高三化学重要知识点总结2019中考必背化学知识点大全。
初中化学中常见物质的颜色。
(1)固体的颜色
1，红色固体:铜，氧化铁
2.绿色固体:碱式碳酸铜
3.蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体。
4.紫黑色固体:高锰酸钾
5.淡黄色固体:硫磺
6.无色固体:冰、干冰和钻石。
7.银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属。
8.黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁(炭黑、活性炭)。
9.红棕色固体:氢氧化铁
10，白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。
(2)液体的颜色
11，无色液体:水，双氧水。
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。
13，浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。
14.黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液。
15，紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16，紫色溶液:石蕊溶液
(3)气体的颜色
17，红棕色气体:二氧化氮
18，黄绿色气体:氯气。
无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体和大多数其他气体。
二、初三化学
1.中国古代三大化学过程:造纸、制火药、烧瓷器。
2.三种氧化反应:爆炸、燃烧和缓慢氧化。
3.构成物质的三种粒子:分子、原子和离子。
4.三种不带电的粒子:分子、原子和中子。
5、物质成分和组成成分的三种说法:
(1)，二氧化碳由碳和氧组成；
(2)二氧化碳由二氧化碳分子组成；
(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。
6.构成原子的三种粒子:质子、中子和电子。
7.水污染的三个原因:
(1)工业“三废”随意排放，
(2)随意排放生活污水
(3)农药化肥随意释放。
8.收集气体的三种方法:排水法(不耐水气体)、上排法(密度比空气高的气体)、下排法(密度比空气低的气体)。
9.质量守恒定律的三个不变量:原子类型不变，原子数量不变，原子质量不变。
10，不饱和溶液变饱和溶液的三种方法:增加溶质、减少溶剂、改变温度(增加或减少)。
11.复分解反应的三个条件:水、气体或沉淀。
12，氮、磷、钾三种化肥。
13.排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。
14，燃烧发出白光的物质:镁条，木炭，蜡烛。
15.易燃和可还原物质:氢、一氧化碳和元素碳。
16.这三种可燃气体是:氢气(理想)、一氧化碳(有毒)和甲烷(普通)。
17和CO的三种化学性质:可燃性、还原性和毒性。
18，三大化石燃料:煤炭、石油、天然气。(所有混合物)
19，三种黑色金属:铁、锰、铬。
20.铁的三种氧化物:氧化亚铁、氧化铁和三氧化二铁。
21.炼铁中的三种氧化物:铁矿石、焦炭和石灰石。
22.三种常见的强酸:盐酸、硫酸、硝酸。
23.浓硫酸的三大特性:吸水、脱水、强氧化。
24.氢氧化钠的三个俗名:烧碱、苛性钠、苛性钠。
25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜、水(过氧化氢)和二氧化碳。
26.实验室中不能用于制备CO2的三种物质:硝酸、浓硫酸和碳酸钠。
27.酒精灯三焰:内焰、外焰、焰心。
28.酒精灯的使用有三个禁止:禁止给正在燃烧的灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29.玻璃棒在原盐净化中的三大作用:搅拌、排水和转移。
30.液体过滤操作中的三个倾斜:(1)倒滤液时，烧杯口靠近玻璃棒，(2)玻璃棒轻轻靠近三层滤纸的一端，(3)漏斗下端的管口靠近烧杯内壁。
31.固溶体制备的三个步骤:计算、称量和溶解。
32.浓缩稀释三步:计算、计量、溶解。
33.三个仪器:烧杯、量筒、玻璃棒。
34.遇水放出热量的三种物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。
35.过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36.用药三原则:不要用手碰毒品，不要把鼻孔凑到容器口去闻毒品的味道，不要尝任何毒品的味道。
37.金属活性序列的三层含义:(1)金属的位置越高，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活性越强；(2)氢前面的金属能代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢；(3)前面的金属可以从它们的盐溶液中置换后面的金属。
38.温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加；(2)少数固体物质的溶解度不受温度影响；(3)少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低。
39.影响溶出速率的因素:(1)温度，(2)是否搅拌，(3)固体颗粒的大小。
40.使铁生锈的三种物质:铁、水和氧。
41，溶质的三种状态:固态、液态、气态。
42.影响溶解度的三个因素:溶质的性质、溶剂的性质和温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1.空气:氮气(N2)和氧气(O2)。
2.水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3.气体:一氧化碳(CO)
4.天然气:甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石:(CaCO3)
6.生铁/钢:(铁)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
8.铁锈:(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1氯化钠:食盐
2.碳酸钠(Na2CO3):纯碱、纯碱、纯碱。
3.氢氧化钠(NaOH):烧碱、苛性钠、苛性钠。
4.氧化钙:生石灰
5.氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰、熟石灰。
6.二氧化碳固体(CO2):干冰。
7.盐酸(HCl):盐酸
8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿。
9.硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝色明矾，胆汁明矾。
10，甲烷(CH4):沼气
11乙醇(C2H5OH):酒精
12，乙酸(CH3COOH):乙酸
13过氧化氢(H2O2):过氧化氢
14，汞:汞
15，碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、酸性溶液:酸性溶液和一些盐类溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等。)
