选修三结构真题

(1)Mn的原子序数为25，价电子构型为3d54s2。首先失去4s的两个电子得到Mn2+，Mn2+基态的电子排布公式为1s 22 p 63s 23 p 63d 5；；NO-3离子中的氮原子没有孤对电子对，配位原子为3，即N与sp2杂化，NO-3的空间结构为平面三角形，所以答案为:1s 22 p 63s 23 p 63d 5；；平面三角形；

(2)CO和N2是结构相似的等电子。根据氮分子的结构式，CO的结构式为C≡O；

二氧化碳分子含有C═O双键，其中1为σ键，1为π键，1二氧化碳分子含有两个C═O双键，因此1molCO2所含的σ键数为2NA。

所以，答案是:c≡o；2NA

(3)从图中可以看出，A位Cl原子的空间构型为V型，Cl有两对孤电子对和两个σ键，杂化轨道数为2+2=4，因此其杂化方式为sp3；根据已知条件，不同价态的铜和Cu的化合价为+1和+2，KCuCl3的化合价为+2。另一个化学式中Cu的化合价为+1，其化学式为K2CuCl3，所以答案为sp3；K2CuCl3

(4)根据单元格边长A = 361pm = 3.61×10-8cm，其体积为(3.61×10-8cm)3 = 4.7×10-23c。

单胞质量= 9.00g/cm3×4.7×10-23c m3 = 4.23 x 10-22g；

晶胞含四个Cu原子，故为63.6g/mol = 14×4.23×10-22g×Na，溶液为Na = 6.01×10-23mol-1。

所以答案是:4.7×10-23 cm3；4.23×10-22g；6.01×10-23mol-1；

(5)双氧水作为氧化剂，氨和Cu2+形成配位离子，相互促进使反应进行，所以答案是:双氧水作为氧化剂，氨和Cu2+形成配位离子，相互促进使反应进行。