2020高考化学选择题常考知识点汇总
高考化学选择题知识
1.Li是周期数等于族数两倍的元素。
2.s是最高正化合价等于最低负化合价绝对值的3倍的元素。
3.Be和Mg是最外层电子数与最内层电子数相同的元素；
4.Li和Na是最外层电子数为最内层电子数的1/2的元素；
5.最外层的电子数是最内层的两倍:C和Si；O和S的三倍；是Ne和Ar的四倍。
6.Be和Ar是第二外层中的电子数等于最外层中的电子数的元素；
7.Na是第二外层的电子数是最外层的8倍的元素。
8.h、He、Al是原子的最外层，电子数等于核外电子层数。
9.he和Ne的每个电子层上的电子数满足2n2的要求。
10.h、He和Al是具有相同族数和周期数的元素。
11.Mg是原子最外层的电子数等于电子总数的1/6的元素；
12.Li和P在最外层的电子数等于电子总数的1/3；处于1/2；相当于h和He。
13.c和S是族数是周期数两倍的元素。
14.o是一个元素，它的族数是周期数的三倍。
15.c和Si是最高正价和最低负价的代数和为零的短周期元素。
16.o和F是最高化合价不等于族序数的元素。
17.子核中没有中子的氢原子(H)
18.形成最多种类化合物的元素碳
19.地壳中含量最高的三种元素是氧、硅和铝。
20.大气中最丰富的元素N
21.最外层电子数为第二外层电子数两倍的元素(或最外层电子数为1/2的元素)c
22.最外层电子数为第二外层的三倍的元素(或最外层电子数为65438+第二外层的0/3的元素)o
23.最外层电子数是第二外层电子数的4倍的元素(或最外层电子数为1/4的元素)Ne。
24.最外层电子数为1/2的元素Li和Si。
25.最外层电子数为1/4的元素Mg。
高中化学知识要点
一.含量和物理性质
1.o是地壳中质量分数最大的元素，其次是Si，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2.h是最轻的非金属元素；锂是最轻的金属元素。
3.Na是在火焰反应中颜色为黄色的元素；k是火焰反应呈紫色的元素(透过蓝色钴玻璃观察)。
4.硅是人工生产的纯度最高的元素；c是天然物质中最坚硬的元素。
5.氮是气态氢化物中最易溶于水的元素；o是氢化物沸点最高的非金属元素。
6.在室温下，F和Cl是单质和有色气体的元素。
7.c是形成化合物种类最多的元素，最高价氧化物含量的增加会导致“温室效应”。
8.Cl是最容易液化的气体，也是最高价氧化物水合物中酸性最强的元素。
二、化学性质和用途
1.f是与水反应最激烈的非金属元素。
2.n是能够与对应于气态氢化物及其最高化合价氧化物的水合物反应的元素。
3.s是气态氢化物能与其低价氧化物反应生成这种元素的元素。
4.p是一种能在空气中自燃的元素。
5.f是一种能在气态氢化物的水溶液中雕刻玻璃的元素。
6.o是人类生存最重要的元素，有两种同素异形体。
7.镁是一种简单的金属，在二氧化碳和N2中都可以燃烧。
8.8的简单元素。锂、钠和氟在室温下与水反应，释放出气体的短周期元素。
第三，电子粒子群
1.原子氖
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.阳离子钠离子、镁离子、铝离子、H3O离子
4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-
18四、粒子微电极组
1.原子氩
2.分子硅烷、PH3、H2S、氯化氢、F2、H2O
3.阳离子K+、Ca2+和PH4+
4.阴离子P3-、S2-、氯离子
5.特殊情况:F2，H2O2，C2H6，CH3OH，CH3F，N2H4。
高中化学基础知识
1，图像化学反应速率的因子
(1)内因(决定性因素)
化学反应是由参与反应的物质的性质决定的。
(2)外部因素(影响因素)
①浓度:在其他条件不变的情况下，提高反应物的浓度会加快反应速度。
