初三化学平衡真题

碳+氧化亚铁-铁+二氧化碳

H2+FexOy-Fe+H2O

As2O3+Zn+HCl-AsH3+ZnCl2+H2O

CxHy+O2-CO2+H2O

高氯酸受热分解(化学方程式)

答案:2yCO+2FexOy=2xFe+2yCO2。

yC+2FexOy=2xFe+yCO2

yH2+FexOy=xFe+yH2O

as2o 3+6Zn+12 HCl = 2 ash 3+6 ZnCl 2+3H2O

4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O

HClO4=HCl+O2

镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。

4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。

8.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。

9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

(2)化合物与氧的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

2.几个分解反应:

13.直流电作用下水的分解:2H2O带电2H2 =+O2 =

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ =

15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =

16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ =

17.碳酸不稳定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =

18.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑ =

三。几种氧化还原反应:

19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

20.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =

22.高温下用焦炭还原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，高温，2Fe+3CO2。

25.用一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4，高温3Fe+4CO2。

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑写

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑写

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑写

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2写

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑写

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。

35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。

36.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。

(3)碱性氧化物+酸性盐+水

37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。

38.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。

39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。

40.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。

41.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。

42.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。

(4)酸性氧化物+碱性盐+水

43.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。

46.熟石灰在空气中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。

47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。

(5)酸+碱-盐+水

48.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。

49.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH ==== KCl +H2O。

50.盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。

51.盐酸与氢氧化钙的反应:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。

52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。

53.氢氧化铝治疗胃酸过多药物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。

54.硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。

55.硫酸与氢氧化钾的反应:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。

56.硫酸和氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。

57.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。

58.硝酸和苛性钠的反应:硝酸+氢氧化钠====亚硝酸钠+H2O·H2O。

(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =

61.碳酸镁与稀盐酸的反应:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =

62.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。

63.硫酸和碳酸钠的反应:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=

64.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。

(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠和硫酸铜:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4

66.氢氧化钠和氯化铁:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl

67.氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。

68.氢氧化钠和氯化铜:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。

69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。

8)盐+盐——两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。

71.硫酸钠和氯化钡:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。

动词 （verb的缩写）其他反应:

72.二氧化碳溶于水:CO2+H2O === H2CO3。

73.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2。

74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O ==== H2SO4。

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4？加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜做干燥剂:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2

两个。

一个。

2.化学方程式反应现象的应用

2Mg+O2点火或δ 2MoG剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，放出热量，产生大量白烟和白色信号弹。

2Hg+O2点燃或δδ2Hg o银白色液体生成红色固体的拉瓦锡实验。

2Cu+O2点燃或δδ2CuO红色金属变成黑色固体。

4Al+3O2点燃或δδ2al2o 3银白色金属变成白色固体。

3Fe+2O2点燃Fe3O4，fe3o 4剧烈燃烧，四处火花，产生黑色固体，放出4Fe+3O2，产生高温2Fe2O3。

C+O2点燃CO2剧烈燃烧，发出白光并放热，使石灰水浑浊。

S+O2点燃SO2剧烈燃烧，放热且有刺激性气味的气体，空气中有淡蓝色火焰，氧气中有蓝紫色火焰。

2H2+O2点燃2H2O浅蓝色火焰，放出热量，生成液态(水)高能燃料，使无水硫酸铜呈蓝色。

4P+5O2点燃2P2O5，燃烧剧烈，产生大量白烟，放出热量，产生白色固体，证明空气中的含氧量。

CH4+2O2点燃2H2O+CO2的蓝色火焰，放出热量，产生使石灰水浑浊的气体，使无水CuSO4呈蓝色。液态(水)甲烷和天然气的燃烧。

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰，放出热量和黑烟，产生使石灰水浑浊的气体和使无水CuSO4蓝色的液体(水)氧乙炔火焰，焊接和切割金属。

2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2↑生成气体使木条重燃火星；氧气的实验室制备。

2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2↑紫色变黑，产生气体使木条重燃火星。氧气是在实验室里制备的。

2 hgoδ2Hg+O2↑红色变成银白色，产生气体拉瓦锡实验用火星重燃木条。

2H2O通电，2H2↑+O2↑水通电分解成氢气和氧气电解水。

Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2↑绿色变黑，试管壁上有液体，使石灰水浑浊。

NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2↑CO2↑白色固体消失，管壁上有液体，使石灰水浑浊。碳酸氢铵长期暴露在空气中会消失。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生大量气泡，锌颗粒逐渐溶解，在实验室制备氢气。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O的红色逐渐变成银白色，试管壁上有液体熔化金属，利用氢气的还原。

