A 2011化学高考题

a是错的。通电前，溶液中使用KCl和氯化锌，电极为铁。根据金属活动的先后顺序，铁不可能从ZnCl _ 2中取代Zn，也就是说，如果没有外加，就不可能发生反应，形成一次电池。

b错，电流是电子定向运动产生的。单位时间电越多，电子的Zn2+变成Zn的就越多，电就是移动的电子数。每一个Zn2+离子得到两个电子变成金属Zn，也就是说Zn的析出量与流过它的电子数成正比，所以电镀时通过的电量与Zn的析出量成正比。

c是的，原因同上。只要电流不变，就意味着单位时间内通过电极的电子数不变，单位时间内反应物获得或失去的电子数不变，热解反应的速率当然也不变。

d错，即使镀锌层受损，只要铁上还有残留的锌，就会保护铁制品。因为只要有金属锌，铁形成的原电池还是会是负极，失去电子变成Zn2+，而坐在正极的铁会被保护起来，直到所有的锌都变成Zn2+，也就是说只剩下铁了，所以保护不了。

综上，这个问题C是对的。