注意:增加固体物质或纯液体的量不会影响反应速率(不考虑表面积的影响)，因为其浓度是一个恒定值。
②压力:对于与气体的反应，在其他条件不变的情况下，增加压力会使气体体积减小，浓度增加，反应速度加快。
注:由于压力对固体和液体的体积影响很小，对于没有气体的反应，压力对反应速率的影响可以忽略。
③温度:在其他条件不变的情况下，提高温度会加快反应速度。
一般来说，反应速率增加到10℃时的2~4倍。
④催化剂:有正催化剂和负催化剂。使用正催化剂，反应速率显著提高；当使用负催化剂且反应速率显著降低时，除非另有说明，否则指的是正催化剂。
2.外界条件同时对V阳性和V阴性的影响。
(1)当反应物浓度增加时，正V急剧增加，负V逐渐增加。当反应物浓度降低时，正V急剧下降，负V逐渐下降。
(2)对于有加压气体参与或生成的可逆反应，V正和V负都增加，气体分子数多的一侧增加的比例大于气体分子数少的一侧；降压V的正负台阶均减小，气体分子大的一侧的折减系数大于气体分子小的一侧。
(3)温度升高时，V正V负均普遍加速，吸热反应的增幅大于放热反应；降温时V正V负普遍下降，吸热反应下降次数大于放热反应。
3.可逆反应达到平衡的标志。
(1)V为正=V为负，如Ma(g)+Nb(g)= = = = PC(g)。
①产生A的速率等于消耗A的速率..
②生产A的速率与消耗B的速率之比是m: n。
(2)各组分的量保持不变。
这些量包括:物质的数量、体积、浓度、体积分数、质量分数、反应转化率等。
(3)混合系统的一些总量保持不变。
对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，体系的总压力、总体积、总物质的量、平均相对分子质量和密度保持不变。
1，图像化学反应速率的因子
(1)内因(决定性因素)
化学反应是由参与反应的物质的性质决定的。
(2)外部因素(影响因素)
①浓度:在其他条件不变的情况下，提高反应物的浓度会加快反应速度。
注意:增加固体物质或纯液体的量不会影响反应速率(不考虑表面积的影响)，因为其浓度是一个恒定值。
②压力:对于与气体的反应，在其他条件不变的情况下，增加压力会使气体体积减小，浓度增加，反应速度加快。
注:由于压力对固体和液体的体积影响很小，对于没有气体的反应，压力对反应速率的影响可以忽略。
③温度:在其他条件不变的情况下，提高温度会加快反应速度。
一般来说，反应速率增加到10℃时的2~4倍。
④催化剂:有正催化剂和负催化剂。使用正催化剂，反应速率显著提高；当使用负催化剂且反应速率显著降低时，除非另有说明，否则指的是正催化剂。
2.外界条件同时对V阳性和V阴性的影响。
(1)当反应物浓度增加时，正V急剧增加，负V逐渐增加。当反应物浓度降低时，正V急剧下降，负V逐渐下降。
(2)对于有加压气体参与或生成的可逆反应，V正和V负都增加，气体分子数多的一侧增加的比例大于气体分子数少的一侧；降压V的正负台阶均减小，气体分子大的一侧的折减系数大于气体分子小的一侧。
(3)温度升高时，V正V负均普遍加速，吸热反应的增幅大于放热反应；降温时V正V负普遍下降，吸热反应下降次数大于放热反应。
3.可逆反应达到平衡的标志。
(1)V为正=V为负，如Ma(g)+Nb(g)= = = = PC(g)。
①产生A的速率等于消耗A的速率..
②生产A的速率与消耗B的速率之比是m: n。
(2)各组分的量保持不变。
这些量包括:物质的数量、体积、浓度、体积分数、质量分数、反应转化率等。
(3)混合系统的一些总量保持不变。
对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，体系的总压力、总体积、总物质的量、平均相对分子质量和密度保持不变。
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