安徽省高二化学测量真题

解析:a .从反应方程式CO+HbO 2 < = > O2+HBCO可知CO与HbO反应的平衡常数。

k =[C(O2)* C(HBCO)]/[C(CO)* C(HBO 2)]，所以A正确；

b，当C(CO)=C(O2)时，没有给出平衡常数，因此无法确定C(HbCO)和C(HbO2)是否相等，b是错误的；

c、提高反应物浓度，平衡向正反应方向移动。CO和HbCO反应的平衡常数为220，表明正反应进行到很大程度。人吸入CO后，平衡向正反应方向移动，与血红蛋白结合的O2较少，所以B是正确的；

D、把CO中毒的病人放进高压氧舱，O2的浓度很高，CO+HBO2 < = > O2+HBCO的平衡会向左移动，从而救人，所以D是正确的。

11，选a。

在A，t2~t3期间，正负反应速率同时增加，增加次数相同，化学平衡不动。而N2(g)+3 H2(g)= > 2 NH3(g)反应的正反应是气体体积减少的反应，所以催化剂在t2~t3期间使用，A是正确的。

在B、t3时刻，V正V负都下降，但V正下降的程度大于V负下降的程度，说明是减压，所以B是错的；

在时间C和t5，V正V负都增加，但V负增加比V负多，说明温度升高，平衡向吸热反应方向移动，正反应放热，所以C是错的；

D、降低压力，提高温度，使平衡向逆反应方向移动，因此无法确定该时刻的最低转化率，D是错误的。

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