化学高考题17。
(1)A必须含有的官能团名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2) 0.3摩尔CO2和0.3摩尔H2O可由2)5.8克甲基的完全燃烧产生，并且甲基蒸汽与氢气的相对密度为29。甲基的甲基分子是链状结构，结构式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)苯氧乙酸有多种酯类异构体，其中能与FeCl2 _ 2溶液反应，单硝基取代基有两种异构体(写出任意两个结构式)。
_____________________________________________________。
(4)众所周知:
菠萝酯的合成路线如下:
(1)试剂x不是可选的(填写可选字母)_ _ _ _ _ _ _ _。
A.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na
②C的结构缩写为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应II的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
③反应ⅳ的化学方程式为
_______________________________________________________________________。
25.(16分)
(1)羟基
(2)CH2=CH-CH2-OH
(3)(任意两个答案正确给分)
(4)①交流
②ClCH2COOH的取代反应
③
26.(3分)正常情况下，X、Y、Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z都由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常被认为是Y的临时反应..
(1)Y和z的关系是(可选字母)_ _ _ _ _ _ _。
A.同位素b .同源的c .异构的d .异构体
(2)在品红溶液中加入Y和SO2，都会使品红褪色。简述用褪色溶液区分两种_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的实验方法
________________________________________________________________________。
(3)举例说明X的氧化作用强于元素硫(用化学方程式表示)。
________________________________________________________________________。
(4) Gas (CN)2具有与X相似的化学性质，也能与H2反应生成HCN(其水溶液为酸)。
(1) ①HCN分子含有四个* * *价键，其结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2) ②KCN溶液呈碱性，因为(用离子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)在加热条件下，足够的Z与金属M的盐MCR3(C为碳源)完全反应生成CR2和MmRn(m和N为正整数)。如果CR2的质量是1g，MmRn的质量是2g，M的相对原子质量是A，那么MmRn中的M: n是_ _ _ _ _ _ _ _ _(用一个代数表达式表示，用和A表示)。
26.(13分)
(1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原始气体为SO2；如果溶液不变红，原始气体是O3。
(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS(其他所有合理答案均给分)
(4)①H-C=N
②CN-+H2O HCN+OH-
(5)16
2009年的北京
25.(16分)
丙烯可用于合成杀灭根结线虫的农药(分子式)和用途广泛的DAP树脂；
已知脂肪和酯克之间的酯交换反应发生如下:
(r，r’r’代表羟基)
(1)农药分子中的每个碳原子都与卤原子相连。
(1)a的简单结构是
包含名称为的功能组；
②丙烯生产A的反应类型为
(2)A可以水解得到D，这个水解反应的化学方程式为。
(3)C的蒸汽密度是同态甲烷的6.25倍，C中各元素的质量分数如下
60%碳，8%氢，32%氧，C的结构式为。
(4)下列陈述是正确的(选择序号字母)
A.会发生聚合、还原和氧化。
含两个甲基的羧酸有四种异构体。
c D催化氢化的产物具有与b相同的相对分子量。
具有芳香气味，易溶于乙醇。
(5)E的水解产物最终分离成甲醇和B，甲醇和B均可回收用于制备DAP树脂。分离甲醇和氢气的操作方法如下
(6)F的分子式是DAP单体是苯的二元取代基，两个取代基处于对位。
该单体的苯环上只有两种单溴取代基。D和f反应生成DAP单体的化学方程式。
25.(16分)
(1) ① CH2 = chch2cl碳碳双键，氧原子
②取代反应
(2)CH2 = chch 2cl+H2O CH2 = chch 2 oh+HCl
(3)CH3COOCH2CH=CH2
(4)甲丙丁
(5)蒸馏
(6)2 CH2=CHCH2OH+
