化学高考题17。

2008北京25(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物A与苯氧乙酸发生化学反应的产物。

(1)A必须含有的官能团名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2) 0.3摩尔CO2和0.3摩尔H2O可由2)5.8克甲基的完全燃烧产生,并且甲基蒸汽与氢气的相对密度为29。甲基的甲基分子是链状结构,结构式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)苯氧乙酸有多种酯类异构体,其中能与FeCl2 _ 2溶液反应,单硝基取代基有两种异构体(写出任意两个结构式)。

_____________________________________________________。

(4)众所周知:

菠萝酯的合成路线如下:

(1)试剂x不是可选的(填写可选字母)_ _ _ _ _ _ _ _。

A.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na

②C的结构缩写为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,反应II的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

③反应ⅳ的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

25.(16分)

(1)羟基

(2)CH2=CH-CH2-OH

(3)(任意两个答案正确给分)

(4)①交流

②ClCH2COOH的取代反应

26.(3分)正常情况下,X、Y、Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z都由元素R组成,反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常被认为是Y的临时反应..

(1)Y和z的关系是(可选字母)_ _ _ _ _ _ _。

A.同位素b .同源的c .异构的d .异构体

(2)在品红溶液中加入Y和SO2,都会使品红褪色。简述用褪色溶液区分两种_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的实验方法

________________________________________________________________________。

(3)举例说明X的氧化作用强于元素硫(用化学方程式表示)。

________________________________________________________________________。

(4) Gas (CN)2具有与X相似的化学性质,也能与H2反应生成HCN(其水溶液为酸)。

(1) ①HCN分子含有四个* * *价键,其结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2) ②KCN溶液呈碱性,因为(用离子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)在加热条件下,足够的Z与金属M的盐MCR3(C为碳源)完全反应生成CR2和MmRn(m和N为正整数)。如果CR2的质量是1g,MmRn的质量是2g,M的相对原子质量是A,那么MmRn中的M: n是_ _ _ _ _ _ _ _ _(用一个代数表达式表示,用和A表示)。

26.(13分)

(1)c

(2)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原始气体为SO2;如果溶液不变红,原始气体是O3。

(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS(其他所有合理答案均给分)

(4)①H-C=N

②CN-+H2O HCN+OH-

(5)16

2009年的北京

25.(16分)

丙烯可用于合成杀灭根结线虫的农药(分子式)和用途广泛的DAP树脂;

已知脂肪和酯克之间的酯交换反应发生如下:

(r,r’r’代表羟基)

(1)农药分子中的每个碳原子都与卤原子相连。

(1)a的简单结构是

包含名称为的功能组;

②丙烯生产A的反应类型为

(2)A可以水解得到D,这个水解反应的化学方程式为。

(3)C的蒸汽密度是同态甲烷的6.25倍,C中各元素的质量分数如下

60%碳,8%氢,32%氧,C的结构式为。

(4)下列陈述是正确的(选择序号字母)

A.会发生聚合、还原和氧化。

含两个甲基的羧酸有四种异构体。

c D催化氢化的产物具有与b相同的相对分子量。

具有芳香气味,易溶于乙醇。

(5)E的水解产物最终分离成甲醇和B,甲醇和B均可回收用于制备DAP树脂。分离甲醇和氢气的操作方法如下

(6)F的分子式是DAP单体是苯的二元取代基,两个取代基处于对位。

该单体的苯环上只有两种单溴取代基。D和f反应生成DAP单体的化学方程式。

25.(16分)

(1) ① CH2 = chch2cl碳碳双键,氧原子

②取代反应

(2)CH2 = chch 2cl+H2O CH2 = chch 2 oh+HCl

(3)CH3COOCH2CH=CH2

(4)甲丙丁

(5)蒸馏

(6)2 CH2=CHCH2OH+

26.(15分)

用富含硫酸亚铁的工业废液生产氧化铁的工艺流程如下(省略部分操作和条件);

