宁波市，2010学年，第二学期，八校参加高一化学中考，赶紧给我！！！

宁波市第一学期八所学校参加高一化学试题联考。2010年的命题学校:宁波中学1。本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)。考试时间90分钟，满分100。2.所有问题的答案都填在答题卡上，写在试卷上的答案无效。3.可能的相对原子质量:H—1；o—16；na-23；mg-24；铝-27；s-32；cl—35.5；Fe-56卷一选择题(* * *选择题* * 50分)，每道题只有一个符合题意的选项。一、多项选择题(* * 10题，每题只有一个符合题意的选项，每题2分，每题* * 20分)多项选择题(65438+)下列广告用语不存在科学错误:a .“K”牌咖啡，香味浓郁，绝不含任何化学物质；b .“雪山”牌矿泉水，真的是纯净水；c .“自然”牌蔬菜，自然生长，不含任何元素；d .真正的“绿色”食品，没有水就没有生命；2.65438+6.00，瑞典。光纤的主要成分是a . sib . si02c . H2 SiO 3d . na 2 SiO 33 .下列说法正确的是:a .我国流通的硬币材质是单质金属。b .所有不锈钢只含有金属元素。c .广东打捞的明代沉船上有大量铝制餐具。d .镁合金的硬度和强度比纯镁高。4.在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了一颗后患无穷的贫铀弹，里面含有238U，所以92这个原子所含的中子数是A.238B.92C.146D.3305 .在SO2的描述中，正确的是A.SO2的摩尔质量是64g B.SO2在某些反应中表现为氧化，有些反应表现出还原性c .在NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，会得到Na2SO3D。当二氧化硫气体进入氯化钡溶液时，会产生白色沉淀。6.科学家发现了一种新型的氢分子，它的化学式是H3。在相同条件下，质量相同的H3和H2的原子数相同b .分子数c .体积d .物质的量7。下列去除杂质的方法(括号内的物质为杂质)错误的是:A. FeSO4 (CuSO4):加入足量铁粉后过滤C. MnO2 (KCl):加水溶解后过滤、洗涤、干燥8。以下相关仪器符合实验要求:B. Co (CO2):用NaOH溶液洗涤，干燥D. CO2 (HCl)。用NaOH溶液清洗气体后，将其干燥。储存液态溴。b .量取9.50 mL水体积250mL C .称取8.55g氯化钠固体d .配制240 mL 0.1mol/L氯化钠溶液。9.在强酸溶液中，由于氧化还原反应，下列几组离子不能大量储存:A.Na，K，SO42，CLB。钠、ClO、SO42、Fe2++-++-C.Ba2、钾、碳酸氢盐、硝酸、氧化钡、钠、SO42、ALO2652。下列酸化措施是正确的:-a .定性检验溶液中是否含有SO32，使用的BaCl2溶液用HNO3酸化。b .为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸酸化高锰酸钾溶液。-c .当对溶液进行Br测试时，用盐酸对其进行酸化。-d .当测试溶液中的SO42时，在不受其他阳离子干扰的情况下，首先用盐酸酸化，然后向所得溶液中加入BaCl2溶液。二、选择题(* * 10题，每题只有一个选项，每题3分，每题* * 30分)选择题(每题只有一个选项，有11。设NA为Avon Gadereau常数，下列说法正确:A.2.4g镁金属变成镁离子时损失的电子数为0.1 Nab。2g氢所含的原子数是NaC。0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5 Nad。在标准条件下，22.4升H2O包含的分子数为Na12。禽流感是由甲型禽流感病毒引起的，防控禽流感需要大量的过氧乙酸和含氯消毒剂。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，能与水发生复分解反应，其产品的杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍。氯胺(NH2Cl，分子中Cl的化合价是+1的说法是错误的...a .氯胺与水复分解的产物为NH2OH和HCl B .氯胺的消毒原理与漂白粉相似c .氯胺可与浓盐酸混合生成氯气d .