26.(15分)
用富含硫酸亚铁的工业废液生产氧化铁的工艺流程如下(省略部分操作和条件)；
我从废液中提纯结晶，哪里来的硫酸亚铁？7H2O
二。将该溶液与少量过量的溶液混合，得到混浊液体。
四。过滤混浊液体，用90°C热水洗涤沉淀物，并干燥以获得固体。
煅烧得到固体。
已知在热水中会分解
(1) I，加入足够的铁屑除去废液，此反应的离子方程式为
(2)在II中，需要加入一定量的硫酸，利用化学平衡原理简述硫酸的作用。
(3)在iii中，生成的离子方程式为。如果悬浊液长时间暴露在空气中，一些固体表面会变成红棕色，这种变化的化学方程式为。
(4)在IV中，通过检查判断沉淀物是否被洗干净。检查操作是否为是。
(5)已知煅烧的化学方程式为，如果现在煅烧464.0kg，得到的产物为316.8kg。如果产品中只有杂质，则产品中的质量为kg(摩尔质量为26。(65，438+05分钟)。
(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)随着硫酸的加入，H+的浓度增加，使得Fe2 ++ 2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向相反方向移动，从而抑制了FeSO4的水解。
(3)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
4 FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2
(4)将少量洗涤过的滤液置于试管中，滴加酸化的氯化钡溶液；如果没有白色沉淀产生，沉淀被清洗干净。
(5)288.0/g？；)
2009年，29。(15分)
目前有A、B、C、D、E、f六种化合物，已知其阳离子为K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2 ++和Al3+，阴离子为Cl-、OH-、CH3COO -、NO3 -、SO32 -和CO32 -。现在分别混合成0.65432-。L-1溶液，进行如下实验:
①溶液A、C、E为碱性，碱度为A >；E & gtc；
(2)向溶液B中加入稀氨水，先出现沉淀，然后继续加入氨水，沉淀消失；
(3)向溶液D中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
(4)向F溶液中滴加氨水，形成白色絮状沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红棕色。
根据以上实验现象，回答以下问题:
(1)实验②的化学反应方程式为:
(2)解E为是，判断依据为；
(3)写出下列四种化合物的化学式:A，C 29。(15分)
(1)AgNO3+NH3？H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3？H2O =银(氨)2OH+2H2O
(2)碳酸钾按照①中碱度的顺序，E为碳酸盐。六种阳离子中，只有钾离子能与碳酸盐形成可溶性盐，所以E是碳酸钾。
(3)氢氧化钡钙铝硫酸亚铁
29.(15分)
已知元素Q、R、W、Y在周期表中与元素X相邻。y的最高价氧化物的水合物是一种强酸。回答以下问题:
(1)W和Q可以形成高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子具有规则的四面体结构，W的氧化物的晶型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
(2)Q的同价且能相互转化的氧化物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
(3)R和Y形成的二价化合物中，R价最高的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
(4)在这五种元素的氢化物分子中，①具有相同三维结构类型的氢化物的沸点从高到低的顺序是(填入化学式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
②总电子数相同的氢化物的化学分子式和三维结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
(5)W和Q形成的结构陶瓷材料的合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解产生Q氢化物和陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(每种物质由化学式表示)为
____________________________________
回答。(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4(3)SO3。(4)①NH3 & gt；PH3，H2O & gt；H2S，因为前者含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S的结构分别为正四面体、三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
