热力学三定律的内容和公式

1，热力学第一定律是能量守恒定律。自从焦耳用无可辩驳的、准确的实验结果证明机械能、电能和内能之间的转化满足守恒关系后，人们就认为能量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律。

热力学系统的内能增量等于外界传递给它的热量与外界所做的功之和，表达式为:du =δq+δw。

2.热力学第二定律有几种表达方式:

克劳修斯表示，热量可以自发地从高温物体传递到低温物体，但不可能自发地从低温物体传递到高温物体。

开尔文-普朗克指出，不可能从单一热源吸收热量，并在没有任何其他影响的情况下将这些热量完全转化为功。

熵表达式:随着时间的推移，孤立系统中的熵不会减少。

表达式为ds≥δq/t。

3.当热力学第三定律通常表示为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。或者绝对零度(T=0K，即-273.15℃)是达不到的。

R.H. Feller和E.A. Guggenheim还提出了热力学第三定律的另一种表述:没有一个系统可以通过有限的步骤将其温度降低到0K，这被称为0K无法达到的原理。