我从废液中提纯结晶,哪里来的硫酸亚铁?7H2O

二。将该溶液与少量过量的溶液混合,得到混浊液体。

四。过滤混浊液体,用90°C热水洗涤沉淀物,并干燥以获得固体。

煅烧得到固体。

已知在热水中会分解

(1) I,加入足够的铁屑除去废液,此反应的离子方程式为

(2)在II中,需要加入一定量的硫酸,利用化学平衡原理简述硫酸的作用。

(3)在iii中,生成的离子方程式为。如果悬浊液长时间暴露在空气中,一些固体表面会变成红棕色,这种变化的化学方程式为。

(4)在IV中,通过检查判断沉淀物是否被洗干净。检查操作是否为是。

(5)已知煅烧的化学方程式为,如果现在煅烧464.0kg,得到的产物为316.8kg。如果产品中只有杂质,则产品中的质量为kg(摩尔质量为26。(65,438+05分钟)。

(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)随着硫酸的加入,H+的浓度增加,使得Fe2 ++ 2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向相反方向移动,从而抑制了FeSO4的水解。

(3)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

4 FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2

(4)将少量洗涤过的滤液置于试管中,滴加酸化的氯化钡溶液;如果没有白色沉淀产生,沉淀被清洗干净。

(5)288.0/g?;)

2009年,29。(15分)

目前有A、B、C、D、E、f六种化合物,已知其阳离子为K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2 ++和Al3+,阴离子为Cl-、OH-、CH3COO -、NO3 -、SO32 -和CO32 -。现在分别混合成0.65432-。L-1溶液,进行如下实验:

①溶液A、C、E为碱性,碱度为A >;E & gtc;

(2)向溶液B中加入稀氨水,先出现沉淀,然后继续加入氨水,沉淀消失;

(3)向溶液D中加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

(4)向F溶液中滴加氨水,形成白色絮状沉淀,很快变成灰绿色,最后变成红棕色。

根据以上实验现象,回答以下问题:

(1)实验②的化学反应方程式为:

(2)解E为是,判断依据为;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A,C 29。(15分)

(1)AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3?H2O =银(氨)2OH+2H2O

(2)碳酸钾按照①中碱度的顺序,E为碳酸盐。六种阳离子中,只有钾离子能与碳酸盐形成可溶性盐,所以E是碳酸钾。

(3)氢氧化钡钙铝硫酸亚铁

29.(15分)

已知元素Q、R、W、Y在周期表中与元素X相邻。y的最高价氧化物的水合物是一种强酸。回答以下问题:

(1)W和Q可以形成高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子具有规则的四面体结构,W的氧化物的晶型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(2)Q的同价且能相互转化的氧化物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(3)R和Y形成的二价化合物中,R价最高的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(4)在这五种元素的氢化物分子中,①具有相同三维结构类型的氢化物的沸点从高到低的顺序是(填入化学式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

②总电子数相同的氢化物的化学分子式和三维结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

(5)W和Q形成的结构陶瓷材料的合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解产生Q氢化物和陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(每种物质由化学式表示)为

____________________________________

回答。(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4(3)SO3。(4)①NH3 & gt;PH3,H2O & gt;H2S,因为前者含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形;SiH4、PH3和H2S的结构分别为正四面体、三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl,3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

分析这个问题可以结合答题。如果W的氯化物是四面体,应该是SiCl4或者CCl4,W和Q形成高温陶瓷,可以推断W是Si。(1)SiO2是一种原子晶体。(2)高温陶瓷可与Si3N4缔合,若q为n,则NO2与N2O4之间存在相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的水合物是强酸,与Si、N等相邻。,它只能是S..y是O,所以R的最高价化合物应该是SO3。(4)显然,D是元素P..①氢化物的沸点顺序为NH3 & gtPH3,H2O & gt;H2S,因为前者含有氢键。②NH3和H2O的电子数都是10,它们的结构分别是三角锥和V形。硅烷、PH3和H2S的电子数都是18。结构分别为正四面体、三角锥和V形。(5)具体物质可以从题中给出的含有字母的化学式写出,然后进行平衡。