分析这个问题可以结合答题。如果W的氯化物是四面体，应该是SiCl4或者CCl4，W和Q形成高温陶瓷，可以推断W是Si。(1)SiO2是一种原子晶体。(2)高温陶瓷可与Si3N4缔合，若q为n，则NO2与N2O4之间存在相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的水合物是强酸，与Si、N等相邻。，它只能是S..y是O，所以R的最高价化合物应该是SO3。(4)显然，D是元素P..①氢化物的沸点顺序为NH3 & gtPH3，H2O & gt；H2S，因为前者含有氢键。②NH3和H2O的电子数都是10，它们的结构分别是三角锥和V形。硅烷、PH3和H2S的电子数都是18。结构分别为正四面体、三角锥和V形。(5)具体物质可以从题中给出的含有字母的化学式写出，然后进行平衡。
上海2009年30。臭氧层是地球生命的保护者，臭氧比氧气更具氧化性。实验室可以让氧气通过高压放电管制造臭氧；
(1)如果在上述反应中30%的氧气转化为臭氧，则所得混合气体的平均摩尔质量为_ _ _ _ _ g/mol。
(保留一位小数)。
(2)8L氧气通过放电管后，恢复原状，得到6.5L气体，其中臭氧为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)在实验室中，将0.896升(标准条件)氧气和臭氧的混合气体引入含有20.0克铜粉的反应器中。充分加热后，粉末的质量变成了21.6g .那么原来混合气体中臭氧的体积分数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
31.烟气是NO和NO的混合物(不含)。
(1)根据废气排放标准，烟气最大允许含量为400mg。若烟气中NO的质量分数为0.85，则烟气中最大允许NO _ _ _ _ _ _ _ _ L(标准状态，保留2位小数)。
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.1.1.6g/ml的水溶液(密度1.16g/mL)作为吸收剂，碳酸钠溶液的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/L(保留小数点后两位)。
(3)已知:①
②
含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。吸收率为80%时，被吸收烟气的_ _ _ _ _ _ _ _ _排放标准(填写“达标”或“不达标”)，原因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)加入硝酸可以改变烟气中NO和NO2的比例，反应如下:
NO+2HNO3→3NO2+H2O
吸烟时，吸收率最高。
烟气含2000毫克，其中。
计算:(I)为达到最高吸收率，烟气中硝酸的用量(保留小数点后3位)。
(二)当烟气最大吸收率达到90%时，吸收后产生的NaNO2的质量(假设上述吸收反应中反应①比反应②快。计算结果保留1小数位)。
30.(此题***5分)
(1)35.6
(2)3
(3)0.5
31.(这个问题是***11)
(1)0.25 w . w . w . k . s . 5 . u . c . o . m
(2)1.64
(3)不符合:吸收后烟气总体积减少，但含量仍超过。
⑷㈠
㈡
2010有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，是中学化学常用的无机试剂。纯e是无色油状液体；b、C、D、F是盐溶液，阴离子都不一样。现在进行以下实验:
①A有刺激性气味，沾有浓盐酸的玻璃棒靠近A时产生白烟；
(2)在其他五种溶液中加入A，只有D和F有沉淀；当加入过量的A时，D中的沉淀保持不变，F中的沉淀完全溶解。
(3)将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中会生成沉淀，E中会逸出无色无味的气体；
④分别向D、E、F中加入C时，均有沉淀生成，但加入稀HNO3时，所有沉淀均不溶。
根据以上实验信息，请回答以下问题:
(1)可以确定溶液是(写出溶液编号和对应溶质的化学式):
(2)对于不确定的溶液，写下其标签、溶质可能的化学式和进一步的鉴别方法:
分析(一)已知A和E不是盐，纯E为无色油状液体，推断E为硫酸(进一步在步骤3中确定)；(二)根据题干和步骤①中的操作，A为氨水；(三)从步骤(2)的操作可知，F中的阳离子是Ag+，反应是Ag++NH3？H2O = AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3？H2O =[Ag(NH3)2]++ OH-+2H2O；在食盐中，只有AgNO3溶于水，所以F是agno 3；(四)根据步骤③的操作，B中的阴离子应该是CO32-，因为这种无色无味的气体只能是CO2，B、C、D中的沉淀意味着不可能是HCO3-，而阳离子可以是常见的K+、Na+和NH4+。(v)类似地，在步骤②中能与氨沉淀的无色溶液中，阳离子是Mg2+或Al3+，而阴离子需要等待。(VI)步骤4中的操作产生的沉淀物可以是AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等。，但限于中学常用的试剂，析出物应该是AgCl和BaSO4，不溶于HNO3，一种是与AgNO3结合析出，一种是与硫酸结合析出，所以C应该同时含有BaCl2+和Cl。进而推断D中的阴离子应该是SO42-，因为盐溶液中的阴离子都不一样，所以D是Al2(SO4)3或MgSO4。其他分析见答案。
