过测试中心:
1.小李在研究酸碱指示剂与常见酸碱溶液的相互作用时，总结了如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两个圆的相交部分，分别代表指示剂与酸碱溶液反应时所显示的颜色，那么不正确的是()。
A.紫色？b .蓝色？c .红色d .无色
2.乙酸和柠檬酸是食品加工中常见的物质，它们在水中可离解形成()。
A.哦- B.H+？C.Cl-？D.SO42-
3.酸和碱的成分中一定有某种元素()
A.氧气？b .氢气？c .金属元素？d .氮元素
4.下列物质的名称、通用名和化学式表示同一种物质()
a、氢氧化钙、熟石灰、CaO B、氢氧化钠、烧碱和NaOH。
二氧化碳、干冰、H2O？氧化钙，生石灰，氢氧化钙
5.下列物质暴露在空气中会降低质量()
A.氢氧化钠b .浓硫酸？c .生石灰？d .浓盐酸
6.下列关于材料使用的说法不正确的是()
A.氢氧化钠可以作为炉灶的清洗剂吗？b .稀盐酸和稀硫酸都可以用来除锈。
C.生石灰可用作食品干燥剂d .浓盐酸和浓硫酸可用于干燥氧气。
巩固练习:
1.下列气体可以用氢氧化钠固体干燥()。
a、CO2 B、SO2 C、HCl？d、CO
2.下列化学保存或实验操作正确的是()
A.保存浓盐酸？保存固体氢氧化钠？c .稀浓硫酸？点燃酒精灯
3.下列说法不正确的是()
A.在家庭生活中，醋能使紫色的石蕊试液变红。
B.如果浓硫酸不慎接触皮肤，用大量清水冲洗，然后涂抹3-5%碳酸氢钠溶液。
C.暴露在空气中的固体氢氧化钠质量增加，但其成分不会改变。
D.如果氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，应多用水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
4.下列物质能与水和稀盐酸反应()。
A.CO2 B.CaO？c .氯化钙？碳酸钙
5.向下列物质中加入一定量的水，充分振荡，然后滴加酚酞试液。能使酚酞试液变红的是()A. NaCl B. CO2？氧化钙铜氢氧化物
6.要使右边装置中的气球膨胀，所用的固体和液体可以是()。
①石灰石和稀盐酸？②镁和稀硫酸？③固体氢氧化钠和水？④生石灰和水
A.①②③④ ?B.①②③？C.①②④ D.②③④
7.诺贝尔化学奖授予了三位发明和研究绿色荧光蛋白的科学家。绿色荧光蛋白的分子中含有氨基(-—NH2，碱性)和羧基(-—COOH，酸性)。绿色荧光蛋白的性质是()
A.它能与盐酸和氢氧化钠反应。b .它只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应。
C.它只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。它既不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠反应。
8.将N2、CO和HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸和热CuO，假设每种处理都能完全反应(或吸收)。最后排出的气体是()
A.N2舰务长。H2O(气体)，n2c.n2，CO2？D.HCI、CO
9.为了探究A稀盐酸中溶质的质量分数，学生A和B分别取100g溶质质量分数相同的稀盐，学生A向其中加入8g氧化铜，反应后固体全部消失。学生B向其中加入氧化铜16g，反应后观察到固体残留。下列关于实验的推论正确的是()
A.反应后，乙方得到的溶液必须不含盐酸。
B.反应后，将少量氢氧化钠溶液滴入甲方所得溶液中，肯定会生成蓝色沉淀。
C.反应后，学生A和B得到的溶液中溶质的质量分数一定相等。
d原稀盐酸中溶质的质量分数必须大于7.3%，小于14.6%。
10.下表列出了去除物质中所含少量杂质的方法，其中()不正确。
11.将下列与镁质量相同的物质放入足量的相同质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数最小()。
A.镁硼镁碳镁氢氧化物？碳酸镁
真题链接:
1.为了比较铝与相同pH值的稀盐酸和稀硫酸的反应速度，一个化学兴趣小组做了如下探索性实验:
(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式是-。
⑵X= -
(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸的反应更剧烈，学生提出如下猜想:
猜想一:试管一中的氯离子促进了反应；
猜想二:试管二中硫酸根离子阻碍了反应；
猜想三:以上两个猜想同时成立。
为了验证上述猜想，少量的-
A.硫酸铜b .氯化钠c .硫酸钠d .浓盐酸
(4)通过(3)中的对比实验，观察到试管ⅰ中反应速度无明显变化，试管ⅱ中反应明显加剧，故猜测。
我认为-这是真的。
2.空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化为硫化铜(CuS)，再将不溶性硫化铜转化为可溶性硫酸铜，这是“生物炼铜”的重要环节。根据下列物质之间的转化关系回答问题:
(1)硫化铜能在水中产生极少量的S2，其结构示意图如下
一个硫原子含有-个电子；
(2)在反应(1)和(2)中，细菌起-；
(3)反应(2)的基本反应类型是-；
(4)反应(3)的化学方程式是-。
3.波尔多液是农业上常用的杀菌剂。配制波尔多液的主要原料是生石灰和硫酸铜。准备和使用时有许多注意事项:
(1)制备时:先将生石灰和硫酸铜分别溶于水中，此过程反应的化学方程式为-，然后将所得硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，得到波尔多液。如果将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，容易产生蓝色沉淀，沉淀的化学式为-
(2)波尔多液中硫酸铜比例高，容易引起药害。有经验的果农经常将打磨光滑的铁出芽刀浸泡在药水中。如果发生药害，只需要1-2分钟，现象是-。
4.氧化钙的俗称是生石灰。一位同学为氧化钙设计了如下实验方案:
(1)A中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。分离B中不溶物的操作I称为_ _ _ _ _ _ _ _。
(2)如果想用实验证明C不是水而是溶液，可以选择下面的_ _ _ _(填序号)进行实验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
(3)操作二是加入某种物质，使无色澄清液体呈现白色固体。如果加入饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果加入固体氢氧化钠(完全溶解)，白色固体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
5.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红将两种碱溶液分别放入人体试管A和B中，进行如下图所示的三组实验。
(1)在实验L中，两个试管中的溶液都变成-颜色。
(2)实验二中，若B含有NaOH溶液，反应的化学方程式为-且反应类型为-。
(3)实验三，李红向两个试管吹气，在A中生成白色沉淀，反应的化学方程式为-。B中没有现象，为了探究吹气后B中溶质的组成，李红做了如下探究。
提出一个猜测:
猜想1:溶质只有氢氧化钠。
猜想二:溶质只有碳酸钠。
猜想3:溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
……
反思与评价:老师对李红结论的评价是不正确的，因为猜——(填数字)也会产生同样的现象。如果要验证“猜想3成立”，就要换试剂，把-溶液换成-溶液。