高1化学实验题

1广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。此外，大理石的主要成分是少量的含硫化合物。在实验室里，大理石与稀盐酸反应制备气体。以下装置可用于气体净化和干燥。完成下列空白:1)用浓盐酸准备1:1(体积比)稀盐酸(约6)，要选择的仪器是_ _ _ _ _。A .烧杯b .玻璃棒c .量筒d .容量瓶2)上述装置中，A是_ _ _ _溶液，溶液能吸收_ _ _ _ _。3)在上述装置中，物质B是_ _ _ _ _。本实验得到的气体所测定的分子量，如果B物质不合格，测定结果为_ _(填写“高”、“低”或“未受影响”)。4)一次性餐盒中石蜡(高级烷烃)的含量和在食物中的溶解量是评价餐盒质量的指标之一。确定溶出量的主要实验步骤设计为:切割、称重→浸泡溶解→过滤→残渣干燥→冷却、称重→恒重。为了溶解石蜡和碳酸钙，要选择的试剂是_ _ _ _ _。a .氯化钠溶液b .稀醋酸c .稀硫酸d .正己烷5)在溶解量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶解量，应先溶解_ _ _ _ _ _，再溶解_ _ _ _ _ _。

6)在上述测定实验中，_ _ _ _ _ _连续表示样品具有恒定的重量。

2纯碱工业生产工艺流程示意图如下:完成下列空白:1)在粗盐水中加入沉淀剂A和B除去杂质(沉淀剂A来自石灰窑厂)，写出A和B的化学式..实验室净化原盐的实验操作有:取样、沉淀、冷却结晶和干燥。3)在纯碱的工业生产过程中，碳化的现象是。碳酸化过程中碳酸钠晶体不沉淀的原因是。4)碳酸化后过滤。滤液D的主要成分是(填入化学式)。测试该成分阴离子的具体方法是:5)氨碱工艺中氨被回收，所以在滤液D中加入石灰水生成氨。加石灰水后反应的离子方程式为:滤液D加石灰水3和粘结剂M的合成路线如下图所示:完成下列空白:1)写出A和B的结构式A B 2)写出反应类型。反应⑥反应⑥ 3)写出反应条件。反应②反应⑤ 4)反应③和⑤的目的是。5)C有几个同官能团的同分异构体。6)写出D在碱性水中的反应方程式。丁基橡胶可用于制造汽车内胎。合成丁基橡胶的单体A分子式为C4H8，2？0?1-甲基丙烷。

完成下列空白:

1)A可以聚合。写出A的两种聚合模式(用反应方程式表示)。

2)A与烷烃反应生成B物质，分子式为C8H18。B的一卤化物只有四种，碳链不对称。写出b的简单结构。

3)写出A引入以下两种解法后出现的现象。

一、引入溴水:

引入溴的四氯化碳溶液；

4)烯烃与NBS反应，烯烃中与双键碳相邻的碳原子上的氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的碳氢化合物与NBS反应得到三种单溴烯烃。