回答(1)一个NH3？H2O或NH3E H2SO？4氟硝酸银碳BaCl2
如果C是不确定解，则进一步认定的方法是合理的，同样给分。
(2)B Na2CO3或K2CO3用干净的铂丝蘸少量B，在酒精灯的火焰中燃烧。如果火焰颜色为黄色，B为Na2CO3溶液；如果火焰颜色是紫色透过蓝色钴玻璃，B是K2CO3溶液。
从Al2(SO4)3或MgSO4中取少量D，滴加NaOH溶液沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液。若沉淀溶解，D为Al2 (SO4) 3溶液；如果沉淀不溶解，D为硫酸镁溶液。
命题意在考察学生的分析和综合能力，涉及无机元素及其化合物的性质、离子反应、未知事物的推断、物质的检验、常见事物质量多数量少的不同反应、不同现象等。这个问题全面，难度大，分化好，是不可多得的经典问题！
此题点评一改以往每年元素推断的通病，思维容量大幅增加，能力要求高。和2008年全国卷I第28题打得不错，比2009年第29题更胜一筹。和之前的无机推论相比，明显有了质的飞跃，命题人在进步！但是这个问题没有破绽吗？x显然不是，比如这个问题的条件很宽泛，没有明显的限制，所以答案丰富多彩，不会给阅卷者带来喜悦，只会增加难度，评分标准不统一就不公平！特别是B和C有争议。例如，B可以是(NH4)2CO3，C可以是BaBr2、BaI2等。当然，限制沉淀的颜色会排除C的歧义！
2010，天津7。(14分钟)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次递增。x、Y、Z、L是蛋白质的基本元素，M是地壳中含量最丰富的金属元素。
回答以下问题:
(1)L的元素符号是_ _ _ _ _ _ _ _ _；m在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用元素符号表示)。
(2) Z和X按L: 3和2: 4的原子数比构成分子A和B。A的电子型是_ _ _ _，B的结构式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)硒是人体必需的微量元素。与L属于同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，所以Se的原子序数为_ _ _ _ _ _ _ _ _，其最高价氧化物对应的水合物化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。该族2-5周期元素与H2反应生成1摩尔气态氢化物的反应热如下，表示1摩尔硒化氢的反应热为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母代码)。【来源:学科网】
a.+99.7 mol？L-1 b.+29.7摩尔？L-1摄氏度-20.6摩尔？L-1 d.-241.8 kJ？摩尔-1
(4)以M为阳极，石墨为阴极，碳酸氢钠溶液为电解质进行电解，生成不溶物R，不溶物R受热分解生成化合物Q..写出阳极形成R的电极反应式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；由R生成Q的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
解析:(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素，它们的原子序数依次增加，所以分别是:H、C、N、O元素；m是地壳中含量最高的元素，是Al，在周期表中的位置是第三周的ⅲA族；按照五种元素在周期表中的位置，半径由大到小的顺序是:Al > C > N > O > H。
(2)N和H1: 3组成的分子是NH3，电子类型是NH3；2: 4是N2H4，其结构式为。
(3)Se比O多两个电子层，***4个电子层，电子层1→4上的电子数分别为2、8、18和6，所以它的原子序数为34；其最高价氧化物对应的水合物的化学式与H2SO4相似，为H2SO4。
非金属越强，与氢反应放出的热量越多，所以2→5个循环放出的热量依次为D、C、B、A，第四个循环的Se对应B..
(4)作为阳极的Al失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
回答:
(1)OⅲA族第三周Al > C > N > O > H。
(2)
(3) 34 H2SeO4 b
(4)Al-3e-Al3+Al3 ++ 3 HCO 3-= = Al(OH)3+3 CO2 2Al(OH)3 al2o 3+3H2O .
命题立意:本题以元素的推断为基础，综合考查元素符号的书写、元素位置的判断、原子半径的比较；考查的是电子与结构写作、元素周期律、电极反应式和化学方程式的写作，是典型的学科综合题。
在这里有图没什么大不了的。对不起