高二化学急。

这个问题主要比较NH4+的水解度，水解度越高浓度越低。(4)NH3·H2O是电离反应，最后考虑。

NH4Al(SO4)2 & gt；NH4Cl & gtCH3COONH4 & gt氨水

(1)NH4Al(SO4)2中两个离子水解，NH4+和Al3+同时水解，水解相互抑制。因此，该溶液中NH4+的水解度最小，浓度最高。

相互抑制原理:阳离子水解时，通常会生成H+(H3O+)。

NH4+ + H2O=NH3 H2O + H+

Al3+ + 3H2O=Al(OH)3 + 3H+

根据勒查特莱原理，更多的H+会抑制水解平衡的向前进行，产生抑制作用。当它们同时水解时，H+的浓度变高，因此水解消耗的NH4+变少，NH4+浓度变高。

(2)2)NH4Cl中没有促进或抑制NH4+水解的离子，所以在水解剧程度上离子浓度也处于中间；

(3)在CH3)CH 3c oonh 4溶液中发生了双重水解，水解反应相互促进，三者中水解度最高，样品浓度最低；

双重水解促进原理:

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

NH4+ + H2O=NH3 H2O + H+

由于OH-和H+的形成，水解后的产物可以继续反应，促进水解反应，所以反应总式为:

ch 3c oo-+NH4 ++ H2O = ch 3c ooh+NH3 H2O

因此，三者中双水解反应消耗的NH4+最多，所以三者中NH4+的浓度最低。

然而，水解反应不能完成。虽然水解度是三者中最高的，但也是弱反应。

(4)最后是NH3 H2O的电离反应，因为水解反应和电离反应都很弱，所以NH3 H2O电离的NH4+也很少，所以浓度最低。