上海2009年30。臭氧层是地球生命的保护者,臭氧比氧气更具氧化性。实验室可以让氧气通过高压放电管制造臭氧;

(1)如果在上述反应中30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量为_ _ _ _ _ g/mol。

(保留一位小数)。

(2)8L氧气通过放电管后,恢复原状,得到6.5L气体,其中臭氧为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)在实验室中,将0.896升(标准条件)氧气和臭氧的混合气体引入含有20.0克铜粉的反应器中。充分加热后,粉末的质量变成了21.6g .那么原来混合气体中臭氧的体积分数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

31.烟气是NO和NO的混合物(不含)。

(1)根据废气排放标准,烟气最大允许含量为400mg。若烟气中NO的质量分数为0.85,则烟气中最大允许NO _ _ _ _ _ _ _ _ L(标准状态,保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.1.1.6g/ml的水溶液(密度1.16g/mL)作为吸收剂,碳酸钠溶液的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/L(保留小数点后两位)。

(3)已知:①

含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。吸收率为80%时,被吸收烟气的_ _ _ _ _ _ _ _ _排放标准(填写“达标”或“不达标”),原因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)加入硝酸可以改变烟气中NO和NO2的比例,反应如下:

NO+2HNO3→3NO2+H2O

吸烟时,吸收率最高。

烟气含2000毫克,其中。

计算:(I)为达到最高吸收率,烟气中硝酸的用量(保留小数点后3位)。

(二)当烟气最大吸收率达到90%时,吸收后产生的NaNO2的质量(假设上述吸收反应中反应①比反应②快。计算结果保留1小数位)。

30.(此题***5分)

(1)35.6

(2)3

(3)0.5

31.(这个问题是***11)

(1)0.25 w . w . w . k . s . 5 . u . c . o . m

(2)1.64

(3)不符合:吸收后烟气总体积减少,但含量仍超过。

⑷㈠

2010有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液,是中学化学常用的无机试剂。纯e是无色油状液体;b、C、D、F是盐溶液,阴离子都不一样。现在进行以下实验:

①A有刺激性气味,沾有浓盐酸的玻璃棒靠近A时产生白烟;

(2)在其他五种溶液中加入A,只有D和F有沉淀;当加入过量的A时,D中的沉淀保持不变,F中的沉淀完全溶解。

(3)将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中会生成沉淀,E中会逸出无色无味的气体;

④分别向D、E、F中加入C时,均有沉淀生成,但加入稀HNO3时,所有沉淀均不溶。

根据以上实验信息,请回答以下问题:

(1)可以确定溶液是(写出溶液编号和对应溶质的化学式):

(2)对于不确定的溶液,写下其标签、溶质可能的化学式和进一步的鉴别方法:

分析(一)已知A和E不是盐,纯E为无色油状液体,推断E为硫酸(进一步在步骤3中确定);(二)根据题干和步骤①中的操作,A为氨水;(三)从步骤(2)的操作可知,F中的阳离子是Ag+,反应是Ag++NH3?H2O = AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3?H2O =[Ag(NH3)2]++ OH-+2H2O;在食盐中,只有AgNO3溶于水,所以F是agno 3;(四)根据步骤③的操作,B中的阴离子应该是CO32-,因为这种无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中的沉淀意味着不可能是HCO3-,而阳离子可以是常见的K+、Na+和NH4+。(v)类似地,在步骤②中能与氨沉淀的无色溶液中,阳离子是Mg2+或Al3+,而阴离子需要等待。(VI)步骤4中的操作产生的沉淀物可以是AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等。,但限于中学常用的试剂,析出物应该是AgCl和BaSO4,不溶于HNO3,一种是与AgNO3结合析出,一种是与硫酸结合析出,所以C应该同时含有BaCl2+和Cl。进而推断D中的阴离子应该是SO42-,因为盐溶液中的阴离子都不一样,所以D是Al2(SO4)3或MgSO4。其他分析见答案。