2.碱性溶液:碱性溶液和一些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等。)
3.中性溶液:水和大多数盐溶液。
初中化学暴露在空气质量变化中。
质量提高了
1，因吸水而增加:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；
2.因与水反应而增加:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠和硫酸铜。
3.因与二氧化碳反应而增加:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；
(二)质量降低。
1，因挥发而减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水；
2.因风化而减少:碳酸钠晶体。
初三化学2019中考重要知识点大全1，化学变化:产生了其他物质的变化。
2.物理变化:其他物质没有变化。
3.物理性质:不用化学变化就能显示的性质。
(如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。)
4.化学性质:物质在化学变化中的性质。
(如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。)
5.纯度:它由一种物质组成。
6.混合物:由两种或两种以上的纯物质组成，每种物质都保持原有的性质。
7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8.原子:化学变化中最小的粒子，不能再分。
9.分子:保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以细分。
10，单质:由同一元素组成的纯物质。
11，化合物:由不同元素组成的纯物质。
12.氧化物:由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。
13，化学式:用元素符号表示物质组成的公式。
14.相对原子质量:一个碳原子的质量与1/12相比较得到的值。
原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核中)
15，相对分子质量:化学式中每个原子的相对原子质量之和。
16，离子:带电原子或原子团。
注:在离子中，核电荷数=质子数≠核外电子数。
18、化学反应的四种基本类型:
(1)化合反应:两种或两种以上物质形成一种物质的反应。
如:A+B=AB
②分解反应:一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
例如:AB=A+B
③置换反应:一种单质和一种化合物之间产生另一种单质和另一种化合物的反应。
如:a+BC = AC+B。
(4)复分解反应:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
比如AB+CD=AD+CB
19.还原反应:含氧化合物的氧被带走的反应(不是化学的基本反应类型)。
氧化反应:物质和氧之间的化学反应(不是化学的基本反应类型)
缓慢氧化:氧化反应进行得非常缓慢，甚至难以察觉。
自燃:缓慢氧化引起的自燃
20.催化剂:在化学变化过程中能改变其他物质的化学反应速率，但化学变化前后其质量和化学性质没有变化的物质(注:2H2O2 = = 2H2O2+O2 =此反应。
MnO2是催化剂)
21，质量守恒定律:参与化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。
反应前后，原子的数量、种类和质量保持不变；元素的类型是相同的)
22.溶液:一种或多种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固体和气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂；当两种液体互溶时，溶剂的量多，溶剂的量少。
是溶质；当溶液中有水时，不管有多少水，我们习惯于把水当作溶剂，把其他的当作溶质。)
中考必背的一整套化学式。1.物质与氧的反应；
(1)单质与氧的反应；
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
12.酒精在空气中燃烧:C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
2.几个分解反应:
13.直流电作用下水的分解:2H2O带电2H2 =+O2 =
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不稳定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑ =
三。几种氧化还原反应:
19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。
20.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =
21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =
22.高温下用焦炭还原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，高温，2Fe+3CO2。
25.用一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4，高温3Fe+4CO2。
4.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
(1)元素金属+酸盐+氢(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑写
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑写
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑写
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2写
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑写
(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐
34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
(3)碱性氧化物+酸性盐+水
37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O 3H2O。
39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+碱性盐+水
43.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空气中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+碱-盐+水
48.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。