Fe3O4+4h2δ 3fe+4h2o黑色逐渐变成银白色，试管壁上有液体熔化金属，利用氢气的还原。

WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨及利用氢气的还原性

moo 3+3h 2δMo+3H2O冶炼钼及利用氢的还原性

2Na+Cl2δδ的剧烈燃烧或2NaCl的点燃，黄色火焰离子化合物的形成，

用H2+Cl2点燃或用2HCl照射点燃淡火焰，在瓶口形成白雾，配制盐酸。

CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4质量守恒定律实验顶部有澄清溶液的蓝色沉淀。

2C +O2点燃2CO煤炉的常见反应，空气污染物之一，煤气中毒原因。

2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰气体燃烧。

C+CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变红，产生气体使清澈的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C在3Fe+2CO2的高温下熔炼金属↑ =

碳+二氧化碳高温二氧化碳

CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红，证明了碳酸的酸性。

H2CO3 δ CO2 ↑+H2O石蕊红褪色。

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊。二氧化碳检测和石灰浆应用于粉刷墙壁。

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2的白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成和石头的风化。

Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色沉淀，形成气垢，使澄清石灰水浑浊。钟乳石形成

2 nah co 3δna2co 3+H2O+CO2↑气小苏打馒头使清澈的石灰水变浑浊。

用CaCO3和CaO+ CO2在高温下工业制备二氧化碳和生石灰。

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，使澄清石灰水浑浊的气体，在实验室中用于制备二氧化碳和除垢。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解，气体泡沫灭火器原理使澄清的石灰水变浑浊。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，气体泡沫灭火器原理使澄清的石灰水浑浊。

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体使澄清的石灰水浑浊。

CuO+coδCu+CO2黑逐渐变红，导致气熔金属使清澈的石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO和2Fe+3CO2高温冶炼金属的原理。

Fe3O4+4CO和3Fe+4CO2高温冶炼金属的原理。

用WO3+3CO和高温钨+3CO2冶炼金属的原理。

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O。

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O的蓝色火焰，产生使石灰水浑浊的气体，放出热量燃烧酒精。

Fe+CuSO _ 4 = Cu+FeSO _ 4银白色金属表面覆盖一层红色物质，用于湿法炼铜和镀铜。

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变成无色的Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2。

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色材料镀银。

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4的蓝白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解，溶液呈黄色。

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解。

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解。

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解。

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解。

NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解。

氢氧化铝+盐酸=三氯化铝+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。

氢氧化钙+二盐酸=氯化钙+二水

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀，不溶于稀硝酸的原理来测试Cl-。

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液为黄色，用于除锈。

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解。

MgO+h2so 4 =硫酸镁+H2O白色固体溶解。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解。

氢氧化钙+硫酸=硫酸钙+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解。

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解。

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀，不溶于稀硝酸的原理来测试SO42—-。

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀，不溶于稀硝酸的原理来测试SO4-。

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀，不溶于稀硝酸的原理来测试SO42。

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解。

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

溶解ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体。

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解。

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解。

氢氧化钠+硝酸=亚硝酸钠+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解。

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解。

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解。

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2和H2中的CO2，

2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O处理硫酸厂尾气(SO2)。

FeCl 3+3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓+3的NaCl溶液黄色褪色，形成红棕色沉淀。

在AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl中生成白色沉淀。

氯化镁+2氢氧化钠=氢氧化镁↓+2氯化钠

CuCl _ 2+2 NaOH = Cu (OH) _ 2 ↓+2 NaCl溶液的蓝色褪色，形成蓝色沉淀。

将CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末，用生石灰配成石灰浆。

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+有白色沉淀的H2O初中一般不用。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生产工业烧碱，实验室生产少量烧碱。

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀。

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沉淀。

硫酸铜+5H2O=硫酸铜？H2O蓝色晶体变成白色粉末。

CuSO4？H2Oδcuso 4+5H2O白色粉末变蓝，检查物质中是否有水。

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶于稀硝酸沉淀(其他氯化物的类似反应)用于测试溶液中的氯离子。

BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶于稀硝酸(其他类似硫酸盐的反应)用于测试硫酸根离子。

在CaCl _ 2+na2co _ 3 = CaCO _ 3↓+2 NaCl中形成白色沉淀。

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓

碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳

碳酸镁+盐酸=氯化镁+H2O+二氧化碳

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O产生一种气体，使湿石蕊试纸变蓝，用于测试溶液中的铵离子。

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O产生一种气体，使湿石蕊试纸变蓝。