回答(1)一个NH3?H2O或NH3E H2SO?4氟硝酸银碳BaCl2

如果C是不确定解,则进一步认定的方法是合理的,同样给分。

(2)B Na2CO3或K2CO3用干净的铂丝蘸少量B,在酒精灯的火焰中燃烧。如果火焰颜色为黄色,B为Na2CO3溶液;如果火焰颜色是紫色透过蓝色钴玻璃,B是K2CO3溶液。

从Al2(SO4)3或MgSO4中取少量D,滴加NaOH溶液沉淀,继续滴加过量的NaOH溶液。若沉淀溶解,D为Al2 (SO4) 3溶液;如果沉淀不溶解,D为硫酸镁溶液。

命题意在考察学生的分析和综合能力,涉及无机元素及其化合物的性质、离子反应、未知事物的推断、物质的检验、常见事物质量多数量少的不同反应、不同现象等。这个问题全面,难度大,分化好,是不可多得的经典问题!

此题点评一改以往每年元素推断的通病,思维容量大幅增加,能力要求高。和2008年全国卷I第28题打得不错,比2009年第29题更胜一筹。和之前的无机推论相比,明显有了质的飞跃,命题人在进步!但是这个问题没有破绽吗?x显然不是,比如这个问题的条件很宽泛,没有明显的限制,所以答案丰富多彩,不会给阅卷者带来喜悦,只会增加难度,评分标准不统一就不公平!特别是B和C有争议。例如,B可以是(NH4)2CO3,C可以是BaBr2、BaI2等。当然,限制沉淀的颜色会排除C的歧义!

2010,天津7。(14分钟)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次递增。x、Y、Z、L是蛋白质的基本元素,M是地壳中含量最丰富的金属元素。

回答以下问题:

(1)L的元素符号是_ _ _ _ _ _ _ _ _;m在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用元素符号表示)。

(2) Z和X按L: 3和2: 4的原子数比构成分子A和B。A的电子型是_ _ _ _,B的结构式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)硒是人体必需的微量元素。与L属于同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,所以Se的原子序数为_ _ _ _ _ _ _ _ _,其最高价氧化物对应的水合物化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。该族2-5周期元素与H2反应生成1摩尔气态氢化物的反应热如下,表示1摩尔硒化氢的反应热为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母代码)。【来源:学科网】

a.+99.7 mol?L-1 b.+29.7摩尔?L-1摄氏度-20.6摩尔?L-1 d.-241.8 kJ?摩尔-1

(4)以M为阳极,石墨为阴极,碳酸氢钠溶液为电解质进行电解,生成不溶物R,不溶物R受热分解生成化合物Q..写出阳极形成R的电极反应式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;由R生成Q的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

解析:(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素,它们的原子序数依次增加,所以分别是:H、C、N、O元素;m是地壳中含量最高的元素,是Al,在周期表中的位置是第三周的ⅲA族;按照五种元素在周期表中的位置,半径由大到小的顺序是:Al > C > N > O > H。

(2)N和H1: 3组成的分子是NH3,电子类型是NH3;2: 4是N2H4,其结构式为。

(3)Se比O多两个电子层,***4个电子层,电子层1→4上的电子数分别为2、8、18和6,所以它的原子序数为34;其最高价氧化物对应的水合物的化学式与H2SO4相似,为H2SO4。

非金属越强,与氢反应放出的热量越多,所以2→5个循环放出的热量依次为D、C、B、A,第四个循环的Se对应B..

(4)作为阳极的Al失去电子生成Al3+,Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

回答:

(1)OⅲA族第三周Al > C > N > O > H。

(2)

(3) 34 H2SeO4 b

(4)Al-3e-Al3+Al3 ++ 3 HCO 3-= = Al(OH)3+3 CO2 2Al(OH)3 al2o 3+3H2O .

命题立意:本题以元素的推断为基础,综合考查元素符号的书写、元素位置的判断、原子半径的比较;考查的是电子与结构写作、元素周期律、电极反应式和化学方程式的写作,是典型的学科综合题。

在这里有图没什么大不了的。对不起