一个酸碱盐的化学问题~求指教~ ~ ~

首先，化学式不一致，CaCl2写在前面，BaCl2写在后面。

还有，与常识相反，CaSO4虽然微溶于水，但不能算沉淀。

指出错误后，我用BaCl2计算一下。

(1)

解:设原始混合物中BaCl2的质量为x。

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

208 233

x 23.3g克

208 \x = 233 \23.3克

x = 20.8g克

∴m(BaCl2)=20.8g

m(MGC L2)= 36.3g-20.8g = 15.5g

(2)

解法:设反应生成的MgCl2的质量为y。

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

208 95

20.8克年

y=9.5g

∴m(MgCl2)=9.5g+15.5g=25g

m(滤液)=36.3g+100+87-23.3=200g。

∴质量分数= 25g÷200g×100% = 12.5%。

答案:(1)原混合物中MgCl2的质量为15.5g；；

(2)滤液中溶质(MgCl2)的质量分数为12.5%。

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