氯胺中的氮元素为-3价13。氯(Cl2)和氧(O2)都是。已知O2和CH4充分反应后的产物为CO2和H2O，推测Cl2和CH4充分反应后的产物为A. CCl4和HCl B.CCl4和H2 C.CH2C12和H2D。c和HCl 14..下列离子方程式书写正确:-A .在氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3 ++ 4 NH3·H2O = = Al2+4nh 4 ++ 2。H2O+-B .向Ba(OH) 2溶液中加入H2SO4溶液:Ba2+SO42 = = baso4 ↓-C .向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液:Co32+2h+= CO2 =+H2O-D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液变色:5SO32+6h+2MONO4 = = 5SO42+。Mn2++3H2O15。下列说法中有一组是错误的:① BaSO4不溶于水，是一种强电解质；②所有水溶性酸都是强电解质；③氢离子在0.5 mol/ L的所有一元酸中的浓度为0.5 mol/ L ④熔融电解质可以导电。a . 134 b . 234 c . 14d . 12516 17 18 16。已知自然界中氧的同位素是O，O，O .如果氢的同位素是H和D，从水分子的原子组成来看，自然边界中有a. 3种水分子，B. 6种C. 9种D. 12种-17。已知以下分子或离子在酸性条件下能氧化KI，其自身变化如下:H2O 2→H2O；；IO3→I2；-MnO 4→Mn2+；HNO3→NO，如果足够多的KI分别被这些等量的物质氧化，最多的I2是-b.io3c. MnO4d。将HNO 3·H2O 2 +++-铝粉和氧化铁粉制成铝热剂，分成两等份，前者在高温下刚刚反应完全，所得产物与足量盐酸反应。后者Na >中直接加入足量的氢氧化钠溶液使其充分反应，前者与后者产生的气态物质的量之比为a . 1:1b . 2:3c . 3:2d . 9:8 19。美国海狼号核潜艇的核反应堆使用液态铝钠合金(由单质钠和单质铝融合而成)。Al B .如果铝钠合金能放入一定量的水中得到无色溶液，则N (Al) ≤ N (Na) C .如果铝钠合金放入足量的氯化铜溶液中，氢氧化铜肯定会析出。如果将不同成分的铝-钠合金放入足量的盐酸中，会释放出更多的H2。铝的质量分数越小。20.将总量为m mol的Na2O2和NaHCO3混合物在密闭容器中加热至250℃使其充分反应。已知混合物中Na2O2的质量分数为X，所以当0 < x < 1/3时，生成气体(保持在250℃)的组成应是A.O2，H2O，CO2 B.O2，H2O C.O2，CO2 D.O2 .第二卷是选择题(选择题(*** 50分)。3.填空(此题包含4道多选题，*** 39分)填空(21。要点)下列说法或操作正确的是:(3)①用酒精提取碘水中的碘，下层液体从分液漏斗的下口排出，上层液体从上口倒出；2)检漏操作必须在使用容量瓶前进行；3)试剂瓶金属Na取出，发现取多了。切割后，多余的Na被放回原来的试剂瓶中。④根据酸分子中所含氢原子的数量，酸分为一元酸、二元酸等。⑤根据分散体系是否具有廷德尔效应，将分散体系分为溶液、胶体和悬浊液。⑤当NaCl通过蒸发从溶液中析出时，应加热蒸发皿中NaCl溶液中的所有水分，并蒸发至干。22.(13分)已知A ~ F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体。D的消耗量常被作为一个国家工业发展水平的标志。实验室通常用F的浓溶液和X ***的热量制备黄绿色单质C，X是一种。反应中的一些产物被省略了。试回答以下问题:+cu2d+水1 fab C3+x4σ+x 6 ddaef(1)写出下列物质的化学式:A (2)写出反应的化学方程式② (3)写出反应①和⑥的离子方程式:bC1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)根据图中等式，B、C、D、X的氧化性由强到弱的顺序为(填入化学式)。瓶装试剂有:B(品红溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)、I(饱和生理盐水溶液)。实验开始时，先点亮A处的酒精灯，打开...要写的字太多了，再问一下。