高中化学平衡

在相同的条件下，同一个可逆反应体系，无论是从正反应开始还是从逆反应开始，如果按照化学方程式中的化学计量比放入反应物或产物，都可以称为等效平衡。

如果改变平衡系统的一个条件后，平衡不动，两个平衡状态下各物质的量分数相同(物质的量不一定相同)，那么这两个平衡状态也可以称为主动平衡。

示例1。在一定温度下，在一定体积的容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)。达到平衡后，C物质的量是W摩尔。如果保持容器的体积和温度不变，将0.6 mol A，0.3 mol B，1.4 mol C的初始物质充入容器达到平衡，C的物质仍然是W mol，那么X()

A.只能是2 b .只能是3 c .可能是2d也可能是3 d .我不能确定

(变形1)例1中“C物质的量为W mol”改为“C的体积分数为W%”。

解析:两个平衡中C物质的量是相等的，也就是说两个平衡是完全相同的，也就是说如果第二次填充的物质完全转化为填充A和B的形式，那么物质的量应该和第一次填充的一样。因此，例如1的正确选项应该是a。

在两个平衡中，C的体积分数相等，这是主动平衡。除了例1中提到的情况，当x=3时，反应前后气体量相等，压强变化时平衡不动，也符合题意。因此，变形1的正确选项应该是c。

二、定容容器和恒压容器中压力变化对平衡的影响

在恒温恒容(定容)的密闭容器中，改变压力，如果反应前后气体量相等，则为主动平衡；如果反应前后的气体量不相等，平衡会向能减弱压力变化的方向移动。

在恒温恒压(可变容积)的密闭容器中，平衡运动一般只考虑浓度的变化。如果每种物质填充两次的量之比相等，则每种物质填充两次的浓度相等(因为体积是可变的)，所以这两个平衡是主动平衡；如果两种物质的比例不相等，就要考虑浓度变化对天平的影响。

例2。在一定温度下，固定容积的密封容器内充入3L A气体和22B气体，发生如下反应:3a (g)+2b (g)，2c (g)+2d (g)。当达到平衡时，c的体积分数是p%。如果温度保持不变，容器内充入3L A气体和2L B气体，再次达到平衡时，C的体积分数为()。

A.& gtp% B。P % C. P % D无法判断

(修改1)将实施例2中的反应改为“3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)”

(变型2)将例2中的“固定体积”改为“可变体积”。

(变型3)将变型1中的“固定体积”改为“可变体积”。

解析:容器的体积是固定的，第二次灌装后压力增大，天平向气体物质减少的方向移动，所以例1正确选项是a .在变形1中，压力增大，天平不动。所以变形1的正确选项是c。

容器的容积是可变的，两次装的每种物质的浓度是一样的，这就是主动平衡。因此，变式2和变式3的正确选项是c。

三、高考平衡试题解题举例

例3。(2004年天津综管13题)在一定条件下，将2 mol SO2和1 mol O2充入带活塞的密闭容器中，发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡后，下列条件改变，SO3气体的平衡浓度不变()。

A.保持温度和容器容积不变，充入1摩尔SO3(g)。

b .保持容器内的温度和压力恒定，充入65438±0摩尔SO3(g)。

c .保持容器内的温度和压力恒定，充入1 mol O2(g)。

d .保持容器内的温度和压力恒定，充入65438±0摩尔氩气(g)。

解析:A是定容容器，装满SO3，压力增大，平衡前移，SO3平衡浓度增大；b是恒压容器，SO3装满后，两个天平是主动平衡；当O2充入C时，平衡向前移动，SO3的平衡浓度增加。d是恒压容器。充入氩气后，容器的容积增加，压力降低，平衡向相反方向移动，SO3的平衡浓度降低。所以这个问题的正确选择应该是b。

例4。(2003年全国综合考察第12题)在一定温度下，反应2A (G)+B (G) 2C (G)在容积可变的容器中达到平衡时，物质A、B、C的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。保持温度和压力不变，对平衡混合物中的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动()。

A.全部减半b .全部翻倍c .全部增加1 mol D .全部减少1 mol。

解析:容器为恒压容器，A、B调整后各物质浓度没有变化，为主动平衡；C中物质A、B、C的量分别调整为5 mol、3 mol、5 mol，而相当于原余额的填充应为5 mol、2.5 mol、5 mol，意味着增加了0.5 molB，余额要右移；选项D中，A、B、C物质的量分别调整为3 mol、1 mol、3 mol，而相当于原余额的填充应为3 mol、1.5 molB、3 mol，即余额要左移。所以这个问题的正确选择应该是b。