2008年江苏省化学高考选12详解

a、这个选项涉及的知识叫做“电荷守恒”，意思是:根据溶液一定是电中性的，所以有，溶液中正电荷总数=溶液中负电荷总数。因此，无论给定的酸或碱是强是弱，混合溶液中只能有四种离子H+ A- M+ OH-，且都带电荷，所以这个选项是正确的。

b、三种溶液都是碱性的，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子是电离产生的，而且是完全电离的，即氢氧化钠的浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度相等；醋酸钠和碳酸钠溶液中的氢氧根离子可以说是酸离子水解产生的，水解程度一般较小，也就是说醋酸钠和碳酸钠溶液中的溶质浓度大于氢氧根离子浓度，也大于氢氧化钠浓度；因为醋酸比碳酸强，所以水解酸根在总量中所占比例小，总量比碳酸钠多，即醋酸钠的浓度大于碳酸钠，这是不正确的。

c、相同浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后，混合溶液呈酸性。也就是说，醋酸电离完全抵消醋酸水解后，还可以电离一部分。所以本题的解法可以不考虑醋酸钠中醋酸盐的水解。为了便于描述，我们假设溶液中含有n摩尔的乙酸和乙酸钠，乙酸钠完全电离，产生n摩尔的乙酸根(这部分乙酸根离子不是非质子组分)，电离1摩尔乙酸则产生1摩尔氢离子和1摩尔乙酸根离子。此时，乙酸根离子-* *为(n+a)摩尔，未电离的乙酸根分子为(n-a)摩尔。(醋酸分子的这一部分不是产生质子的成分)。假设水电离产生的氢离子是b摩尔，那么同时会产生氢氧根离子b摩尔。根据所给方程，假设C (Ch3coo-)+2C (OH-) = (n+a)+2B，2C (h+)+C (Ch3cooh) = 2 (a)。这个选项是正确的。

d，pH=4表示HA-的电离比水解强，A2-是电离产物，H2A是水解产物，所以应该是C(A2-)>；C(H2A)，此选项不正确。